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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6H.＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO...
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高中化学《四川省成都七中高一下学期期末考试化学试题及答案》真题及答案
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+
①②④⑤
①③⑤
①②③④
只有①③
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H.＋——As
①③⑤⑥
①②④⑤
①②③④
只有①③⑥
在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N
①③⑤
①②④⑤
①②③④
只有①③
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋
①③⑤
①②④⑤
①②③④
只有①③
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=
①③⑤
①②④⑤
①②③④
①③
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=
①②④⑤
①③⑤
①②③④
只有①③
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2
①③
①②④
②③④
只有①
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+
①③⑤
①②④⑤
①②③④
①③
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋
①③⑤
①②④⑤
①②③④
只有①③
根据氧化还原反应的配平回答下列问题1双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色反应式中H2O2的化学计量数为_
某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As反应的化学方程式为
还原剂是H
3
AsO
3
还原性：SnCl
2
＞As
M.为H
2
O，是氧化产物
每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋
①③⑤
①②④⑤
①②③④
①③
在浓盐酸中亚砷酸H3AsO3与氯化锡SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3As
①③⑤
①②④⑤
②④
①③
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋
①③⑤
①②④⑤
①②③④
只有①③
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋
①③⑤
①②④⑤
①②③④
①③
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋
①③⑤
①②④⑤
①②③④
①③
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为aSnCl2＋bCl－＋cH3AsO3＋dH＋＝
①③④
①②④
①②③④
只有①③
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++18Cl+aH3AsO3+bH＋＝a
只有①③
①③⑤
①②③④
①②④⑤
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一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应所得还原产物为NO氧化产物为Cu2＋和SO42—现将0.06molCu2S加入到50mL4mol/LHNO3中充分反应之后下列说法正确的是
MnO2的一些性质或用途如图下列说法正确的是
反应12分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I212NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I22下列说法正确的是
下列反应中水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是
对于反应KCl03+HCl＝KC1+Cl2↑+H20未配平若有0.1molKCl03参加反应下列说法正确的是
NaCl是一种化工原料可以制备一系列物质见下图下列说法正确的是
根据反应①2C－＋A2===2A－＋C2②2B－＋D2===2D－＋B2③2A－＋B2===2B－＋A2推断
实验室里利用以下反应制取少量氮气NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是
下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
下列物质转化关系中需要加入适当氧化剂的是
在反应Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O中1上述反应的离子方程式为2该反应中氧化剂为_________________氧化产物为_________________填化学式3当该反应有32gCu被消耗被还原的HNO3的物质的量是_____________转移的电子的物质的量是_____________
NH42SO4在一定条件下发生如下反应4NH42SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液产生的沉淀为
已知将Cl2通入适量KOH溶液产物中可能有KClKClOKClO3且的值与温度高低有关当nKOH＝amol时下列有关说法错误的是
已知X.Y.中含有相同的元素Z.W.中也含有相同的元素根据反应X+H2OY+H2Z+H2OW+O2方程式均未配平可推断X.Y.中及Z.W.中相同元素的化合的高低顺序为
在①MgOCuOCaOSO2②C.FeS.P.③ZnCl2BaCO3HNO3NaNO3三组物质中每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同这三种物质分别是
相等物质的量的KClO3分别发生下列反应①有MnO2催化剂存在时受热分解得到氧气②若不使用催化剂加热至470℃左右得到KClO4高氯酸钾和KCl下列关于①和②的说法不正确的是
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为
将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后再加入K2Cr2O7溶液发生如下两个化学反应下列有关说法不正确的是①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
CuCl是应用广泛的有机合成催化剂也在染料工业中用作实效型气体吸收剂利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染实现资源再生请回答下列问题1废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末控制其他条件相同用10％H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为当温度高于40℃时铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降其主要原因是2工业上常用CuSO4来制备CuCl在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl加热生成CuCl沉淀该反应的离子方程式是3在盐酸中CuCl能吸收CO发生的反应为CuCl＋CO＋H2OCuCOCl·H2OD.H.＜0要加大CO的吸收率适宜的条件是4工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液密度为1.2g·cm-3配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为所得溶液的物质的量浓度为5工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液配制该溶液所需仪器除托盘天平含砝码质量相同的两纸片烧杯外还必需
离子方程式RO3n—＋F2＋2OH－==RO4—＋2F—＋H2O由此可知在RO3n—中元素R.的化合价是
三氟化氮NF3是一种无色无味的气体它是微电子工业技术的关键原料之一三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HFNO和HNO3请根据要求回答下列问题1反应过程中被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________.2写出该反应的化学方程式____________________________________________.若反应中生成0.2molHNO3转移的电子数目为________个.3三氟化氮可由氨气和氟气反应得到4NH3+3F2=NF3+3NH4F据题意推测NF3F2NO三种气体中氧化性由弱到强的顺序为4NF3是一种无色无臭的气体但一旦NF3在空气中泄漏还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.5一旦NF3泄漏可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染其产物除NaNO2NaFH2O外还肯定有____________________________填化学式.
铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2OgFe3O4+4H2在此反应中水是
对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应下列说法正确的是①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性
金属铜的提炼多从黄铜矿开始已知黄铜矿中铁为+2价黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是
根据反应12P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr2Cl2+2HBr＝2HCl+Br232KMn04+16HCl浓＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.推断氧化性氧化剂由强到弱的顺序是还原性还原剂由强到弱的顺序是
NaNO2因外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O1上述反应中氧化剂是________2根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为必须选用的物质有________填序号3某厂废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO44请配平以下化学方程式□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O若反应过程中转移5mole－则生成标准状况下N2的体积为________L
根据下表信息下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2
下列有关的计算分析不正确的是
氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液和另一物质在40℃～50℃时反应可生成它CuH不稳定易分解在氯气中能燃烧与稀盐酸反应能生成气体Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+＝Cu2++Cu根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答1在CuSO4溶液和另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中所起的作用是________________2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________如果反应中生成了标准状况下22.4L.的气体被还原的离子得电子的物质的量是________________
根据下列三个反应的化学方程式判断有关物质的还原性的强弱顺序①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
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