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已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓H2SO4>Fe3+>H+。现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质...
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高中化学《2018高三化学1月月考试题及答案》真题及答案
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物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①③④
已知浓H2SO4和Fe3＋都可以将Cu氧化成Cu2＋浓H2SO4也可以将Br－氧化成Br2Fe与Br
浓H
2
SO
4
＞Br
2
＞Fe
3
＋
＞Cu
2
＋
浓H
2
SO
4
＞Cu
2
＋
＞Fe
3
＋
＞Br
2
Br
2
＞浓H
2
SO
4
＞Fe
3
＋
＞Cu
2
＋
Fe
3
＋
＞Cu
2
＋
＞Br
2
＞浓H
2
SO
4
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质由于溶液浓度不同而
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②
①③④
已知如下反应①2HBr+H2SO4浓Br2+SO2↑+2H2O②Br2+SO2+2H2O=2HBr+
上述两个反应是相矛盾的
氧化性：Br
2
>H
2
SO
4
（浓）>H
2
SO
4
（稀）
物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件无关
氧化性：H
2
SO
4
（浓）>Br
2
>H
2
SO
4
（稀）
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
①③
③④
①②③
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
浓H2SO4在下列反应中既表现氧化性又表现酸性的是
Cu + 2H
2
SO
4
(浓) = CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
C + 2H
2
SO
4
(浓) = CO
2
+ 2SO
2
+2H
2
O
S + 2H
2
SO
4
(浓) = 3SO
2
+ 2H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
(浓) = Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质由于酸或盐浓度不同
只有①
①③
只有③
②④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质由于浓度不同而能发
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①③④
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu和HNO3
①③
③④
①②
①③④
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下列用途主要体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金做飞机制造业的材料
用很少的盐酸处理过的铝制空易拉罐充满CO2后迅速倒入10%的NaOH溶液10mL立即把口密封不一会儿发现易拉罐变瘪过一段时间后又鼓起来其原因是____________________结合化学用语回答
某科研小组用高岭土主要成分是Al2O3・2SiO2・2H2O并含少量CaOFe2O3研制新型净水剂其实验步骤如下将土样和纯碱混合均匀加热熔融冷却后用水浸取熔块过滤弃去残渣滤液用盐酸酸化经过滤分别得到沉淀和溶液溶液即为净水剂1写出高岭土熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式___________________________2实验室常用的坩埚有瓷坩埚氧化铝坩埚和铁坩埚本实验在熔融土样时应选用______坩埚
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是
水垢可以看作由多种物质组成的混合物为研究含有Ca2+Mg2+HCO3-的水所形成的水垢的化学组成取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水得到5.78g剩余固体A高温灼烧A至恒重残余固体为CaO和MgO放出的气体用过量的BaOH2溶液吸收得到11.82g沉淀1通过计算确定A中是否含有碳酸镁25.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收碱石灰增重2.82g通过计算确定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数
下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是①铝与稀硫酸反应放出氢气而铜则不能②铝与硫酸铜溶液反应置换出铜③与氯气反应时铝失去3个电子而铜失去2个电子④AlOH3有两性而CuOH2只有弱碱性⑤铝与氧化铜在高温下发生铝热反应
将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol・L-1的盐酸中金属完全溶解后再加入4mol・L-1的NaOH溶液若要使得到的沉淀量为最大值应加入NaOH溶液的体积为
镁是较活泼的金属易被氧化为什么实验室里镁不需要特殊保存
下列有关金属元素特征的叙述中正确的是
用一种试剂将Mg2+Na+Al3+鉴别开来这种试剂可以是__________
镁粉在闪光粉鞭炮的制造中是不可缺少的原料工业上制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却下列可作为冷却剂的是①空气②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
nmol钠镁铝分别与相同浓度相同体积的稀盐酸反应在相同状况下由这三种金属置换产生的H2体积之比为多少
镁粉是焰火闪光粉中不可缺少的原料工业制造镁粉时要在气体中冷却下列可作为冷却气体的是①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
用于飞机制造业的重要材料是
镁在空气中燃烧的生成物有哪些
铊Tl是超导材料的重要元素之一它位于第6周期与地壳中含量最多的金属元素同族对于铊的性质下列叙述不正确的是
两份铝屑第一份与盐酸反应第二份与NaOH溶液反应产生氢气的体积之比为1∶2则两份铝屑的质量之比为
某化学兴趣小组的同学在学习了铝金属材料一节后产生了浓厚的实验探究兴趣欲对铝热反应进行实验探究下面是他们活动的一则案例请你帮助完成相关的内容回答有关问题实验目的1.观察铝热反应的现象认识铝的还原性及其应用2.提高设计实验方案的能力及观察问题分析问题的能力增强实验探究意识实验原理铝具有较强的还原性在高温下能把没有它活泼的金属从其氧化物中还原出来金属氧化物+铝金属+氧化铝还原性铝>金属仪器和药品蒸发皿铁架台带铁圈小试管烧杯药匙坩埚钳镊子剪刀火柴砂纸滤纸长铁钉砂子三氧化二铁铝粉镁条氯酸钾实验预测铝是一种活泼金属可能与其他金属的氧化物发生置换反应实验操作甲同学在如图所示装置中加入药品蒸发皿内盛有砂子该同学引发铝热反应的实验操作是__________________实验现象上述实验观察到的现象是_______________实验结论在高温下铝与氧化铁反应放出大量的热反应的化学方程式为_______________提出问题乙同学对该实验进行了分析发现存在几点明显不足1.因滤纸的遮挡燃烧生成大量的烟和反应速率过快等而不易观察清楚红热现象2.铁珠四溅容易发生事故实验改进实验小组的同学积极思考对实验进行了改进取得了良好的效果其改进实验如下如上图所示连好装置加好药品其中蒸发皿中盛满砂子用水润湿在小试管内装入1/3干燥的砂子用镊子向砂子中插入两支去掉钉帽的铁钉将铁钉约1/4部分留在砂子外并用镊子将其靠紧在砂子上面装满氧化铁和铝粉的混合物在小试管上部放入少量氯酸钾粉末并在其中插入一根镁条点燃镁条反应完全后用坩埚钳夹住小试管的上端并将其敲断倒出砂子并取出已焊接在一起的两支铁钉观察与思考1.实验中氯酸钾和镁条的作用是什么2.你认为改进后的实验具有的优点是_______________3.铝热反应有什么用途
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl溶液中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示求1原合金中MgAl的质量各多少克2HCl的物质的量浓度是多少
在标准状况下进行下列实验甲乙丙各取300mL同浓度的盐酸加入不同质量的同一镁铝合金粉末有关数据列表如下1盐酸的物质的量浓度是多少2求合金中镁铝的质量分数3在丙实验之后还需向容器中加入1.00mol・L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解设剩余合金与原合金成分相同
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各种离子可能共存的是
将6.6gMgAl合金投入到500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解再加入4mol/LNaOH溶液若使生成的沉淀量最大则加入NaOH溶液的体积是
为了测定工业烧碱的纯度准确称取10.00g样品含不与酸反应的杂质配成1000mL溶液再取10.00mL碱溶液用0.20mol/L的标准盐酸进行滴定当消耗11.00mL盐酸时达到滴定终点试回答下列问题1NaOH样品的纯度为___________2若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满酸液则测定的样品纯度将________填偏高偏低或不受影响下同3若取用碱液时不慎将少量碱液沾在容器外壁则测定的样品纯度将________4盛碱液的锥形瓶用水洗后有残留的水就注入了碱液则测定的样品纯度将________
为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂为
镁铝都是较活泼的金属下列描述中正确的是
.科学家预言超级原子的发现将会重建元素周期表2005年1月美国科学家在Science上发表论文宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等Al13Al14的性质很像现行元素周期表中的某主族元素已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定下列说法不正确的是
向20mL1mol・L-1的Al2SO43溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀则KOH溶液的物质的量浓度可能是多少
我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3其冶炼方法是
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如下所示的实验各步试剂均过量由此可推知硬铝的组成可能为
向100mLBaCl2AlCl3和FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B中产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如下图所示1当加入B溶液110mL时溶液中的沉淀是________________填化学式2B溶液中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为______________从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时所发生反应的离子方程式是______________3将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
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