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教案备课库《2017—2018学年度上学期高一年级期中考试生物科试卷》真题及答案
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2016年·哈六中二模硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久在现代生活中有广泛应用．回答下列问题11810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂木炭和铁时得到一种金属这种金属可能是．2陶瓷水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中生产普通玻璃的主要原料有．3高纯硅是现代信息半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线其中一种工艺流程示意图及主要反应如下①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅该反应的化学方程式为碳化硅又称其晶体结构与相似．②在流化床反应的产物中SiHCl3大约占85%还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等有关物质的沸点数据如下表提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降冷凝和．③SiHCl3极易水解其完全水解的产物为．4氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料这些原料是．
2017年·大庆市二模25℃时在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液下列有关溶液中离子浓度关系正确的是
2016年·哈六中二模甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是
2017年·哈九中二模如图是一种锂钒氧化物热电池装置电池总反应为xLi+LiV3O8═Li1+xV3O8．工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化下列说法不正确的是
2017年·哈九中二模聚甲基丙烯酸甲酯的缩写代号为PMMA俗称有机玻璃其单体的分子式为C5H8O2．下列说法正确的是
2016年·哈六中二模海水是宝贵的资源宝库目前氯碱工业海水提镁海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图据图回答问题1由海水晒制的粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42﹣等离子为除去这些离子所加试剂及其先后顺序为写化学式．2①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室其作用是电解饱和食盐水的化学反应方程式为．②制取MgCl2的过程中涉及反应MgCl2•6H2OMgCl2+6H2O该反应要在HCl气氛中进行原因是．3苦卤中通入Cl2已经置换出Br2为什么吹出后用SO2吸收转化为Br﹣再用Cl2置换由此判断Cl2Br2SO2的氧化性由强到弱的顺序为．4也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收形成溴化钠和溴酸钠同时有CO2放出．该反应的离子方程式是最后再用H2SO4处理得到Br2之后加入CCl4进行Br2的萃取最终用方法得到单质Br2．
2016年·哈六中二模①纯碱为工业和生活中常用的原料其水溶液呈弱碱性原因为存在化学平衡用离子方程式表达其平衡常数K的表达式为．②已知室温下碳酸的电离常数K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11．NaHCO3水溶液显碱性原因用K定量解释．③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳至溶液中nHCO3﹣nH2CO3＝时溶液可以达中性．
2017年·大庆市二模随着科学技术的发展和环保要求不断提高CO2的捕集利用技术成为研究的重点． I．工业上使用的捕碳剂有NH3和NH42CO3它们与CO2可发生如下可逆反应 NH3l+H2Ol+CO2g⇌NH4HCO3aq△H1 2NH3l+H2Ol+CO2g⇌NH42CO3aq△H2 NH42CO3aq+H2Ol+CO2g⇌2NH4HCO3aq△H3 则△H3＝用含△H1△H2的代表式表示． II．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原所涉及的化学反应方程式为CO2g+4H2gCH4g+2H2Og已知H2的体积分数随温度的升高而增加． 1该反应的△S0填“＞”“＝”“＜”该反应的△H0填“＞”“＜”． 2在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应温度T下CO2物质的量浓度cCO2随时间t变化的曲线如图1所示．下列能说明反应达到平衡状态的是． A．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 D．H2的质量分数保持不变 3温度T下反应前20秒的平均速率vH2＝用含ab的代数式表示． 4温度T下该反应的平衡常数K＝用含ab的代数式表示． 5若降低温度反应重新达到平衡则v正CO2转化率填“增大”“减小”或“不变”． III．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X再利用电解法使K2CO3溶液再生其装置示意图如图2 ①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣═CO2↑+H2O． ②简述CO32﹣在阴极区再生的原理．
2017年·哈六中三模近年来AIST报告正在研制一种“高容量低成本”的锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣下列说法不正确的是
2017年·哈六中三模用NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
2017年·哈六中三模有机物的分子式为C3H6O2以下说法正确的是
2017年·哈六中二模NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2017年·哈六中三模合成氨工业上常用下列方法制备H2方法ⅠCs+2H2Og⇌CO2g+2H2g方法ⅡCOg+H2Og⇌CO2g+H2g1已知①C石墨+O2g═CO2g△H＝﹣394KJ•mol﹣1②2C石墨+O2g═2COg△H＝﹣222KJ•mol﹣1③2H2g+O2g═2H2Og△H＝﹣484KJ•mol﹣1试计算25℃时由方法Ⅱ制备1000gH2所放出的能量为KJ．2在一定的条件下将Cs和H2Og分别加入甲乙两个密闭容器发生反应Cs+2H2Og⇌CO2g+2H2g其相关数据如表所示①T1T2填＞＝或＜T1℃时该反应的平衡常数K＝．②乙容器中当反应进行到1.5min时H2Og的物质的量浓度范围是．③在密闭恒容的容器中能表示上述反应达到化学平衡状态的是填序号．A．V逆CO2＝2V正H2B．混合气体的密度保持不变C．cH2OcCO2cH2＝212D．混合气体的平均摩尔质量保持不变3现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL已知醋酸的电离平衡常数K＝1.75×10﹣5．①下列图象能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是填序号下同．A．溶液中cNa+与反应时间t的关系B．CH3COO﹣的水解速率与反应时间t的关系C．溶液的pH与反应时间t的关系D．K与反应时间t的关系②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质水解平衡向正反应方向移动的有．A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体4在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后溶液中微粒浓度的关系式能成立的有．A．cCH3COO﹣+cCH3COOH＞cNa+B．cNa+＞cCH3COO﹣＞cH+＞cOH﹣C．cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣D．cCH3COO﹣＞ccH+＞cOH﹣＞cNa+5欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500ml可采用以下两种方案方案一用托盘天平称取g无水醋酸钠溶于适量水中配成500ml溶液．方案二用体积均为250ml且浓度均为的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成设混合后的体积等于混合前两者体积之和．在室温下0.175mol/l醋酸钠溶液的pH约为．
2017年·哈六中二模汽车尾气中CONOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义． 1氧化一还原法消除NOx的转化如下NONO2N2 ①反应I为NO+O3＝NO2+O2生成标准状况下11.2LO2时转移电子的物质的量是mol． ②反应Ⅱ中当nNO2n[CONH22]＝32时氧化产物与还原产物的质量比为 2使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx转化过程中发生反应的化学方程式为 CO+NO→N2+CO2未配平若x＝1.5则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为． 3吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素．装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3﹣NO2﹣请写出生成等物质的量的NO3﹣和NO2﹣时的离子方程式． 4装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生再生时生成的Ce4+在电解槽的填“阳极”或“阴极”同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为． 5已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为ag．L﹣1要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气L用含a代数式表示结果保留整数．
2017年·大庆市二模萜品醇可作为消毒剂抗氧化剂医药和溶剂．合成α﹣萜品醇G的路线之一如图 已知RCOOC2H5 请回答下列问题 1A的分子式为G所含官能团的名称是． 2C→D的反应类型为该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为． 3E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是F中混有少量C2H5OH和E最好用填字母洗涤除去． A．水B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液 4B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式． ①核磁共振氢谱有2个吸收峰．②能发生银镜反应．
2016年·哈六中二模下列有关问题和评价均正确的是
2017年·哈九中二模硫的多种化合物在工业中有重要应用． 1Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂写出Na2S2的电子式． 2连二亚硫酸钠Na2S2O4又称保险粉可作木浆造纸的漂白剂其水溶液性质不稳定有极强的还原性． ①Na2S2O4中S元素的化合价为 ②将甲酸HCOOH和NaOH溶液混合再通入SO2气体会得到保险粉此时甲酸被氧化为CO2该反应的化学方程式为． ③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质发生反应时当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时反应的化学方程式为． 3铬会造成环境污染某酸性废水中含有Cr2O72﹣处理时可用焦亚硫酸钠Na2S2O5将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+再调节pH至8使铬元素沉降分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L达到排放标准． ①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式． ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为． 4氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸回答下列问题 ①0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LH2S溶液等体积混合所得溶液中S2﹣浓度为mol/L．已知氢硫酸Ka1＝1.0×10﹣8Ka2＝1.0×10﹣15忽略H2S和H2O电离产生的H+ ②已知亚硫酸的Ka1＝1.0×102Ka2＝6.0×1013设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离．可用实验用品0.1mol/L亚硫酸0.1mol/LNaHSO3溶液0.1mol/LNa2SO3溶液广泛pH试纸pH计
2017年·哈九中二模某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应． 该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸并振荡试管预期现象为试管中会立即产生红棕色气体溶液焰色逐渐变黄．但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色且试管中溶液颜色变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因该同学进行如下实验． 回答下列问题 1向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液前者不变红色后者变红该现象的结论是． 2该同学通过查阅资料认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置气密性已检验尾气处理装备略进行探究． Ⅰ．打开活塞a关闭b并使甲装置中反应开始后观察到丙中溶液逐渐变为深棕色而丁中溶液无明显变化． Ⅱ．打开活塞b关闭a一段时间后再停止甲中反应． Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙丁后使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验观察到的现象与步骤Ⅰ中相同． ①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是． ②装置乙的试剂为． ③步骤Ⅱ的目的是． ④该实验可得出的结论是． 3该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验观察到了预期现象其实验操作是反应的离子方程式为．
2016年·哈六中二模如图是5种均含同一元素的物质转化关系图其中A为单质则A为
2017年·哈六中二模某溶液中可能含有K+Na+Fe3+Fe2+SO42﹣CO32﹣I﹣Cl﹣中的一种或多种进行如图所示的实验下列说法正确的是
2017年·哈六中二模肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓葡萄樱桃香子兰等香味的食用香精它的分子式为C10H10O2用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下 已知RCHO 1B的官能团的名称． 2D→F的反应类型是． 3肉桂酸甲酯的结构简式为． 4写出A的结构简式． 5C与银氨溶液反应的化学方程式． 6D转化为E的化学方程式． 7写出与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式． 8写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式． ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③在NaOH溶液中反应最多能消耗3molNaOH．
2017年·哈九中二模用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的是
2016年·哈六中二模如图中A～J均为有机化合物根据图1中的信息回答下列问题1环状化合物A的相对分子质量为82其中含碳87.80%含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种B的结构简式为2M是B的一种同分异构体M能使溴的四氯化碳溶液褪色分子中所有的碳原子共平面则M的结构简式为3由A生成D的反应类型是由D生成E的反应类型是4G的分子式为C6H10O40.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为5分子中含有两个碳碳双键且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为6H中含有的官能团是I中含有的官能团是．
2017年·哈六中二模某研究小组欲探究SO2的化学性质设计了如下实验方案． 1指出仪器①的名称． 2检查A装置的气密性的方法是． 3装置B检验SO2的氧化性则B中所盛试剂可以为． 4装置C中盛装溴水用以检验SO2的性则C中反应的离子方程式为． 5装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设 ①假设一该白色沉淀为CaSO3 假设二该白色沉淀为． 假设三该白色沉淀为上述两种物质的混合物． ②基于假设一同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案 限选的仪器和试剂过滤装置试管滴管带导管的单孔塞蒸馏水0.5mol．L﹣1HCl0.5mol．L﹣1H2SO40.5mol．L﹣1BaCl21mol．L﹣1NaOH品红溶液． 第1步将D中沉淀过滤洗涤干净备用． 请回答洗涤沉淀的方法． 第2步用另一只干净试管取少量沉淀样品加入试剂塞上带导管的单孔塞将导管的另一端插入盛有试剂的试管中． 若出现现象则假设一成立． ③若假设二成立试写出生成该白色沉淀的化学方程式． 6装置E中盛放的试剂是作用是．
2017年·大庆市二模以铬铁矿为原料制备铬酸钾K2Cr2O7的工艺流程如图所示．铬铁矿的主要成分可表示为FeO﹣Cr2O3和杂质SiO2． 已知①NaFeO2遇水强烈水解 ②2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O 回答下列问题 1K2CrO4中Cr元素的化合价是． 2完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式FeO﹣Cr2O3+O2+NaOHNa2CrO4+NaFeO2+该反应的氧化产物是． 3生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是．滤渣2的成分填化学式． 4滤液2存在平衡2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O．若改变条件使上述平衡向正方向移动则下列说法正确的是． A．达到新平衡后溶液PH一定增大 B．再达到新平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．该反应平衡常数可以不改变 D．达新平衡后CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率 5含铬废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣﹣它们会对人体及生态系统产生很大的危害必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法 CrO42﹣→Cr2O72﹣→Cr3+→CrOH3↓ ①上述流程中还原过程的离子反应方程式为． ②最终生成的CrOH3在溶液中存在沉淀溶解平衡CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH﹣aq常温下CrOH3的Ksp＝1×10﹣32当cCr3+降至1×10﹣3•mol•L﹣1溶液的pH应调至4时填“有”或“没有”沉淀生成．
2017年·哈六中二模太阳能光电池由于具有可靠性好寿命长等特点适于很多特蛛环境和场合现已得到广泛应用．氮化镓GaN光电池的结构如图所示．下列说法中正确的是
2016年·哈六中二模电化学降解NO3﹣的原理如图所示．①电源A极为填正极或负极阴极反应式为．②若电解过程中转移了1mol电子则膜左侧电解液的质量减少量为g．
2017年·哈九中二模可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备质谱法测定A相对分子质量为102． 已知 ①B为高分子化合物D的化学式为C8H10O2 ②+ ③碳碳双键的碳上连有烃基的有机物不稳定 1A的化学式为X的化学式为． 2写出B的结构简式． 3写出C→D的化学方程． 4G在一定条件下水解得到D写出G→D的化学方程式． 5同时符合下列条件F的稳定同分异构体共种．写出其中一种结构简式． ①遇FeCl3不显紫色除苯环外不含其它环状结构 ②苯环上有三种不同化学环境的氢原子 ③不能发生银镜反应．
2017年·哈六中三模FeBr2是一种黄绿色固体某学习小组制备并探究它的还原性．I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置D和d中均盛有液溴E为外套电炉丝的不锈钢管e是两个耐高温的瓷皿其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600﹣700℃然后将干燥纯净的CO2气流通入D中E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100﹣120℃的D中．经过几小时的连续反应在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁．1若在A中盛固体CaC03a中盛6mol/L盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体则图中BC处的装置和其中的试剂应是B为．C为．为防止污染空气实验时应在F处连接盛的尾气吸收装置．2反应过程中要不断通入CO2其主要作用是①②Ⅱ．探究FeBr2的还原性3实验需要90mlO．1mol/lFeBr2溶液配制FeBr2溶液除烧杯量筒胶头滴管玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是4取10ml上述FeBr2溶液向其中滴加少量新制的氯水振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设假设1Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中假设2Fe2+被C12氧化成Fe3+．设计实验证明假设2是正确的5请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+＞Br一6若在40ml上述FeBr2溶液中通入3×10﹣3molC12则反应的离子方程式为．
2017年·大庆市二模设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是
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