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（2017年·哈六中三模）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电...
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高三下学期化学《2017年黑龙江省哈尔滨六中高考化学三模试卷》真题及答案
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PtCl2NH32可以形成两种固体一种为淡黄色在水中的溶解度小另一种为黄绿色在水中的溶解度大请完成下
PtNH32Cl2可以形成两种固体一种为淡黄色在水中的溶解度小另一种为黄绿色在水中的溶解度较大请回答
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第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
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2016年·哈尔滨一模化学与人类社会的生产生活有着密切联系．下列叙述中正确的是
2016年·哈尔滨三模制乙烯时还产生少量SO2CO2及水蒸气某研究小组用下列装置检验这四种气体仪器连接顺序正确的是
2016年·哈尔滨三模以NaBH4和H2O2为燃料的燃料电池可用于通信卫星．其负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是
2016年·哈尔滨二模烟气中含有SO2等大量有害的物质烟气除硫的方法有多种其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下Ⅰ．CaCO3s⇌CO2g+CaOs△H＝+178.2kJ/molⅡ．SO2g+CaOs⇌CaSO3s△H＝﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3s+O2g+4H2Ol⇌2[CaSO4•2H2O]s△H＝﹣234.2kJ/mol1试写出由石灰石二氧化硫氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式．2反应Ⅱ为烟气除硫的关键取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应A容器保持恒温恒压B容器保持恒温恒容C容器保持恒容绝热且初始时3个容器的容积和温度均相同下列说法正确的是a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序aA＞aB＞aCb．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明反应处于化学平衡状态c．AB两个容器达到平衡所用的时间tA＞tBd．当C容器内平衡常数不变时说明该反应处于化学平衡状态3依据上述反应Ⅱ来除硫将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中测得不同温度下容器内SO2的质量mg如下表①在T1温度下计算20﹣40min内SO2的反应速率mol/L•min．②若其它条件都相同则T1T2填＞＜或＝下同x0.06．③在T2温度下若平衡后将容器的容积压缩为10L则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度填＞＜或＝理由是．
2016年·哈尔滨二模水是所有生命生存的重要资源也是生物体最重要的组成部分．1暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的经煮沸后可被去掉硬水加热后产生沉淀的离子方程式为写出符合条件的一个反应即可．2某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图①通入二氧化碳的目的是和．②气体单质A是我国常用的一种消毒剂写出A与水反应的离子方程式目前有很多A的替代品写出其中两种的化学式．3自来水可用于制备纯净水去离子水的工艺流程示意图如下①活性炭的作用是．②AB中放置的物质名称分别是A是阳离子交换树脂B是阴离子交换树脂．AB中放置的物质不可以互换请说明原因．4通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留从而获得纯净水的方法称为．5检验蒸馏水的纯度时最简单易行的方法是测定水的．
2016年·哈尔滨二模有报道指出由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素物质E是全球天然抗肿瘤药物研究的热点其合成路线如图已知①②请回答下列问题1A中含有官能团名称是反应A→B的化学方程式为2B→C的反应类型为C的结构简式为3A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物其结构简式为4E的结构简式为下列有关E的叙述正确的是a．E能发生氧化加成取代和聚合反应b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2c．E能与FeCl3溶液发生显色反应d.1molE最多能与3molNaOH发生反应5DC8H8O3的同分异构体中符合下列条件的共有种①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应最多消耗3molNaOH．
2016年·哈尔滨一模NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
2016年·哈尔滨三模设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
2016年·大庆实验中学模拟一下列说法正确的是
2016年·哈尔滨一模XYZRW是5种短周期元素原子序数依次增大它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3XW4已知YR同主族ZRW同周期．下列说法不正确的是
2016年·哈尔滨一模芳香化合物A分子式为C9H1002B的分子量比A大79J是乙酸K是聚乙酸乙烯酯的单体C与氯化铁溶液能发生显色反应且苯环上的一元取代物只有两种．A→K之间有如下转化关系已知①当羟基与双键碳原子相连时易发生转化RCH＝CHOH→RCH2CHO②﹣ONa连在烃基上不会被氧化．请回答下列问题1化合物K的结构简式是．I中官能团的名称为．2反应①④⑤⑥中属于水解的是填反应编号．由C→G操作顺序为②③④而不采取④②③原因是．3G可以与NaHC03溶液反应1molG与NaHC03溶液反应时最多消耗molNaHC03．4写出B→C+D的化学方程式．5同时符合下列要求的A的同分异构体有种不考虑立体异构．I含有苯环Ⅱ能发生银镜反应和水解反应．在这些同分异构体中满足下列条件的同分异构体的结构简式为．①核磁共振氢谱有5个吸收峰②1mol该同分异构体只能与1molNaOH反应．
2016年·大庆实验中学模拟一醋酸亚铬水合物[CrCH3COO2]2•2H2O相对分子质量为376是一种深红色晶体．不溶于冷水微溶于乙醇不溶于乙醚易挥发的有机溶剂是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒三氯化铬溶液醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物其装置如图所示且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定极易被氧气氧化不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下 Zns+2HClaq═ZnCl2aq+H2g 2CrCl3aq+Zns═2CrCl2aq+ZnCl2aq 2Cr2+aq+4CH3COO﹣aq+2H2Ol═[CrCH3COO2]2•2H2Os 请回答下列问题 1仪器1的名称是． 2往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是选下面的AB或C目的是． A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 3为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合应关闭阀门填“A”或“B”下同打开阀门． 4当仪器3中出现大量深红色晶体时关闭分液漏斗的旋塞．将装置3中混合物快速过滤洗涤和干燥．洗涤产品时为了去除可溶性杂质和水分下列试剂的正确使用顺序是填标号． a．乙醚b．去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇 5已知其它反应物足量实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L实验后得干燥纯净的[CrCH3COO2]2•2H2O9.4g则该实验所得产品的产率为 不考虑溶解的醋酸亚铬水合物． 6铬的离子会污染水常温下要除去上述实验中多余的Cr2+最好往废液中通入足量的再加入碱液调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L． [已知CrOH3的溶度积为6.3×10﹣31≈4lg2≈0.3]．
2016年·哈尔滨一模高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾K2Fe04不仅是一种理想的水处理剂而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置1该电池放电时正极的电极反应式为若维持电流强度为1A电池工作十分钟理论消耗Zng已知F＝96500C/mol．2盐桥中盛有饱和KC1溶液此盐桥中氯离子向移动填左或右若用阳离子交换膜代替盐桥则钾离子向移动填左或右．3图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线由此可得出高铁电池的优点有．Ⅱ工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．4完成氧化过程中反应的化学方程式FeCl3+NaOH+NaClO＝Na2FeO4+NaCl+H2O其中氧化剂是填化学式．5加入饱和KOH溶液的目的是6已知25℃时Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38此温度下若在实验室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液为使配制过程中不出现浑浊现象则至少需要加入mL2mol/L的盐酸忽略加入盐酸体积．
2016年·大庆实验中学模拟一乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池能在制备乙醛的同时获得电能其总反应为2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是
2016年·哈尔滨二模CH3CH2Br与NH3反应生成CH3CH22NH和HBr下列说法错误的是
2016年·齐齐哈尔一模铁是应用最广泛的金属铁的氧化物卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物．1FeSO4可转化为FeCO3FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃101kPa时4Fes+3O2g＝2Fe2O3s△H＝﹣1648kJ•mol﹣1Cs+O2g＝CO2g△H＝﹣393kJ•mol﹣12Fes+2Cs+3O2g＝2FeCO3s△H＝﹣1480kJ•mol﹣1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为．2FeSO4在一定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池该电池放电时的总反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S正极反应式为．3FeCl3具有净水作用其净水的原理是写出离子方程式及必要的文字说明．但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H+作用外另一主要原因是用离子方程式表示．4为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中cFe2+＝2.0×10﹣2mol•L﹣1cFe3+＝1.0×10﹣3mol•L﹣1cCl﹣＝5.3×10﹣2mol•L﹣1则该溶液的pH约为．②完成并配平离子方程式ClO3﹣+Fe2++＝Cl﹣+Fe3++．
2016年·哈尔滨一模亚氯酸钠NaCl02是一种高效氧化剂和漂白剂主要用于棉纺纸张漂白食品消毒水处理等．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H2O高于38℃时析出晶体是NaCl02高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下1ClO2发生器中的离子方程式为发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号．a．将SO2氧化成SO3增强酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO2还原为ClO22吸收塔内反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃其原因是．3从母液中可回收的主要物质是．4从吸收塔中可获得NaCl02溶液从NaCl02溶液到粗产品NaClO2经过的操作步骤依次为①减压55℃蒸发结晶②③④低于60℃干燥得到成品．5为测定粗品中NaCl02的质量分数做如下实验准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体再滴人适量的稀硫酸充分反应ClO2﹣+4I﹣+4H+＝2H2O+2I2+Cl﹣．将所得混合液配成250mL待测溶液取25.00mL待测液用2.000mol．L﹣lNa2S203标准液滴定I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL．该样品中NaClO2的质量分数为．
2016年·齐齐哈尔一模分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体不考虑顺反异构有
2016年·哈尔滨三模[CuN4H34]xSO4y•zH2O是一种重要的染料及农药中间体为深蓝色晶体．已知①[CuNH34]xSO4y•zH2O在在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图1．②[CuNH34]xSO4y•zH2O在溶液中存在以下电离解离过程[CuNH34]xSO4y•zH2O＝x[CuNH34]2++ySO42﹣+zH2O[CuNH34]2+⇌Cu2++4NH3Ⅰ某学习小组在实验室以废铜屑稀硫酸氨水为主要原料合成该物质设计的合成路线为废铜屑CuO溶液A悬浊液B溶液C产品品体1一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污但本实验并不需要的原因是．2依据相关信息试剂D为．若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发冷却结晶则得到的产物晶体中往往含有杂质产生该杂质的原因是．3操作E的实验步骤为a．减压过滤b．洗涤c．干燥①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为．②干燥时不宜采用加热干燥的方法可能的原因是．ⅡNH3的测定精确称取ag晶体加适量水溶解注入如图2所示的锥形瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液加热保持微沸将样品溶液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mlNaOH溶液4装置中长颈漏斗插入小试管的作用．5蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为．氨完全蒸出的标志为．6样品中NH3的质量分数的表达式为．7[CuNH34]xSO4y•zH2O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%则晶体的化学式为．
2016年·哈尔滨三模前四周期元素ABCDEF原子序数依次递增．已知ABDC的价电子数依次增多其中C元素的原子半径最小A有两个单电子E的未成对电子数是前四周期中最多的且其外围电子数与D相同F的最外层电子数为2内层全部排满．请用对应的元素符号回答下面的问题1写出E的价电子排布式．2在A形成的化合物中A采取sp2杂化且分子量最小的化合物为写化学式键角约为．3下列物质的性质与氢键有关的是A．可燃冰的形成B．A的氢化物的沸点C．B的氢化物的热稳定性4E3+可以与AB﹣形成配离子其中E3+以d2sp3方式杂化杂化轨道全部用来与AB﹣形成配位键则E3+的配位数为1mol该配离子中含有molσ键．5在C和D形成的化合物中中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为．6根据图片12说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显．7F与D形成的化合物晶胞如图3F的配位数为晶体密度为ag/cm3NA为阿伏伽德罗常数则晶胞边长为pm．
2016年·哈尔滨一模下列离子方程式正确的是
2016年·齐齐哈尔一模XYZW为周期表前四周期元素其原子序数依次增大．X原子核外电子数等于其所在周期数Y和Z基态原子最外层均有2个未成对电子其中Y原子各能级电子数相同Z原子核外电子占据5个原子轨道W原子的价电子数是最外层电子数的5倍．1XYZ三种元素按电负性从小到大的顺序为．2Y分别与XZ形成两种最简单的非极性分子M和N关于M和N的说法正确的是填序号．a．固态N属于分子晶体b．M分子中含有极性共价键所以易溶于水c．M和N分子中心原子的杂化类型分别是sp3和spd．M中化学键键能小于N中化学键键能所以M熔点低于N3X与Z可形成两种常见化合物其沸点均明显高于M和N主要原因是4在W催化作用下M和N反应可获得化工原料YZ和X2．①W的基态原子的电子排布式为该元素在元素周期表中的位置．②W能与化合物YZ形成正四面体形的配合物WYZ41molWYZ4中含有molσ键．5W单质晶体中原子堆积方式与Cu相同其晶胞棱长为apm请列出W单质晶体的密度表达式ρ＝g•cm﹣3用NA表示阿伏伽德罗常数的值用M表示W的相对原子质量．
2016年·哈尔滨三模乙苯是一种用途广泛的有机原料可制备多种化工产品．一制备α﹣氯乙基苯的反应如下CH2CH3g+Cl2gCHCl﹣CH3g+HClg△H＞0T℃时向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应已排除其他反应干扰测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示1若初始投入乙苯为2mol恒压容器容积10L用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υCl2＝．T℃时计算该反应的化学平衡常数K＝．6分钟时仅改变一种条件破坏了平衡则改变的外界条件为．2图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母其判断理由是．3乙苯的平衡转化率α乙苯随反应物投料比和温度的关系如图2所示图2中的温度由大到小为其判断理由是．二催化脱氢生产苯乙烯的反应如下CH2CH3gCH＝CH2g+H2g△H＝+124kJ/mol4气相反应的化学平衡常数有多种表示方法可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数写出上述反应的平衡常数表达式Kχ＝．用符号χ表示气体摩尔分数．5工业上在恒压条件下进行上述反应时将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中已知水蒸气不参与反应加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因．
2016年·大庆实验中学模拟一短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构Z﹑W是常见金属Z是同周期中原子半径最大的元素W的简单离子是同周期中离子半径最小的X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是
2016年·哈尔滨二模分子式C9H10O2的有机物其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有不考虑立体异构
2016年·齐齐哈尔一模2015年10月我国85岁高龄的女科学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出了突出贡献被授予诺贝尔医学奖．青蒿素结构如图所示下列关于青蒿素的说法错误的是
2016年·大庆实验中学模拟一室温下关于下列溶液的说法正确的是
2016年·哈尔滨二模下列实验现象解释或结论正确的是
2016年·齐齐哈尔一模设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2016年·齐齐哈尔一模氮和硫的氧化物有多种其中SO2和NOx都是大气污染物对它们的研究有助于空气的净化．1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaCls⇌NaNO3s+ClNOgK1△H1＜0Ⅰ2NOg+Cl2g⇌2ClNOgK2△H2＜0Ⅱ则4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K＝用K1K2表示2为研究不同条件对反应Ⅱ的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内vClNO＝7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1NO的转化率α1＝．其他条件保持不变反应Ⅱ在恒压条件下进行平衡时NO的转化率α2α1填＞＜或＝．3汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收生成NaNO3和NaNO2．已知NO2﹣的水解常数Kh＝2×10﹣11mol•L﹣1常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5则混合溶液中cNO2﹣和cHNO2的比值为．4利用如图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为．在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为．5某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP＝5.48×10﹣7饱和亚硫酸中cSO32﹣＝63×10﹣8mol•L﹣1．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中填能或不能生成BaSO3沉淀原因是请写出必要的推断过程．
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