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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O。 (1)写出配平的上述反应的化学方程式并用双线桥法分析上述反应(只需标出电子...
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高中化学《2017~2018学年度第一学期期中考试 高一化学试卷及答案》真题及答案
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H
1已知如果丙在常温下是无色气体丁是红色固体请写出符合条件的化学方程式如果丙在常温下是无色液体丁是红色
通过学习化学我们已经认识了很多物质和化学反应请你用化学用语解释下列问题1常温下铝在空气中能生成一层致
已知甲乙丙丁是中的四种常见物质丁是甲与乙乙与丙反应的生成物之一反应条件均已略去转化关系如图1常温下若
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3CuNO32+2NO↑+4H
在常温下碳的化学性质__________在点燃条件下碳跟充足的氧气反应生成______化学方程式是_
已知甲乙丙丁是中的四种常见物质丁是甲与乙乙与丙反应的生成物之一反应条件均已略去转化关系如图1常温下若
在常温下碳的化学性质________在点燃条件下碳跟充足的氧气反应生成________化学方程式是_
将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L
用化学方程式描述下列事实1常温下铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应其表面生成一层致密的
将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3CuNO32+2NO↑+4H
在浓稀硝酸浓稀硫酸中①常温下能使FeAl钝化的是__________________________
已知甲乙丙丁是中的四种常见物质丁是甲与乙乙与丙反应的生成物之一反应条件均已略去转化关系如图1常温下若
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解3Cu+8HNO3==3CuNO32+2NO↑+4H2O⑴请将上述反
已知甲乙丙丁是中的四种常见物质丁是甲与乙乙与丙反应的生成物之一反应条件均已略去转化关系如图1常温下若
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解1反应方程式为.2请将上述反应改成离子方程式.3上述反应中氧化剂是3
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3==3CuNO32+2NO↑+4
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下列反应不属于氧化还原反应的是
下列变化需要加入氧化剂才能完成的是
NaH是—种离子化合物它跟水反应的方程式为NaH+H2O→NaOH+H2↑它也能跟液氨乙醇等发生类似的反应并都产生氢气下列有关NaH的叙述错误的是
在酸性溶液中加热并有Ag+催化可发生如下反应2Mn2++5R2O8X—+8H2O==16H++10RO42—+2MnO4—根据上述反应则R2O8X—中x的值是
有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
已知2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OCl2+2FeCl2===2FeCl32KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是
科学家发现食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C.容易中毒这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C.的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物下列说法中不正确的是
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在该废水的处理流程如下1过程I.加NaOH溶液升温至60℃调节pH至9后通空气将氨赶出并回收①用离子方程式衰示加NaH溶液的作用_____________________②用化学平衡原理解释通空气的目的_____________________③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化已知催化剂为Cr2O3i.氨催化氧化的化学方程式为____________________ii.预先将催化剂加热到红热状态停止加热后催化剂仍保持红热该反应是______反应填吸热或放热2过程II在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3-请完成第一步反应的离子方程式____NH4++____O2=_____NO2-+____H2O+____3过程III一定条件下向废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是
某元素在化学反应中由化合态变为游离态则该元素
在氧化还原反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中被氧化与被还原的硫原子数之比为
下列反应中SO2作还原剂的是
下列反应中水只作氧化剂的氧化还原反应是
下列反应中氯元素被氧化的是
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是
下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
某反应中反应物与生成物有AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O和一种未知物质X.1已知KBrO3在反应中得到电子则该反应的还原剂是____________2已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X.的化学式为____________3根据上述反应可推知___________a.氧化性H3AsO4>KBrO3b.氧化性KBrO3>H3AsO4c.还原性X.>AsH3d.还原性AsH3>X.4将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中并标出电子转移的方向和数目
已知X2Y2Z2W2四种单质已知它们能发生如下反应①X2+2NaY=Y2+2NaX②Z2+2NaX=X2+2NaZ③W2+2NaZ=Z2+2NaW下列说法中不正确的是
有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO若反应后R2O转变为RO又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2则n值为
用下列方法均可制得氧气①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气反应中电子转移数目之比为
下列物质久置于空气中会发生相应的变化其中发生了氧化还原反应的是
下列反应都有难溶物生成其中属于氧化还原反应的是
用4×10-3mol的KZO4恰好将60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4则元素Z.在还原产物中的化合价是
下列关于氧化还原反应的本质叙述正确的是
G.Q.X.Y.Z.均为氯的含氧化合物我们不了解它们的化学式但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系未配平1G.→Q+NaCl2Q+H2O→X+H2↑3Y+NaOH→G+Q+H2O4Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
20mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的NaXO4溶液完全反应溶液中XO4-被还原为较低价态则X.元素的化合价变为
一定条件下浓H2SO4能与多种非金属单质反应如S+2H2SO4浓3SO2↑+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是
下列过程中都涉及到饱和食盐水其中氯离子被氧化的是
下列物质久置于空气中会发生相应的变化其中肯定不属于氧化还原反应的是
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