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【化学选修3——物质结构与性质】 （15分） 某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A.、B.、C.、D.、E.五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C.、D.元素同...
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高中化学《江西省南昌市教研室命制2014届高三理综》真题及答案
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化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
在普通高中化学课程标准实验中知道氢键的存在对物质性质的影响内容标准对应的课程模块是
化学2
化学与技术
物质结构与性质
化学反应原理
[化学——选修3物质结构与性质]15分 周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大A的核外电子
腐蚀性物质本身的化学性质决定了自身各种不同的性质腐蚀性物质____混储配载
可以
可以大量地
不可以
【化学——选修2化学与技术】15分
下面是某同学化学笔记的摘录其中不正确的是【】
学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段
化学家们可以创造新的元素，但不能创造自然界中不存在的新物质
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
[化学——选修3物质结构与性质]15分 周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大A的核外电子
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
下列不属于普通高中化学选修模块课程名称的是
化学与人类
化学与技术
化学与生活
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在普通高中化学课程标准中知道氢键的存在对物质性质的影响内容标准对应的课程模块是______
化学2
化学与技术
物质结构与性质
化学反应原理
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
根据物质或粒子的组成或结构不同具体写出下列物质或粒子性质不同的原因1金刚石石墨物理性质不同的原因2钠
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［化学——选修3物质结构与性质］14分W.M.X.Y.Z.是周期表前36号元素中的四种常见元素其原子
物质的组成与结构决定物质的性质性质决定用途用途体现性质根据这一理论回答下列问题1由于酒精能在空气中燃
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对分子的叙述中正确的是
分于是保持物质性质的一种粒子
分子是保持物质性质的最小粒子
分子是保持物质化学性质的最小粒子
分子是保持物质化学性质的唯一粒子
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类比是化学学习中常用的方法之一已知硝酸能把铁氧化成FeNO33但当铁过量时产物是FeNO32某同学受此启发提出一个相似的观点氯气与铁粉反应当C.12足量时生成FeC13当铁粉过量时产物是FeCl2为验证该观点是否正确该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C.12中点燃取其表面生成物并分别编号为A.B.然后通过实验确定其成分探究过程如下1提出假设A.是FeCl3B.是FeCl22设计实验方案分别取A.B.的溶液均进行以下实验但实验现象相同请填写下表中的相应空格实验方法实验现象结论分别向A.B.溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3分别向KMnO2溶液中加适量A.B.溶液KMnO2溶液颜色无明显变化固体物质中不含3根据上述实验结论写出C.12与铁粉加热时发生反应的化学方程式_________________________________________________________________4为进一步探究FeC13溶液的性质他又利用A.溶液做了如下一些实验其中明显错误的是_______________填写序号A.将A.溶液滴入淀粉碘化钾溶液中可得到蓝色液体该液体能产生丁达尔现象B.向A.溶液中加入少量铁粉铁粉溶解溶液颜色加深C.在A.溶液中滴加NaOH浓溶液出现红褐色沉淀D.将A.溶液加热蒸干并灼烧得到FeC13固体5FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂腐蚀后的废液中含有FeC13FeCl2CuCl2某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案方案1向废液中加入过量的铁粉充分反应后过滤在所得滤渣中加入足量的盐酸充分反应后再过滤即得到铜该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________________方案2在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1用铜和石墨作电极进行电解当观察到阴极上有少量气泡产生时即停止电解这时要回收的Cu已全部析出该方案中铜作_________极所发生的电极反应为若有多个电极反应请按照反应发生的先后顺序全部写出______________________________________________________________方案2在电极上直接回收铜操作上比方案1简便但方案2也有不足之处主要表现为_____________________________________________________
将mg钠和铝的混和物放入ng水中待反应停止后过滤得到ag不溶物则滤液中的溶质是
以黄铜矿主要成分是CuFeS2含少量杂质SiO2为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种近年来湿法炼铜有了新进展科学家发现有一种细菌在酸性水溶液氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2SO43＋2H2O某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下回答下列问题1固体A.的成分为写化学式2写出反应Ⅲ的化学方程式3试剂a为试剂b为4欲从溶液中获得绿矾晶体分离操作Ⅰ应为
已知A.是一种不溶于水的固体在一定条件下有下列转化关系1写出物质的化学式AE2写出由B.和C.反应生成A.由F.的浓溶液生成C.的化学方程式B.+C→AF.浓→C3写出D.和F.的稀溶液反应的离子方程式
下列说法中正确的是①食盐的灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中③熔点钾>钠>钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+SO42―HCO3―CO32―的溶液中加入过量的Na2O固体Na+和CO32―的物质的量不变
某研究性学习小组为证明在同温同压下相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时生成氢气的体积相同而反应速率不同同时测定实验条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置如下图该实验的主要操作步骤如下①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液②在广口瓶中装足量的水按图连接好装置检查装置的气密性③用量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个相同的锥形瓶中④分别称取除去表面氧化膜的镁带ag并系于铜丝末端a的数值至少为⑤将铜丝向下移动使足量的镁带浸入酸中铜丝不与酸接触至反应完全记录⑥反应结束后待温度恢复到室温若丙中液面高于乙中液面读量筒中水的体积前应读出量筒中水的体积为VmL请将上述步骤补充完整并回答下列问题1用文字表述②检查该装置气密性的操作与观察方法2本实验中应选用填序号的量筒A.100mLB.200mLC.500mL3若水蒸气的影响忽略不计在实验室条件下气体摩尔体积的计算公式为Vm=4①反应速率不等的原因②铜丝不与酸接触的原因
现有A.B.C.D.E.F.X.Y.Z.和M.等物质它们均为纯净物在一定条件下可发生下列转化其中X.Y.为常见双原子气体单质X.常温下为有色气体B.为常见金属单质密度小导电性较强F.为常见紫红色金属单质C.溶于强酸和强碱E.为由两种常见元素按原子个数1∶1组成的液体A.为黑色化合物上述各步转化中只写出其中一种生成物其它生成物没有写出也有可能反应仅有一种生成物试回答1写出化学式DZ2写出A.→X.的离子方程式和Y.→C.的化学方程式A.→X.Y.→C.
在标准状况下将CO2和CO的混合气体密度为g/L充满盛有足量Na2O2的密闭容器中容积为22.4L用间断的电火花引发至充分反应反应完成后对容器中的物质判断正确的是
不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后于1865年发表了金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu⑴金属活动性顺序是学习金属及其化合物的重要工具许多金属及其化合物的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握例如工业上冶炼金属根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法其中可以用热分解法冶炼的金属是__________工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼似乎违背了金属活动性顺序试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因_______________⑵在实践中发现还有许多化学事实违背金属活动性顺序但这些反常现象都可以通过化学原理得到合理解释某学生在做探究实验时把锌粒投入1mol・L-1氯化铁溶液中观察到如下实验现象锌粒表面有一定量气泡产生溶液颜色逐渐变浅一段时间后溶液逐渐浑浊试用相关反应方程式进行解释_____________________________________________________________________________________________________________⑶研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板①请根据金属活动性顺序结合该反应原理比较Cu2+Fe3+Fe2+的氧化性强弱②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+Fe3+氧化性强弱的结论方案______________________________________________________________________
根据下列框图填写下列空格1写出下列物质的化学式ACDF2写出下列反应的离子方程式B.与浓盐酸H.与NaOH溶液3在常温下单质C.与浓硫酸共存的现象为
已知甲乙丙丁戊己六种物质中含同一种元素它们之间的转化关系如下图所示水和部分反应物及产物已略去其中丁是一种红褐色沉淀戊是一种白色沉淀请回答下列问题1写出戊→丁的化学方程式2在乙溶液中加入H2O溶液后观察到的现象是如果在乙溶液中加入其它试剂也可以实现与加入H2O2相同的转化且不会引入新的杂质离子该反应的离子方程式是3已知丙溶液具有止血作用其原理是4已知下图中的A.单质一种金属可以实现上图中己固体→甲单质的转化B.C.D.E.中都含A.元素它们之间的转化关系如下图所示水和部分反应及产物已略去已知B.是常见的两性氧化物常温下C.溶液pH7abcde分别代表实验上述转化的反应物它们分别属于单质氧化物气态氢化物酸碱中的一种但这不是按照abcde的顺序排列的①写出化学式acde
下列关于合金的说法不正确的是
A.B.C.为中学常见单质其中一种为金属通常情况下A.为固体B.为液体C.为气体D.E.F.G.H.X.均为化合物其中X.是一种无氧强酸E.为黑色固体H.在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示其中某些反应条件和部分反应产物已略去1写出下列物质的化学式D.______________X______________2在反应①～⑦中不属于氧化还原反应的是________________填编号3反应④的离子方程式为_________________________________________4往G.溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是____________________________________5反应⑦的化学方程式为__________该反应中每消耗0.3mol的A.可转移电子_____mol6写出D.的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_______
现用U.型管用硬质玻璃管弯制干燥管酒精灯胶塞和玻璃导管等仪器设计下图装置来证实稀稍酸与铜反应生成NO1补充完成下列实验步骤①检查装置的气密性方法是②打开活塞A.从U.形管长管一端注入稀硝酸一直注到为止③关闭活塞A.用酒精灯在U.型管短管一侧加热当观察到现象时立即停止加热原因2记录描述观察到的实验现象①可在U.型管短管上方处观察到色气体产生若铜丝和稀硝酸均未完全反应在时反应也可自行停止②反应自行停止后如果慢慢打开活塞A.可立即观察以上现象说明
在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋将小纸袋打开可看到灰黑色粉末其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸取上层清液滴入几滴氯水再滴入KSCN溶液马上出现血红色以下结论不正确的是
由镁铝铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g与足量的稀盐酸反应产生标准状况下的氢气2.8L由此得出的结论中正确的是
将一定量的晶体A.隔绝空气加热到200℃时A.全部分解为等物质的量的四种气体这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示C.是一种非极性分子图中部分反应条件及生成物没有列出请按要求填空1单质J.的化学式E.的分子式是2写出B.和F.反应的化学方程式D.和Na2O2反应的化学方程式3写出K.与I.的稀溶液反应的离子方程式4A.的化学式为
氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液和另一物质在40℃~50℃时反应可生成它CuH不稳定易分解在氯气中能燃烧与稀盐酸反应能生成气体Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答下列问题1在CuSO4溶液和另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中所起的作用是填氧化剂或还原剂2CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是填化学式4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式
在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入足量SO2气体有白色沉淀生成过滤后向滤液中滴加KSCN溶液不出现红色由此得出的结论是
绿色经学的主要内容之一是指从技术经济上设计可行的化学反应使原子充分利用不产生污染物下列化学反应符合绿色经济理念的是
X.Y.Z.M.N.分别代表五种金属有以下化学反应①水溶液中X+Y2===X2+Y②Z+2H2O冷===Z.OH2+H2↑③M.N.为电极与N.盐溶液组成原电池发生的电极反应为M.→M2++2e－④Y.可以溶于稀H2SO4中M.不被稀H2SO4氧化则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox3
同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应在同温同压下产生氢气体积最大的是
把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFe2O3粉末配成铝热剂分成两等份一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应前后两种情况下生成的气体质量比是5:7则x:y为
向一定量的FeOFeFe3O4的混合物中加入100mL1mol・L─1的硝酸恰好使混合物完全溶解放出224mL标准状况的气体在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能够得到铁的质量是
FeC13CuC12的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的
现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL分别加入等质量的铁粉反应结束时所生成的气体质量比为2:3则往酸中加入的铁粉的质量为
为了使溶液中的三种阳离子A+B2+C3+逐一沉淀分离将含A+B2+C3+逐三种阳离子的水溶液进行如下实验1写出过滤操作时用到的仪器名称2C3+可能是A.13+或Fe3+?判断并说明理由3B2+可能是Fe2+吗判断并说明理由
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究某教材中对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点／℃660205415351462沸点／℃246729802750―I..1某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理答_________填合理或不合理2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_________反应的离子方程式为___________________________3实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是_________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol・L-1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示试回答下列问题1图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子方程式为__________________2在DE段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方程式为_________上述现象说明溶液中的离子结合的能力最强的是________最弱的是________填离子符号3B.与A.的差值为_________mol
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色其原因可能是
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