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把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则...
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高中化学《2007-2008学年度深圳市高级中学第一学期高三年级第二次测试》真题及答案
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用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂分成两等份一份在高温下恰好完全反应再与足量稀硫酸反应生成氢气aL另一份
1：1
2：3
3：2
28：9
今年杭宁高铁湖州段正在建设中工程技术人员点燃铝热剂铝粉和氧化铁粉末的混合物利用铝热剂燃烧释放大量的热
把铝粉和某铁氧化物xFeO•yFe2O3粉末配成铝热剂再分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后再与
5：7
7：5
1：2
2：3
铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物引燃铝热剂发生反应生成铁和氧化铝此反应过去用于焊接钢轨⑴钢属于铁和元
高铁的出现使交通运输业水平又上升到一个新的层次高铁建设工程技术人员常利用点燃铝热剂的方法来焊接钢轨铝
氮的氧化物能和灼热的铁进行反应4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2将2molNxOy通过足量灼
NO
2
NO
N
2
O
N
2
O
3
为适应火车提速沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨工程技术人员常用点燃铝热剂铝粉和氧化铁粉末的混合物
Fe2O3
Al
Al2O3
Fe
用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂分成两等份一份在高温下恰好完全反应再与足量稀硫酸反应生成H2aL另一份直
1︰1
3︰4
.4︰3
9︰8
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
W0
3
MgO
MnO
2
V
2
0
5
用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂分成两等份一份在高温下恰好完全反应再与足量稀硫酸反应生成氢气aL.另一
1：1
3：2
2：3
1：4
氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂分成两等份一份在高温下恰好完全反应后在与盐酸反应另一份直接放入足量的烧碱
1:1
2:3
3:2
28:9
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
W0
3
MnO
2
MgO
V
2
0
5
将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中充
11.20L
15.68L
22.40L
31.36L
下列氧化物能与铝粉组成铝热剂的是
MgO
Fe
2
O
3
Na
2
O
CaO
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
MgO
MnO
2
Cr
2
O
3
V
2
O
5
今年杭宁高铁湖州段正在建设中工程技术人员点燃铝热剂铝粉和氧化铁粉末的混合物利用铝热剂燃烧释放大量的热
铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物引燃铝热剂发生反应生成铁和氧化铝此反应过去用于焊接钢轨1钢属于铁和元
用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂分成两等份一份在高温下恰好完全反应再与足量稀硫酸反应生成氢气aL另一
1：1
3：2
2：3
1：4
把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份第一份在高温下恰好完全反应然后将生成物与足量盐酸充分反应第
3∶4
4∶3
3∶8
8∶3
铁是生活和工业中的重要金属1生铁和钢是碳含量不同的铁合金是填合成或金属材料2工业上冶炼生铁的原理是一
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家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑在此变化过程中不发生的化学反应是
NaH是一种离子化合物与水反应时生成烧碱和氢气它也能与乙醇液氨等反应产生氢气下列有关NaH的叙述正确的是
下列常见物质中不能与金属钠反应的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
为测定某镁铝合金样品中铝的含量进行了下列实验取一定量合金加入100mL0.3mol•L.－1稀硫酸合金完全溶解产生的气体在标准状况下体积为560mL再加入0.2mol•L.－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化用去350mLNaOH溶液则所取样品中铝的物质的量为
下列叙述中正确的是①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼下列说法不正确的是
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大其中B.元素的原子最外层电子数是次外层的3倍已知A.C.及B.E.分别是同主族元素且B.E.两元素原子核内质子数之和是A.C.两元素原子核内质子数之和的2倍D.的氧化物为两性氧化物C.D.E.三元素中E.的原子半径最小通常条件下五种元素的单质中有两种气体三种固体1从上述五种元素中两两组合能形成多种原子数比为1∶1的化合物请分别写出一种符合题意的物质的电子式A.原子数比为1∶1共价化合物B.原子数比为1∶1离子化合物______________2现代工业制取A.B.C.三种元素组成的化合物的化学方程式是3将D.单质投入以上化合物的水溶液中反应的离子方程式______________________4由C.E.组成的化合物溶于水呈碱性其原因是写离子方程式
在某澄清透明的浅黄色溶液中可能含有下列八种离子H+在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子不包括OH－有
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL使金属离子刚好沉淀完全得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止得到固体pg则下列关系不正确的是
铝和氯化铜溶液反应实验中预料之外现象的研究化学实验中预料之外的现象往往包含我们还没有认识的事物规律下面是某同学进行铝和氯化铜溶液反应实验时观察到的预料之外的现象①铝丝表面附上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状②反应一段时间后有大量气泡逸出且在一段时间内气泡越来越快经点燃能发出爆鸣声证明是氢气科学研究还离不开合理的猜想和假设该同学先从理论上猜想铝丝表面产生氢气的多种可能原因再设计实验验证自己的猜想实验操作及现象记录取4根去油去锈的铝丝为A.组直接和下列溶液反应4根下半截缠上细铜丝的铝丝为B.组和下列溶液反应再取前面实验中得到的附有海绵状铜的4根铝丝洗净后作为C.组和下列溶液反应作比较实验现象记录如下热水硫酸铜溶液2.0mol/L氯化铝热溶液2.0mol/L饱和氯化钠热溶液A.只在开始时有少量气泡气泡较多但比同浓度的氯化铜溶液少有气泡比热水多气泡比热水稍多但比氯化铝溶液少B.气泡比相应A.多气泡比相应A.多气泡比相应A.多气泡比相应A.多C.气泡比相应B.多气泡比相应B.多气泡比相应B.多气泡比相应B.多实验现象说明氢气的生成原因是多种因素作用的结果试推测该同学原来的猜想有哪些不一定填满不够也可以自己添加1反应生成的铜和铝组成原电池促进铝和水反应2▲3▲4▲5▲
表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
下列物质中微粒的个数比不是1:1的是
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
下列离子方程式书写正确的是
pH
X.Y.Z.W.有如右图所示的转化关系已知焓变△H=△H1+△H2则X.Y.不可能是
将洁净的金属片
氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式末配平如下Na3N+H2O→NaOH+NH3NaH+H2O→NaOH+H2.有关它们的叙述:①离子半径Na＋>N3－>H＋②与水反应都是氧化还原反应③与水反应后的溶液都显碱性④与盐酸反应都只生成一种盐⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构其中正确的是
用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成沉淀25g则该混合物的组合不可能是
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2FeCl2和FeCl3任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废液中回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol・L.―1FeCl23.0mol・L.―1FeCl31.0mol・L.―1HCl3.0mol・L.―1取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验回答下列问题1在上述流程中过滤用到的玻璃仪器普通漏斗玻璃棒用上述方法获得的铜粉中含有杂质除杂所需试剂是__________填化学式2实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2此反应的离子方程式为___________________________________________________________3按上述流程操作需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol
有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温测得的数据如下则下列叙述不正确的是
16分铜在自然界中存在于多种矿石中如矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分请回答以下问题1上表所列铜的化合物中铜的质量分数最高的是______________填化学式2工业上以黄铜矿为原料采取火法熔炼工艺生产铜该过程中有如下反应该反应的还原剂是____________若在标准状况下放出气体56L则转移电子的物质的量为_____________3某同学采集酸雨样品并测其pH发现在一段时间内其pH逐渐减小请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________________________________________________________________4铜制品长期置于潮湿的环境中表面会产生一层铜绿其主要成分与孔雀石相同请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式____________________________________________________________5与都是红色粉末溶于稀会生成和一同学为鉴定某样品中是否混有多少量的设计了如下实验取少量粉末放入足量稀中向所得溶液中滴加试剂该同学通过实验认为若滴加KSCN试剂后溶液不变红色则证明原固体粉末中一定不含你认为这种说法是否正确___________简述你的理由用离子方程式表示:______________如果要得到准确的结论还需加入的一种试剂是_________________
完成下列反应的离子方程式1氢氧化铁溶于氢碘酸2苯酚钠溶液中通入气体3氢氧化亚铁溶于稀4已知H+比Ag+更易与NH3结合要使[AgNH32]+转化为Ag+应加入的有效试剂是实现此反应的离子方程式为5①在淀粉碘化钾溶液中滴加少量的次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失这是因为③对比①和②所得的实验结果将I2ClO-SO42-按氧化性强弱顺序排列为
某溶液中含有HCO3－SO32－CO32－CH3COO－等四种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后假设溶液体积无变化溶液中离子浓度基本保持不变的是
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL使金属离子刚好沉淀完全得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止得到固体pg则下列关系不正确的是
把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合x与y之和为30mL设充分反应后气体的体积缩小为15mL则xy为①11②21③54④75
将一定量的镁铝合金样品分成两等份一份加入足量NaOH溶液中充分反应后收集到标准状况下气体6.72L另一份加入到足量稀盐酸中充分反应后收集到标准状况下气体11.2L则原合金样品中镁的质量为
由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤①在一定条件下脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶其先后顺序正确的是
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