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下列离子方程式表达正确的是（ ）
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高中化学《山东省鱼台一中2010—2011学年下学期高二期末考试》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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下列说法正确的是
700℃时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t2＞t1下列说法正确的是
下列叙述正确的是
有一种酸式盐AHB它的水溶液呈弱碱性则以下说法①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液前者的电离程度大于后者的电离程度②H2B不是强酸③HB－的电离程度大于HB－的水解程度④该盐溶液的电离方程式一般写成AHB=A++HB－HB－=H++B2－其中错误的是
25℃时pH=2的HCl溶液中由水电离出的cH＋浓度是
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡故可用作酸碱指示剂HInaqH.＋aq＋In－aq红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
能正确表示下列反应的离子方程式为
常温下下列叙述正确的是
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7假设反应前后体积不变则对反应后溶液的叙述正确的是
室温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
在醋酸溶液中CH3COOH电离达到平衡的标志是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
下列叙述正确的是
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl3固体忽略溶液体积变化则CH3COO－浓度的变化依次为
下列各物质投入水中因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
为确定某溶液的离子组成进行如下实验①测定溶液的pH溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性产生无刺激性能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加BaNO32溶液产生白色沉淀④取上层清液继续滴加BaNO32溶液至无沉淀时再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是
水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其平衡常数为Kw25℃=1.0×10-14Kw35℃=2.1×10-14则下列叙述正确的是
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—它们会对人类及生态系统产生很大的伤害必须进行处理常用的处理方法有两种方法1还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡2CrO42—黄色+2H+Cr2O72—橙色+H2O1若平衡体系的pH=2则溶液显色2第②步中还原1molCr2O72—离子需要________mol的FeSO4·7H2O3第③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3sCr3+aq+3OH—aq常温下CrOH3的溶度积Ksp＝cCr3+·c3OH—＝10-32要使cCr3+降至10-5mol/L溶液的pH应调至方法2电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀4用Fe做电极的原因为5在阴极附近溶液pH升高的原因是结合电极反应式解释溶液中同时生成的沉淀还有
下列离子方程式的书写正确的是
在配置Fe2SO43溶液时为了防止水解常常往溶液中加入少量的
下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3HCO3－CO32－三种粒子平衡时的组成百分率下列叙述不正确的是
室温时将浓度和体积分别为c1v1的NaOH溶液和c2v2的CH3COOH溶液相混合下列关于该混合溶液的叙述正确的是
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl3固体忽略溶液体积变化则CH3COO－浓度的变化依次为
常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如图所示下列说法正确的是
室温下甲溶液中水电离出的H.＋浓度为10－12mol·L－1乙溶液中水电离出的H.＋浓度为10－2mol·L－1下列说法中正确的是
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变化忽略不计.求1反应中消耗HCl的物质的量.2该混合物中铝铁的物质的量.
甲乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质他们的方案分别是甲①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是2甲方案中说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1选填＞＜或＝简要说明pH试纸的使用方法3乙方案中说明HA是弱电解质的现象是4请你再提出一个合理而比较容易进行的方案药品可任取并作简明扼要表述
12分相同物质的量浓度下的各溶液NaXNaYNaZ其PH值依次为8910则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序为:22分将AlCl3溶于水后经加热蒸发蒸干灼烧最后所得白色固体的主要成分是32分把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中用导线两两相连可以组成各种原电池若ab相连a为负极cd相连c为负极ac相连c为正极bd相连b为正极则四种金属的活动性由强到弱顺序为42分写出Na2CO3溶于水后的电离方程式_____________________________________________________52分写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________
下列离子方程式书写正确的是
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溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
湘公网安备 43130202000226号