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.某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：T./℃020406080100硫酸铜/g14.820.528.539.653.673.0硝酸铜/g83.5125.0...
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高中化学《08年南通地区高三化学期中试卷》真题及答案
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某实验需要100g8%的硫酸铜溶液1该溶液的溶质质量是____g从中取10g溶液此溶液的质量分数为_
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾CuSO4・5H2O将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气在
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾五水合硫酸铜将铜屑放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气在氧气作用
五水合硫酸铜化学式CuSO4•5H2O也被称作硫酸铜晶体俗称蓝矾或胆矾．具有催吐祛腐治风痰壅塞癫痫
在一定温度下向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末充分搅拌并过滤得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.
下图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是
铜片表面有气泡生成
装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
某实验需要100g8%的硫酸铜溶液1该溶液的溶质质量是____g从中取10g溶液此溶液的质量分数为_
某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气以下能够加快该反应速率的是①用18.4mol/L的浓硫酸代替
②③⑥
全部
①②③⑥⑦
②③④⑥⑦
某实验需要100g8%硫酸铜溶液.1该溶液的溶质质量是g从中取10g溶液此溶液中溶质的质量分数是.2
某小组用铜屑制取硫酸铜溶液将铜屑放入一定浓度的硫酸中加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O2＋2H
某实验需要100g8%的硫酸铜溶液1该溶液的溶质质量是____g从中取10g溶液此溶液的质量分数为_
下列实验操作正确的是
配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释
测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌晶体，防止晶体飞溅
将浓H
2
SO
4
和乙醇按体积比3∶1混合，置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯
硫酸铜涂料是用硫酸铜加水和少量混合而成
盐酸
硝酸
硫酸
磷酸
硫酸铜涂料是用硫酸铜加水和少量混合而成的
盐酸
硝酸
硫酸
磷酸
下列制取硫酸铜的实验设计中能体现经济高效环保精神的最佳方案是
铜与浓硫酸共热
用铜片和稀硫酸反应
先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解
适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
硫酸铜晶体包括有溶质硫酸铜和溶剂结晶水5H2O所以硫酸铜晶体
某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾CuSO4•5H2O..将铜屑放人稀硫酸中加热并不断鼓入空
用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要硫酸铜晶体的质量为
25g
12.5g
6.25g
37.5g
某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾CuSO4•5H2O..①将铜屑放入稀硫酸中加热并不断鼓入
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下列有关实验及操作的叙述中错误的是
江苏有着丰富的海水资源海水中主要含有Na＋K.＋Ca2＋Mg2＋Cl－SO42－Br－CO32－HCO3－等离子合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁无水氯化镁是工业制取镁的原料试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式▲⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水排放前拟用沉淀法除去这两种离子根据下列数据你认为投入▲选填Na2S或NaOH效果更好难溶电解质CuOH2CuSPbOH2PbSK.sp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28⑶火力发电在江苏的能源利用中占较大比重但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如下图所示①天然海水的pH≈8试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因▲任写一个②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验实验结果如右图所示请你根据图示实验结果就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率提出一条合理化建议▲③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H.2SO3HSO3－等分子或离子使用氧气将其氧化的化学原理是▲任写一个化学方程式或离子方程式氧化后的海水需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放该操作的主要目的是▲
粉末状试样A.是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验①取适量A.进行铝热反应产物中有单质B.生成②另取20gA.全部溶于0.15L6.0mol・盐酸中得溶液C.③将①中得到的单质B.和溶液C.反应放出l.12L.标况气体同时生成溶液D.还残留有固体物质B.④用KSCN溶液检验时溶液D.不变色请填空1①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________产物中的单质B.是__________________2②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________3③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________4若溶液D.的体积仍视为0.15L.则该溶液中cMg2+为___________________cFe2+为______________
浓度均为0.1mol・L-1的三种溶液等体积混合充分反应后没有沉淀的一组溶液是
2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献下列说法中正确的是
下列有关仪器的使用正确的是
某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时设计如下方案1其中操作方法和现象及结论均正确的是____________2其中操作方法正确但现象及结论错误的是_________正确的现象及结论是_________________________________________3其中对应的操作方法和现象及结论均错误的是__________错误的原因是_____________________________________________
在课堂上老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验同学们观察到该反应中生成了蓝色的CuOH2沉淀而没有发现铜单质生成但某同学想会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢于是他想课后到实验室继续研究希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确假如该同学是你请你写一份实验准备单交给老师要求老师提供必需的用品1实验探究的目的_______________________________2实验探究所依据的化学原理_______________________3实验必需的用品小刀玻璃片滤纸______和______金属钠______和______该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物而所使用的药品均没有问题你认为该黑色难溶物是______填化学式生成该黑色难溶物的原因是______________________________________________
某校学生活动小组设计如下图所示实验装置探究工业制硫酸接触室中的反应产物并测定此条件下二氧化硫的转化率实验过程中装置D中锥形瓶内产生白色沉淀装置E中溶液褪色试回答下列问题1装置C有三个作用①干燥SO2和O2②使SO2与O2充分混合③___________2装置D锥形瓶中盛放的液体可能是选填序号___________A.少量高锰酸钾溶液B.少量小苏打溶液C.少量氯化钡溶液D.少量硝酸钡溶液装置D中锥形瓶必须浸入冰水中的原因是___________3反应停止后先关闭K继续通入O2其目的是___________4反应停止后要通过装置D锥形瓶中产生白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是简述过程___________5若从锥形瓶里得到的沉淀质量为mg要测定该条件下二氧化硫的转化率实验时还需要测定的数据是选填序号________二氧化硫的转化率是________用含有mabcd中的一个或几个字母的代数式来表示①装置F中增加的质量ag②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg③装置B中增加的质量cg④装置E中增加的质量dg6①若3中通入O2的时间过长则可能使检测得到的SO2的转化率________②若装置D中不用冰水浴则可能使检测得到的SO2的转化率________③用酒精灯不停地加热则可能使检测得到的SO2的转化率_______填偏大偏小或不变
1有右下图所示A.B.C.D.四种仪器请选择下列仪器名称的序号填人相应的空格内①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A______________B______________C______________D______________2某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图.由图中可以看出该同学在操作时的一个错误是______________烧杯的实际质量为______________g3指出下面3个实验中各存在的一个错误A.__________________________B.__________________________C.___________________________
可用来鉴别己烯甲苯乙酸乙酯苯酚溶液的一组试剂是
某同学设计了如下图所示的装置来测定钠的相对原子质量已知氢的相对原子质量为1其步骤如下①称量A.B的总质量②取一定质量的钠③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油已知获取的数据有称取钠的质量为a反应前A.B的总质量为b反应后A.B的总质量为c根据题意回答下列问题1实验步骤的正确排序为填序号_________2用abc表示的钠的相对原子质量为______3下列因素对实验结果分别有何影响填偏大偏小或无影响①没有B装置___________②用金属钠时未吸干煤油__________③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶中____________④反应时钠燃烧起来_____________4在测定实验中①钠与水反应的离子方程式为______________②钠失去电子的物质的量为___________mol用含a的计算式表示不必化简下同③若锥形瓶中最终得到溶液的体积为VL则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________________④标准状况下可在U形管的出气口收集到气体的体积为______L
利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体能采用右图装置的是①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况用下图所示装置进行有关实验1B是用来收集实验中产生的气体的装置但未将导管画全请在答题纸对应处把导管补充完整2实验中他们取6.4g铜片和12mLl8mol・L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热直到反应完毕最后发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式_____②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是_____③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____填写字母编号A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2C.03溶液3装置C.中试管D.内盛装的是品红溶液当B.中气体收集满后D.中可能观察到的现象是_____待反应结束后向C.中烧杯内加入沸水D.中观察到的现象是_______4实验装置C.有可能造成环境污染试用最简单的方法加以解决实验用品自选_____
实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮气①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2③加热NaNO2一种致癌物质与NH4Cl的混合浓溶液制取N2如图所示给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器其他必要的仪器如铁架台铁夹铁圈石棉网酒精灯等未列出1按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取最好要用上述仪器中的填仪器代码下同作为氨气发生装置该反应的化学方程式为要制取并收集纯净的N2允许含少量的水蒸气还应使用到上述仪器中的按气流从左到右的顺序列出2按途径②制取N2原料气空气是通过向填上述仪器代码中加入而送入反应器的3上述三种制取N2的途径①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注这种方法与途径③相比其优越性在于
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案方案I.铜铝混合物测定生气体的体积方案Ⅱ铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是
下列混合物的分离方法不可行的是
以下是某同学测定硫酸铜晶体CuSO4·xH2O.中结晶水含量的实验方案实验用品硫酸铜晶体研钵干燥器坩埚三脚架玻璃棒药匙托盘天平实验步骤①准确称量一个干净干燥的坩埚②在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样称重将称量的试样放入研钵中研细再放回到坩埚中③将盛有试样的坩埚加热待晶体变成白色粉末时停止加热④将步骤③中的坩埚放入干燥器冷却至室温后称重⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间放入干燥器中冷却至室温后称量重复本操作直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑥计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值分析该方案并回答下面问题1完成本实验还需要的实验用品是2指出实验步骤②中存在的错误并改正3硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是4步骤⑤的目的是5若坩埚的质量为m坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2则晶体CuSO4·xH2O.中x＝写表达式6下面的情况有可能造成测试结果偏高的是填序号A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测试前试样已有部分脱水D.实验前坩埚未完全干燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出
下列实验操作中正确的是
实验室用下图所示的装置制取溴化亚铁其中A.为CO2发生装置D.和d中均盛有液溴E.为外套电炉丝的不锈钢管e是两只耐高温的瓷夹其中共盛有56g细铁粉实验开始时先将铁粉加热至600～700℃然后将干燥纯净的CO2气流通入D.中E.管中的物质开始反应不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D.中经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g1若导入的CO2不干燥会在E.中发生副反应其化学方程式为2在A.中盛有CaCO3a中盛有6mol・L-1盐酸为使A.中产生的CO2在进入D.之前既干燥又纯净B.C.处采用相同的玻璃仪器其仪器名称为B.盛有的试剂是C.盛有的试剂是.3实验时D.和E.的橡胶塞为什么最好用铝箔包住?4反应过程中要不断地通入CO2其主要作用是5E.中在加热时进行的反应是2Fe+3Br2=2FeBr32FeBr3=2FeBr2+Br2↑此实验中溴化亚铁的产率为保留到小数点后一位
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应都用如下图所示的装置进行实验通入SO2气体将带余烬的木条插入试管C中木条复燃请回答下列问题1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2该反应的化学方程式是___________________2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3__________3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成为检验是否有Na2SO4生成他们设计了如下方案0上述方案是否合理_________请简要说明两点理由①________________②__________________
进行化学实验必须注意安全下列做法不正确的是
下列化学及实验用语书写正确的是
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行教材中对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－I..1某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理答填合理或不合理2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝和铁在实验室里溶解该熔融物下列试剂中最适宜的试剂是填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液3在2所得的溶液中滴加适量氯水再滴加几滴溶液当有现象时说明原块状溶物中中有铁另取2所得溶液加入过量的氢氧化钠溶液后过滤再向滤液中滴加试剂就可以证明原块状溶物中中有铝II.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol・L－1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示试回答下列问题1图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子方程为2在DE段沉淀的物质的量没有变化说明溶液中Al3+Fe3+H+结合OH－的能力比强填离子符号3B.与A.的差值为mol4C.点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL
实验中的下列操作正确的是
在实验室中对下列实验事故或药品的处理正确的是
下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是
某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑1实验室检验二氧化硫所用的试剂是2E.是贮存有某种气体的针管该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝写出实验室制备这种气体的化学方程式3装置D.的作用是反应的离子方程式是4A.中的反应结束后关闭活塞K1打开活塞K2将贮存在E.中的气体注入B.中观察到B.中的现象是反应的离子方程式是5反应结束后取少量的C.中溶液加入氯化钡溶液观察到有白色沉淀生成请你写出氯水与二氧化硫反应的化学方程式
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法为
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
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