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如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 上述过程的化学原理为： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回...
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教案备课库《《海洋中的化学》专项试题带解析 ★★★》真题及答案
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化工工艺流程图是一种表示的示意性图样根据表达内容的详略分为方案流程图和施工流程图
化工设备
化工过程
化工工艺
化工生产过程
工业上采用氨碱法生产纯碱主要流程如图请据图回答相关问题第8题图1氨碱法生产所得产品为纯碱向纯碱水溶液
分析污染型项目生产工艺过程中水污染物产生量时应绘制物料平衡图水平衡图及
废水处理工艺流程图
项目总平面图
水环境区化图
生产工艺流程图
是根据设计文件将工艺过程的名称合实现的方式方法表示为具体采用的流程顺序工艺步骤和加工制作的方法要求
工艺流程图
生产流程图
检验流程图
设计流程图
简述生产过程流程图的作用
氨碱法生产纯碱过程中重碱过滤采用的是过滤
板框过滤
离心过滤
沉降过滤
真空过滤
建立在标准流程图的基础上描述流程在各职能环节部门间流动过程的流程图称为
某化学小组参观制碱厂后绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下据图回答1流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入CaO
如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图上述过程的化学原理为NaCl+NH3+CO2+H2O.═NaH
某化学小组参观制碱厂后绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下据图回答1流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入CaO
如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图上述过程的化学原理为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHC
某化学小组参观制碱厂后绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下据图回答1流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入CaO
氨碱法生产纯碱过程中生产1吨纯碱理论上需耗用100%约943kg
碳酸钙
氯化钠
氨
二氧化碳
以下关于处理流程图的描述错误的是
处理流程图是系统流程图的展开和具体化
处理流程图比系统流程图更加详细
处理流程图可以先进行输入设计再进行输出设计
处理流程图需要用各种符号具体的规定处理过程的每一步骤
如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图上述过程的化学原理为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHC
某化学小组参观制碱厂后绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图据图回答1流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入CaO
流程图用于设计一个新过程的程序包括
观察从开始到结束的整个过程
将过程中的步骤具体化
绘制表示该过程的流程图草案
与将要参与该过程的人员一起评审该流程图草案
根据评审结果对流程图加以改进
某化学小组参观制碱厂后绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下据图回答1流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入CaO
某化学小组参观制碱厂后绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下据图回答1流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入CaO
海水中含有丰富的化学资源从海水中可以得到食盐也可以制得纯碱.工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如图11在
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除去下列各物质中混有的少量杂质括号内为杂质下列方法中不正确的是
下列方法不能把鉴别的物质区分开的是选项待鉴别的物质鉴别方法
某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区的大理石矿区进行调查并取样样品的主要成分是碳酸钙其中含有二氧化硅等杂质下面是同学们的实验探究过程请你参与并回答有关【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水也不与盐酸反应【实验过程】准确称量5.0g大理石样品于烧杯中向其中加入40mL质量分数为20%的盐酸立即将烧杯放在电子秤上称量每分钟记录一次数据提示反应结束后盐酸有剩余相关的实验数据如下表时间/min012345678质量/g102.0101.0100.5100.2100.1100.4100.1100.1100.1【数据处理】⑴表中有一个称量数据是不合理的该数据的测定时间是_分钟⑵计算样品中碳酸钙的质量分数写出计算过程计算结果保留一位小数【反思交流】实验结束后部分同学认为测得的碳酸钙质量分数偏大请你分析出现此情况的原因可能是__
呼吸面具中氧气再生剂的主要成分是淡黄色固体过氧化钠Na2O.2使用后变成白色固体.某兴趣小组对白色固体的成分进行探究【查阅资料】2Na2O.2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O.2+2H2O=2NaOH+O2↑【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的.对白色固体作出如下猜想猜想Ⅰ氢氧化钠猜想Ⅱ碳酸钠猜想Ⅲ氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作实验现象实验结论1取少量样品溶于水加入适量产生白色沉淀该反应的化学方程式为2将上述反应后的混合物过滤取滤液加入..证明猜想Ⅲ正确【得出结论】猜想Ⅲ成立.【拓展应用】氧气再生剂的保存方法是.
分离除杂提纯和检验是化学实验的重要环节下面实验设计能够达到目的是实验内容实验设计
韩国岁月号沉船事故发生后几百名潜水员参与了打捞工作他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠Na2O2它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸.某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水过量的烧杯中充分反应直至固体完全消失不再有气泡产生.请计算1反应生成的氧气质量2反应后所得溶液中溶质的质量分数.
下列物质的除杂实验中所选用的试剂方法及反应类型均正确的是选项物质括号内为杂质试剂方法反应类型
下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥难以实现的是甲乙
实验中除杂的思路有两种一是将杂质除去二是将有用物质提取出来以下除杂方法与后者的思路一致的是
下列家庭小实验不能达到预期目的的是
实验课上为检验镁条能否在N2中燃烧兴趣小组展开如下探究【查阅资料】氮化镁Mg3N2是一种淡黄色固体能和水反应生成MgOH2和NH3【实验步骤】①将足量白磷在空气中点燃后迅速伸入钟罩内塞紧橡皮塞图1②待钟罩内水面不再变化时向水槽中加水使水槽中液面与钟罩内液面相平③打开橡皮塞将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内塞紧橡皮塞图2④待钟罩内水面不再变化时观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色取少量固体加入水中【分析】1步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是▲2步骤②中如果不加水至水槽中液面与钟罩内液面相平会造成什么后果▲3步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是▲镁条剧烈燃烧反应的化学方程式为▲反应的现象是▲4步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体加入水中产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变▲色的气体反应的化学方程式为▲【结论】镁能在N2中燃烧并生成Mg3N25请你判断2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧所得固体质量可能为▲［相对分子质量——MrMgO∶40MrMg3N2∶100］A.3.33gB.4.00gC.3.93gD.3.96g
除去物质中混有的少量杂质下列各项所选试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质少量试剂和操作方法
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验以探究碳酸氢钠的化学性质.【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中加适量水溶解再滴入几滴酚酞实验震荡.现象溶液变成浅红色.由此得出结论【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中滴加稀盐酸现象为【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象充分加热后大试管口有水珠出现管底有白色固体残留小试管中澄清石灰石变浑浊.结论碳酸氢钠受热能生成二氧化碳水和一种白色固体.验证1请你帮小滨设计实验证明试管中留下的白色固体是Na2CO3而不是NaOH所选试剂不能用酸.步骤2写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途.
除去下列物质中的杂质所选用的方法正确的是物质括号内为杂质操作方法
小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量.提出问题该纯碱样品中含有哪些物质猜想与假设通过分析小亮做出如下假设1只含有Na2CO32含有Na2CO3和NaHCO3查阅资料NaHCO3Na2CO3加入稀盐酸现象Ⅰ产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化1表中的现象Ⅰ为2现象Ⅱ对应的化学方程式为.实验探究为了确定纯碱样品的成分小亮设计如下实验方案请你一起完成小列实验报告.实验步骤实验现象①取少量样品溶于水加入过量的CaCl2溶液.该反应的方程式.②将上述反应后的混合液过滤取滤液.证明猜想②成立.实验反思实验步骤①中氯化钙溶液过量的目的是.提出问题2如何测量该纯碱样品中各物质的含量1为测量该纯碱样品各成分的含量小亮设计了图1装置通过称量B.装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量.该装置气密性良好稀硫酸与样品进入装置B.的CO2与NaOH均完全反应操作无误但多次实验发现测定结果有偏差.造成偏差的原因有①②.2小亮在老师的指导下重新设计了如图2的实验装置.该实验有以下操作步骤①检查装置气密性将wg干燥的样品放入锥形瓶中②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B.瓶质量③打开活塞b从导管a处缓缓鼓入一定量的空气关闭活塞b④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B.瓶质量⑥打开活塞b从导管a处缓缓鼓入一定量的空气关闭活塞b⑦根据B.瓶增加的质量计算样品中各成分的含量.该实验的正确步骤是.
兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数将6g该合金粉末样品加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中二者恰好完全反应.同时为了充分利用资源还对反应后的物质进行回收处理.请结合下列图式计算1该合金样品中含铁的质量分数计算结果精确至0.1%2所得固体铜的质量a为多少克3向不饱和滤液中加入多少克水能得到5%的硫酸亚铁溶液用于缺铁花卉的营养液.23中计算结果精确至0.1g
除去下列各物质中少量杂质的方法不合理的是选项物质所含杂质除去杂质的办法
下列除去混合物中少量杂质括号内为杂质的方法中不合理的是
下列生活经验和知识原理的叙述中不正确的是
某些食品的包装袋内放有装有白色固体的小纸袋上面写着干燥剂主要成分为生石灰某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中充分搅拌过滤得到白色固体和滤液然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性你认为该滤液显填酸性碱性或中性【实验探究二】探究白色固体的组成该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaOCaOH2CaCO3他查阅有关资料得知CaO是一种白色固体俗称生石灰能与水反应生成氢氧化钙并放出热量氢氧化钙微溶于水【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案请你和他一起完成实验报告实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体倒入适量水充分搅拌静置②向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现色白色固体中一定含有氢氧化钙另取少量白色固体放入试管中滴加稀盐酸白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】1只通过以上实验还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO请用化学方程式表示原因2请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验
化学兴趣小组设计的创新实验是火龙生字.在成果展示现场某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写火字晾干后白纸上出现硝酸钾晶体见图1.用带火星的木条接触硝酸钾晶体就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延留下火字的黑色痕迹见图2.在场的同学对此产生了浓厚的兴趣并进行了如下研究【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧【查阅资料】硝酸钾受热易分解生成亚硝酸钾KNO2和一种常见的气体单质.【猜想与假设】对于生产的是什么气体四位同学有如下猜测甲二氧化氮乙氮气丙氧气丁氢气同学丙指出不可能是二氧化氮氢气理由是.【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证他们的操作方法是观察到的现象是说明同学丙的猜想正确.硝酸钾分解的化学方程式是.【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是.【反思与评价】为什么要用硝酸钾的热饱和溶液书写文字已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表|温度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169246你对上述问题的解释是.
石灰石样品的主要成分是CaCO3已知其它杂质不与盐酸反应.课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中得到如下部分数据和图象次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算1石灰石样品中杂质的质量为__g2所加盐酸的溶质质量分数.
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42﹣及泥砂可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是
现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物测得其中钠元素与碳元素的质量比为233.在室温下将该混合物与50g稀硫酸混合恰好完全反应所得不饱和溶液的质量为57.1g则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的CA.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g
某补钙药剂的标签主要内容如图所示现测定该钙片含量是否符合标注做如下实验取10片该钙片放入干燥洁净的烧杯中再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸恰好完全反应钙片中其他成分不溶于水也不和稀盐酸反应反应中产生的气体全部放出反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g1反应中生成__g二氧化碳此反应的基本反应类型为___2通过计算说明实际钙含量是否与标注相符3试计算所用稀盐酸的溶质质量分数
某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中加入50g水充分溶解再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示.求19.3g样品中碳酸钠的质量.2未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数.
使用甲醇CHOH作为汽车的燃料可以减少汽车尾气对环境造成的污染某研究性学习小组为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物将甲醇在一定量的氧气中点燃再将燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验请填空1为尽可能多地检验出甲醇的燃烧产物如图所示装置的正确连接顺序为混合气体→→→→D填写装置序号装置不重复使用.2该学习小组的同学通过正确的设计并进行实验在实验过程中观察到的部分现象为D.和A.中①装置内的澄清石灰水均变浑浊而A.中③装置内的澄清石灰水不变浑浊根据实验结果并通过分析推理得出这次实验中甲醇的燃烧产物为填写化学式.3如果将A.中②③装置去掉则可能会影响对燃烧产物中的检验.
如表中除去物质所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法
化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液如图所示A.B.C.D.E.F.代表对应的溶液.其中E.溶液的试剂瓶标签破损.为此他们做了如下探究【提出问题】E溶液的成分是什么【提出猜想】ⅠNaOH溶液ⅡNa2CO3溶液ⅢNa2SO4溶液ⅣNaCl溶液【验证猜想】按如下步骤进行步骤一步骤二步骤三【分析与推理】①实验一如出现红色李成同学即认为猜想Ⅰ正确张平同学认为猜想Ⅰ不一定正确他的理由是12同时他认为可省去实验13填一或二或三就可得出结论如E溶液是NaOH溶液则依据的实验现象是14②实验一如没有出现红色也再需一步实验即可得出结论该步实验滴加的试剂是15如发生化学反应写出发生反应的化学方程式16【反思与评价】D.E试剂瓶需要密封保存的原因是17
某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片其表面有银粉漆铝粉涂层.该组同学取一小块生铁暖气片用砂纸打磨除净涂层制成生铁样品为测定此样品中铁质量分数他们将样品放入烧杯中再加入足量的稀盐酸至不再有气泡产生为止.各步称量数据见下表稀盐酸的挥发可忽略不计除净涂层后的生铁样品质量/g11.5烧杯的质量/g32.5所加稀盐酸的质量/g200.0反应后烧杯及所盛物质的总质量/g243.6请回答下列问题1反应中产生气体的质量是g.2计算该生铁样品中铁的质量分数写出计算步骤计算结果精确到0.1%.3以下操作中对该样品中铁的质量分数的测定结果没有影响的是填写序号.A.加入的稀盐酸不足量B.将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末C.假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝且样品表面涂层未打磨干净.
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