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铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示： （1）Na2Cr2...
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高中化学《普宁市第二中学2017届高三级上学期•第三次月考 理科综合•化学试题及答案》真题及答案
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下列物质性质的表述中属于化学性质的是
氧气无色无味
铝呈银白色
碳酸易分解
蔗糖易溶于水
下列有关铁的性质中属于化学性质的是
有良好的导电、导热性
有良好的延展性
在潮湿空气中易生锈
具有银白色金属光泽
铬是人体必需的微量元素之一最近由于毒胶囊事件引发对铬的关注1金属铬呈银白色难溶于水在空气中不易被氧化
央视3.15晚会曝光黄金行业乱象所谓的千足金很多都没达标而是添加了另一种元素叫做铱铱在化学元素周期表
铬是人体必需的微量元素之一最近由于毒胶囊事件引发人们对铬的关注． 1金属铬呈银白色难溶于水在空气
下列叙述中属于金属化学性质的是
纯铁是银白色固体
铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
铜容易传热、导电
钨有很高的熔点
一些企业用皮革废料熬制工业明胶在加工过程中添加重铬酸钾化学式为K2Cr2O7在加热条件下重铬酸钾会分
选用物理性质化学性质物理变化化学变化填写下列空白.1纯铁是银白色的2水结成冰3钢铁生锈4酒精能在空气
胆矾是一种蓝色晶体胆矾受热时易失去结晶水成为白色固体硫酸铜在工业上精炼铜镀铜等都应用胆矾上述对胆矾的
制法
物理性质
化学性质
用途
1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属他对新金属做了如下实验取一块金属用小刀切下一
2012年4月15日央视每周质量报告报道一些企业用皮革废料熬制工业明胶在加工过程中添加重铬酸钾在加热
铬Cr是1797年法国化学家沃克兰首先发现的铬原意是颜色因为它的化合物都有美丽的颜色．通常情况下铬
据2012年4月15日中央电视台每周质量报告报道一些不法厂商使用重金属铬超标的工业明胶代替食用明胶来
下列叙述中与铁的化学性质有关的是
铁能传热、导电
纯铁是银白色的有金属光泽的金属
铁在潮湿的空气中能生锈
纯铁有良好的延展性
下列叙述属于铁的化学性质的是
铁有良好的延展性
纯净的铁是光亮的银白色金属
铁在潮湿的空气中容易生锈
铁容易传热导电
高一同学在学习金属钠的性质时做了以下实验①取一小块金属钠用小刀切下一块切面呈银白色②将一小块金属钠投
某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中观察到该金属能与水剧烈反应并放出热量本身熔化成银白色的小
铷Rb是一种银白色蜡状金属质软而轻其化学性质比钾活泼下图表示铷元素的填原子阳离子或阴离子结构示意图由
下列物质性质的表述中属于化学性质的是
氧气无色无味
镁条呈银白色
食盐易溶于水
碳酸易分解
铱Ir是一种重要的金属材料通常情况下铱是银白色固体硬而脆但在高温下可压成薄膜或拉成丝铱的化学性质不活
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W.是由A.B.两种元素组成的AB2型化合物1若W.和焦炭在高温下发生反应所制得的半导体材料应用广泛则W.为填化学式2若取两支试管分别加入少量W.溶液往一支试管中滴入KSCN溶液无明显现象往另一支试管中加入足量氯水再加入适量CCl4振荡静置下层溶液呈紫红色往上层溶液中滴入KSCN溶液溶液呈红色①W.溶液中所含金属阳离子为②上述实验中W.与足量氯水反应的离子方程式为3若W.是离子化合物其阴阳离子均含18个电子且阴阳离子个数比为1∶1①阴离子的电子式为②1molW.与足量水充分反应转移电子的物质的量为mol4若A.B.是同主族短周期元素W.溶于水生成一种二元弱酸①B.在元素周期表中的位置为②W.被双氧水氧化的化学方程式为
铝土矿主要成分为Al2O3还有少量杂质是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的工艺流程如下1请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应______________________________.2写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式____________________________________.3金属铝与氧化铁混合在高温下会发生剧烈的反应.该反应的化学方程式______________________________________________.请举一例该反应的用途_______________
某研究性学习小组用不纯的氧化铝杂质为Fe2O3为原料设计了冶炼铝的以下工艺流程部分反应产物没有标出:1试剂X.的化学式为反应Ⅰ的离子方程式是实验室配制480mL1mol·L-1X.的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯玻璃棒试剂瓶胶头滴管外还有常用来可以标定所配X.的溶液浓度是否准确的实验名称是2通入过量的M.N.化学式分别为反应ⅡⅣ的离子方程式分别是3按照方案设计试剂Z.的作用是调节溶液的pH为3.1以生成沉淀b[FeOH3]试剂Z.可选用填字母A.Al2O3B.H2SO4C.NaOHD.AlOH34从实际工业的角度你认为方案更合理理由是
下列有关化学研究的正确说法是
在浓硝酸中放入铜片请完成下列各题1开始时反应的化学方程式为2待反应停止后再加入少量质量分数为25%的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生其原因是3若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应铜消耗完时共产生气体5.6L.标准状况下则所消耗硝酸的物质的量是mol所得气体中NO2的物质的量是mol4若另用试管收集60mLNO和NO2的混合气体倒立于盛有水的水槽中并缓慢通入O.2当分别通入VmL或40mLV.＜40O.2时均剩余20mL气体均为标准状况①当通入40mLO2时剩余的气体是②混合气体中NO2的体积是mL③V.的值是④当恰好没有气体剩余时所得溶液的物质的量浓度为假设溶液不扩散mol/L保留到小数点后第三位
下列有关说法正确的是
I..电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl21写出该反应的化学方程式2检验溶液中Fe3+存在的试剂是II.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2FeCl2FeCl3任意排放会造成环境污染及资源的浪费通过下列流程可从该废液中回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用1步骤①中发生反应的离子方程式2步骤②需加入的试剂A.是填名称3写出步骤③的化学方程式
已知在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙加热制成的白色固体就是碱石灰有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成1第一小组设计方案的流程如下①写出nOH—nCa2+与nNa+的关系nNa+＝②设nNa+＝xmolnCa2+=ymol请填写下表碱石灰的可能组成NaOHCaONaOHCaOCaOH2NaOHCaOH2NaOHCaOH2H2OnNa+nCa2+的关系40x+56y=42第二小组同学查得如下资料CaOH2在250℃时不分解NaOH在580℃时不分解他们设计了如下方案并得出相关数据取市售碱石灰4.0g在250℃时加热至恒重测得固体质量减少了0.42g剩余固体在580℃时继续加热至恒重固体质量又减少了0.75g请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数
下图中A.～J.均为中学化学中常见的物质.它们之间有如下转化关系其中A.D.为金属单质A.元素是地壳中含量最多的金属元素反应过程中生成的水及其它产物己略去请回答以下问题1B.是______H.是________填化学式2写出A.直接转化为F.的离子反应方程式_____________3写出E.与过量氨水反应的离子反应方程式_______________4H.在空气中转化为I.的化学反应方程式__________________5写出A.与B.高温下发生的化学反应方程式__________________6用一个离子方程式表示E.转化为F.___________________
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固体FG.所含元素相同且均为氯化物G.遇KSCN溶液显红色请问答下列问题1A.是______G.是__________填化学式2反应①-⑤中属于氧化还原反应的是__________填序号3反应⑤的化学方程式为______________________甲与B.反应的离子方程式___________________4在实验室将C.溶液滴入F.溶液中观察到的现象是______________________________________
下图表示各物质之间的转化关系已知常温下D.E.F.I.J.为气体且D.I.是水煤气的主要成分B.是无色液体M.为红褐色固体C.的焰色反应为黄色⑴基于反应①原理的化学工业称为写出该反应的化学方程式⑵写出K.和E.反应的离子方程式_______________________________________写出F.溶液和H.反应的离子方程式___________________________________⑶已知由G.分解得到的H.I.J.三者的物质的量之比为1∶1∶1则G.的化学式为_____________
在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确的是
下列过程能同时生成两种盐的是
A.B.两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu实验室提供了Zn和稀H2SO4两种原料两小组分别设计了自己的实验方案你认为A.组方案_____________填优于或劣于B.组方案原因是__________________________
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论
工业上利用电镀污泥主要含有Fe2O3CuOCr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬等金属回收流程如下已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a1在浸出过程中除了生成Fe2SO43Cr2SO43外主要还有2在除铁操作中需要除去Fe3+和CaSO4请完成相关操作①加入石灰乳调节pH到②将浊液加热到80℃3写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%若NaHSO3过量除了浪费试剂外还会出现的问题是4当离子浓度≤1×10—5mol•L-1认为沉淀完全已知Ksp[CrOH3]=6.3×10-31若要使Cr3+完全沉淀则要保持C.OH—≥
现有A.B.C.D.E.F.六种物质它们的相互转化关系如下图所示已知A.和B.是单质B.E.F.在常温下为气体C.为淡黄色固体1写出A.B.的化学式AB2写出A.生成C.的化学方程式3写出C.与D.反应生成E.的化学方程式
某化学小组通过查阅资料设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni还含有Al31%Fe1.3%的单质及氧化物其他不溶杂质3.3%部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下表所示:沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAlOH33.85.2FeOH32.73.2FeOH27.69.7NiOH27.19.21碱浸过程中发生反应的离子方程式是2酸浸时所加入的酸是填化学式3加入H2O2时发生反应的离子方程式为4操作b为调节溶液的pH你认为pH的调控范围是5产品晶体中有时会混有少量绿矾FeSO4·7H2O其原因可能是写出一点即可6NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池NiMH镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M.表示储氢金属或合金该电池在充电过程中总反应的化学方程式是NiOH2+MNiOOH+MH则NiMH电池放电过程中正极的电极反应式为
下列实验能成功的是①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
根据你的了解某种不溶于水的金属氧化物如果要判断它是酸性氧化物碱性氧化物还是两性氧化物方法是
若要出去下列物质中的杂质括号内为杂质请将选用的试剂及有关应得反应的离子方程式填入下表的空白处物质杂质试剂有关离子方程式NaHCO3溶液Na2CO3FeCl2溶液FeCl3
将某铝硅合金分成质量相等的两份分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应放出H2的体积在相同温度和压强下的关系正确的是
下表各组物质中满足下图物质一步转化关系的选项是选项X.Y.Z.
25.6mgCu跟含有1.4×10－3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应反应完毕后收集到的气体在标准状况下体积为[不考虑2NO2N2O4]
已知离子反应Fe3++3SCN﹣=FeSCN3具有反应迅速现象明显等特点是检验Fe3+常用的方法之一.某化学兴趣小组为探究FeSCN3的性质做了以下实验①取10mLlmolL.﹣1FeCl3溶液滴加3～4滴浓KSCN溶液振荡后溶液立即变成红色.②取少量红色溶液滴加少许浓硝酸静置溶液红色褪去同时产生大量的红棕色气体混合物A.③将该气体混合物A.通入过量的BaOH2溶液中产生白色沉淀B.和剩余气体C.气体C.无色无味能使燃烧的木条熄灭可排放到空气中不会改变空气的成分.④过滤向白色沉淀B.中滴加少量稀硝酸沉淀完全溶解同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.⑤取②中反应后溶液少许滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E.根据上述实验现象回答下列问题1B.的化学式为E.的化学式为.2混合气体A.的成分是填化学式.3该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论FeSCN3具有还原性则实验②中反应时被氧化的元素是填元素符号.根据元素C.S.N.的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN﹣的结构式为.4实验②中反应的离子方程式为.5该兴趣小组同学从上述实验中得到启发若用SCN﹣间接检验Fe2+时应注意.
把由NaOHAlCl3MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成在所得的浑浊液中逐滴加入0.50mol/L盐酸加入盐酸的体积V与沉淀质量W变化关系如图所示1混合物中NaOH的质量为g混合物中AlCl3的质量为g.2P点表示盐酸的体积是mL.
工业生产无铁硫酸铝以硫酸浸取铝土矿得含铁Fe2+和Fe3+的硫酸铝溶液加热到一定温度搅拌加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液在溶液中生成活性二氧化锰调节溶液的pH反应一段时间FeOH3和二氧化锰发生吸附共沉作用最终得到无铁硫酸铝晶体1KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+其本身被还原为MnO2反应的离子方程式为▲2写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式▲实验证明nMnO2/nFe控制在4∶1时除铁效果较好若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L为达到较好的除铁效果每1L.溶液应加入高锰酸钾的物质的量为▲3调节pH的作用是▲4操作1的名称为▲操作2的名称为▲
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物已知B.是一种单质其余物质都是含有B.素的化合物C.是一种钠盐E.是C.对应的酸B.和D.的晶体都是高熔点坚硬的固体且D.为B.的氧化物其他不含B.元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去1写出A.D.E.的化学式A.__________________B.__________________C.__________________2在工业上用碳在高温下还原D.的方法可制得含少量杂质的B.其化学反应方程式为________________________________A.和B.的互变在工业上的实际意义是_____________3写出D.→C反应的离子方程式_____________________________________
从物质X.出发有如下图所示的一系列变化已知X.为酸式盐A.C.为无色气体反应的某些产物已经略去1写出下列物质的化学式X.___________________________________________G.____________________2写出反应②的化学方程式____________________________________________3向X.的溶液中加入过量的NaOH溶液并加热写出该反应的离子方程式__________________________________________4反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_______________
甲乙丙三种不同物质有下图转化关系则甲不可能是
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