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a=b 混合溶液的PH=7 混合溶液中，c(H+)=
混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是（ ） A.等温浓度均为0.1 mol·L-1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB） 在0.1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+） 等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 等温浓度均为0.1 mol·L-1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
H HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol /L.，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol /L.，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA.NaB.NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（ ） A.NaA＞NaB＞NaCB.NaB＞NaA＞NaC NaB＞NaC＞NaA NaC＞NaA＞NaB
－，下列叙述不正确的是( )。 A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(A－)减小 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
该一元酸溶液的pH=1 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol・L.―1 该溶液中水的离子积常数为1×10-22 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol・L.―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH=7，则V1＜V2
c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
－，下列叙述不正确的是 A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝ c(OH－)＋ c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 溶液中存在HA
H++A- 与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 0.1mol/L的HA溶液pH为3 HA溶液中滴加石蕊显红色 NaA溶液显碱性
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