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该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5 该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH+O2↑ 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋能够发生说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ 25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH－== Al(OH)3↓ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++OH－+H++SO42－== BaSO4 ↓+ H2O 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2== Fe3++2H2O 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑ +H2O
该反应中还原剂为Fe2＋，O2、Fe(OH)3均为氧化产物 充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 标准状况下，每生成22.4L. O2，则有4 mol Na2O2被还原 若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子
该反应中的氧化产物是Fe（OH）3，还原产物是O2 该反应的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子 有4molNa2O2完全反应时转移8 mol电子
钠跟水的反应：2Na+2H+====2Na+ +H2↑ 电解饱和食盐水 2Cl- +2H2O
H2↑+Cl2+2OH- 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+===BaSO4↓ 酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2+ +2H++H2O2===Fe3++2H2O
过氧化钠固体 亚硫酸钠固体 硫酸亚铁晶体 苯酚晶体
过氧化钠固体 亚硫酸钠固体 硫酸亚铁晶体 苯酚晶体
反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4L 4 mol Na2O.2在反应中共得到6NA.个电子 该反应中Na2O.2既是氧化剂又是还原剂，O.2是氧化产物
向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案 向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫__溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+
该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物 若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L 4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:Mg2++2HCO3—+ 2OH—= MgCO3↓+ CO32—+2H2O 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH—→CH2BrCOO—+H2O 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—
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