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该实验表明FeCl3有还原性 白色沉淀为BaSO3 该实验表明SO2有漂白性 反应后溶液酸性增强
将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟，证明NH3有还原性和碱性 将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，证明N2O有还原性 将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应 将足量SO2通入FeCl3溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性：SO2>Fe2+
混合气体中SO2的体积为0.448L(标况) 所得沉淀为0.05mol的BaSO4 aL.混合气体的物质的量为0.04mol a的取值范围为 0.672＜a＜0.896
活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体 的体积不相等。 将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2 则有沉淀生成。 将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
SO2对眼睛有刺激作用 SO2对鼻喉诸器官有刺激作用 SO2对人体无害
BaCl2溶液产生沉淀 AgNO3溶液产生沉淀 品红溶液褪色 石蕊试液变红
将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 将C.2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶
硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀 在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2
2CO2+2CaSO4 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
Cl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶 己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离 硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出 Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
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