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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得...
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高中化学《《化学反应与能量》专项练习试题及答案》真题及答案
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水可以造福人类但水被污染后却会给人类造成灾难.水体污染的主要来源是_________________
实行垃圾减量垃圾分类能够节约资源促进资源利用利国利民造福人类
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海水中镁的总储量约为2.1×1015t目前世界上60%的镁来自海水工业上从海水中提取镁的步骤为①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰②将石灰制成石灰乳③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到MgOH2沉淀④在MgOH2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2⑥电解熔融的MgCl2可得到镁试回答下列问题1请写出海水提取镁的过程中①⑥反应的化学方程式①____________________⑥____________________2工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁电解槽中阴极的电极反应式为________________________________________________________________________3步骤⑤中的一定条件指的是_______目的是_____________________4上述提取镁的流程中可以在降低成本减少污染方面做出一些工作请写出其中一点______________________________________5有同学认为上述过程中可加热MgOH2得到MgO再电解熔融MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则你同意该同学的想法吗为什么________________________________________________________________________________________________________________________________________________
碘是人体必须的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻里提取碘的流程和实验装置如下1指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称步骤③步骤⑤2写出步骤④对应反应的离子方程式3提取碘的过程中可供选择的有机试剂是填编号A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯4为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液即完成步骤③至⑤实验室里有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器和物品尚缺少的玻璃仪器是5从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂还需要经过蒸馏指出下图实验装置中存在的错误之处
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景回答下列问题1据媒体报道挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能当海水和淡水混合时温度将升高0.1℃世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%海水和淡水混合时温度升高最可能的原因是________A.发生了盐分解反应B.发生了水分解反应C.由于浓度差产生放热D.盐的溶解度增大2蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________3从海水中可得到多种化工原料和产品下图是利用海水资源的流程图①反应Ⅱ的离子方程式为_______________________________________________从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是________②在母液苦卤中含有较多的NaClMgCl2KClMgSO4等物质用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量g·L－1实验过程中应测定的数据有__________________________________
已知某种燃料含有碳氢氧三种元素为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比可将气态燃料放入足量的O2中燃烧并将产生的气体全部通过图示装置得到如表所列的实验数据产生的气体完全被吸收实验前实验后干燥剂＋U.形管的质量101.1g102.9g澄清石灰水＋广口瓶的质量312.0g314.2g根据实验数据填空1实验完毕后生成物中水的质量为________g假设广口瓶里生成一种正盐其质量为________g2生成的水中氢元素的质量为________g3生成的CO2中碳元素的质量为________g4该燃料中碳氢元素质量比为________
二氧化氯ClO2是一种高效广谱安全的杀菌消毒剂1氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋Mg2＋SO等杂质某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的________填化学式至沉淀不再产生后再加入过量的Na2CO3和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO其原因是____________________________________[已知K.spBaSO4＝1.1×10－10K.spBaCO3＝5.1×10－9]②该法工艺原理示意图如下其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠NaClO3与盐酸反应生成ClO2工艺中可以利用的单质有________填化学式发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________________________________________2纤维素还原法制ClO2是一种新方法其原理是纤维素水解得到的最终产物D.与NaClO3反应生成ClO2完成反应的化学方程式□____D.____＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________3ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质自身被还原为Cl－处理含CN－相同量的电镀废水所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍
现有A.B.C.D.E.五种可溶强电解质它们在水中可电离产生下列离子各种离子不重复阳离子H+Na+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-已知①A.B.两溶液呈碱性C.D.E.溶液呈酸性②向E.溶液中逐滴滴加B.溶液至过量沉淀量先增加后减少但不消失③D.溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀试回答下列问题1B.的化学式为___▲____D.的化学式为___▲____2写出E.溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式___▲____3将C.溶液逐滴加入等体积等物质的量的浓度的A.溶液中反应的离子方程式为___▲____4设计实验检验E.中所含的阴离子___▲____
选择适当试剂除去下列物质中的杂质括号内⑴NaHCO3溶液Na2CO3⑵NH3[H2Og]⑶Na2CO3溶液NaHCO3⑷Cl2HCl⑸FeCl3溶液FeCl2⑹FeCl2溶液FeCl3
盐泥是氯碱工业中的废渣主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐含少量铁铝钙的盐实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下已知①室温下K.sp[MgOH2]＝6.0×10－12②在溶液中Fe2＋Fe3＋Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.62.0～3.73.1～4.7③三种化合物的溶解度S.随温度变化的曲线如图所示1在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是______________________2若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0mol·L－1则溶液pH≥________才可能产生MgOH2沉淀3由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5再趁热过滤则趁热过滤的目的是__________________滤渣的主要成分是______________________4从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________②过滤得沉淀③________________④蒸发浓缩降温结晶⑤过滤洗涤得产品5若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6g则该盐泥中镁[以MgOH2计]的百分含量约为________MgSO4·7H2O的相对分子质量为246
达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源食盐是日常生活中的必需品也是重要的化工原料1经测定该县深层地下粗盐中含有少量K.＋Ca2＋Mg2＋Fe3＋等杂质离子某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下所提供的试剂饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液75%乙醇溶液CCl4仪器及用品自选①欲除去溶液中的Ca2＋Mg2＋Fe3＋SO选出a操作中所代表的试剂按滴加顺序依次为_________________________________________________________只填化学式b步操作的名称是____________②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl应选用试剂是____________用pH试纸测定滤液ⅡpH值的方法是______________________________________________2用提纯的NaCl配制500mL2.5mol·L－1的NaCl溶液所需仪器除烧杯托盘天平砝码和镊子药匙玻璃棒外还需要____________________________________填仪器名称应称取NaCl________g3下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是___________________________A.定容完毕后盖塞摇匀再将容量瓶置于实验台上发现液面低于刻度线再添加蒸馏水至刻度线B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶C.定容时俯视刻度线D.转移溶液之前容量瓶内有少量蒸馏水E.称量时天平指针指向左盘
为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器和A.中加热装置已略气密性已检验实验过程Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4通入一段时间N2再将T.型导管插入B.中继续通入N2然后关闭K1K3K4Ⅱ.打开活塞a滴加一定量的浓盐酸给A.加热Ⅲ.当B.中溶液变黄时停止加热关闭K2Ⅳ.打开活塞b使约2mL的溶液流入D.试管中检验其中的离子Ⅴ.打开K3和活塞c加入70%的硫酸一段时间后关闭K3Ⅵ.更新试管D.重复过程Ⅳ检验B.溶液中的离子1过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________2棉花中浸润的溶液为_________________________________________________3A中发生反应的化学方程式___________________________________________4若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色其离子方程式为________________________________________________________________________5甲乙丙三位同学分别完成了上述实验结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________填甲乙或丙过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视___________________________________________________直到因加入一滴盐酸后溶液由黄色变为橙色并________________为止2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则起始读数为________mL终点读数为__________mL所用盐酸溶液的体积为______mL
关于下列各实验装置的叙述中不正确的是
钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐铸造油田钻井或各种高档涂料中钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法其步骤为①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中硅能与氟离子钾离子作用生成氟硅酸钾K2SiF6沉淀②沉淀分离后于热水中水解生成HFH2SiO3KF③过滤除去硅酸沉淀用氢氧化钠标准溶液滴定滤液1上述步骤②中的水解反应方程式为▲步骤③中反应的离子方程式为▲2在步骤③中若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管则测得的硅元素含量将▲填偏高或偏低或不变3若每次称取试样的质量为1.00g重复滴定四次消耗1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL19.90mL20.00mL20.10mL试计算该试样中硅元素的质量分数以二氧化硅计写出计算过程
下图所示为制取干燥的氨气并验证氨的某些性质请根据要求回答下列问题1C装置用于上述实验的尾气处理其中发生的反应如下请配平该反应________NO＋________NO2＋________NaOH===________NaNO2＋________H2O用该原理处理尾气的不足之处是___________________________________________2上述装置接口的连接顺序为_____________________________________________填小写字母3如何检验装置A.的气密性____________________________________________实验中观察到D.内有红棕色气体出现证明氨气具有________性4下图所示为实验室制取氨气的发生装置请在虚线框内画出收集氨气的装置图
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置反应原理是B2O3＋2NH3高温Ｆ2BN＋3H2O已知BN高温下能被空气氧化不溶于水B2O3难溶于冷水但可溶于热水1各仪器接口由左到右的连接顺序为____________________________________2实验过程分为如下操作①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热继续通一段时间的氨气则正确的操作顺序为________________________________________________填序号3仪器A.的名称为________装置D.的作用是_______________________________若去掉装置E.会导致______________________________________________________4装置C.能产生氨气的原因有_____________________________________________答出其中一项即可5管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是________________________________反应结束时继续通一段时间氨气的目的是__________________________________6除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是____________________________________________________________________________
用下图所示装置进行实验下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收研究设计实验流程如下1第②步反应得到的沉淀X.的化学式为________2第③步反应的离子方程式是_______________________________________________3第④步反应后过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________若过滤时发现滤液中有少量浑浊从实验操作的角度给出两种可能的原因_________________________________________4若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L－1的H2SO4溶液假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3则至少有________gNa2CO3参加了反应
利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来且无科学性错误的是待鉴别的物质鉴别方法
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样先滴加KSCN溶液再滴加________该过程的现象为_____________________________________________________________2步骤②加入过量H2O2的目的是______________________________________3步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________4步骤④中一系列处理的操作步骤过滤________灼烧________称量5若实验中铁无损耗则每片补血剂中含铁元素的质量为________g
我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源经分析知道该湖水中含有高浓度的Na＋K.＋Mg2＋及Cl－等利用盐湖水可得到某些物质其主要工业流程如下请根据上述流程回答下列问题请根据上述流程回答下列问题1利用湖水得到晶体A.的方法是________结晶法填降温或蒸发2操作Ⅰ的名称为________此操作适用于分离______________3本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体所依据的物理量是________a.摩尔质量b.溶解度c.溶解性d.熔沸点4检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是________________若含有Na＋能观察到的现象是________________若需得到高纯度的钾肥可以采用的提纯方法为______________
铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe某同学对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3的熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金这种推测有一定的道理理由是________________________________________________________________________________________________2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是________________________________________________________________________若观察到________________________________现象则说明熔融物中含有金属铝3实验室溶解该熔融物最好选用下列试剂中的________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
下列实验设计和结论相符的是
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验1下列收集Cl2的正确装置是________2将Cl2通入水中所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________3设计实验比较Cl2和Br2的氧化性操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中_________________________________________________________________________
下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂可由二苯基羟乙酮氧化制得反应的化学方程式及装置图部分装置省略如下在反应装置中加入原料及溶剂搅拌下加热回流反应结束后加水煮沸冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出用70%乙醇水溶液重结晶提纯重结晶过程加热溶解―→活性炭脱色―→趁热过滤―→冷却结晶―→抽滤―→洗涤―→干燥请回答以下问题1写出装置图中玻璃仪器的名称a____________b____________2趁热过滤后滤液冷却结晶一般情况下下列哪些因素有利于得到较大的晶体________A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象可采用______________等方法促进晶体析出3抽滤所用的滤纸应略________填大于或小于布氏漏斗内径将全部小孔盖住烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时杯壁上往往还粘有少量晶体需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗下列液体最合适的是________A.无水乙醇B.饱和氯化钠溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液4上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质________5某同学采用薄层色谱原理和操作与纸层析类同跟踪反应进程分别在反应开始回流15min30min45min和60min时用毛细管取样点样薄层色谱展开后的斑点如下图所示该实验条件下比较合适的回流时间是________A.15minB.30minC.45minD.60min
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋Mg2＋Cu2＋中的几种离子1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________2取少量原溶液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成再加入过量稀硝酸白色沉淀不消失说明原溶液中肯定有的离子是________有关的离子方程式为__________________________3取2的滤液加入过量NaOH溶液出现白色沉淀说明原溶液中肯定存在的离子有________4原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A.～D.中的填序号________A.Cl－B.NOC.COD.OH－
海水是盐的故乡海水中含有各种盐类其中70%为氯化钠另外还含有氯化镁硫酸镁等某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠设计了如下实验方案海水滤液滤液NaCl溶液NaCl1步骤Ⅰ中试剂A.为________加入过量A.的目的是________________________2步骤Ⅱ中试剂B.为________加入过量B.的目的是________________________3步骤Ⅲ中试剂C.为________加入适量C.至________其目的是________________________4步骤Ⅳ的实验操作为________试根据图示回答①按顺序写出图中编号仪器的名称_______________________________②仪器a的作用是____________________其目的是____________________③当仪器b中出现________时即可停止加热5该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100mL1mol/L的NaCl溶液配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________
一氧化二氯Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体它的熔点为－116℃沸点是3.8℃一氧化二氯不稳定接触一般有机物易发生爆炸它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液制备出一氧化二氯之后要冷却为固态才便于操作和贮存制取少量一氧化二氯是用干燥的氧化汞与氯气反应同时还生成HgO·HgCl2制备装置如下图所示加热装置和夹持仪器已略去部分物质的有关资料如下化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点℃－209.86－218.4－78.5升华－77.3－101沸点℃－195.8－183－33.35－34.6试回答1试说明加入试剂前检验A.B.C.处仪器气密性的操作方法_______________________________________________________________________________________2A中盛有的深色固体试剂a应是________分液漏斗中的b试剂是________3B中盛有的液体c应是________________C.中的液体d是____________4D中发生反应的化学方程式是_______________________________________5E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c它应是________在干冰冰水液态空气液氨液氯中选择一种在E.的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是________6装置D.E.间的连接方式与A.B.C.间的连接方式有明显的差别这区别是________________________________________________________________________用这种不同的连接方式的主要理由是______________________________________
实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4FeSO4与NH42SO4以等物质的量混合后加热浓缩结晶得莫尔盐1加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水原因是________________________________________________________________________2实验中为减少硫酸亚铁的损失过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是________________________________________________________________________3为防止Fe2＋被氧化实验中可采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题Ⅰ1在一定条件下SO2转化为SO3的化学反应为2SO2g＋O2g2SO3g该反应的平衡常数表达式为K.＝过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是3通氯气氧化时发生的主要反应的离子方程式为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为写化学式Ⅱ已知CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体拟定实验步骤如图所示请回答下列问题4步骤Ⅰ中将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的填字母A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2该反应的离子方程式为5在步骤Ⅱ中加入Y.的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全Y.可以是下列物质中的填字母A.NaOHB.CuC.Cu2OH2CO36步骤Ⅲ应控制的实验条件是
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