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达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。 (1)经测定该县深层地下粗盐中含有少量K.＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，某研究性学习小组在...
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高中化学《【导学教程】（教师用书）2015届高考化学总复习 考点核心突破 10.4 化学实验方案的设计与评价》真题及答案
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日常生活中食盐的摄入应注意什么
日常生活中见到的加碘食盐高钙牛奶中的碘钙应理解为▲
分子
原子
离子
元素
在日常生活中不作调味品的物质是
食盐
蔗糖
白醋
自来水
日常生活中见到的加碘食盐高钙牛奶中碘钙应理解为
分子
原子
离子
元素
在日常生活中强化碘最常用的食物载体是
大米
果汁
玉米片
食盐
盐酸熟石灰食盐无水硫酸铜四种物质中用化学式表示1存在于人的胃液里的是2可用于检验市售酒精中是否含有水
根据你在日常生活中的知识区分食盐和白糖的方法应该是
看颜色
闻气味
尝味道
测密度
日常生活中见到的加碘食盐高钙牛奶中的碘钙应理解为
分子
原子
离子
元素
日常生活中加碘食盐高钙牛奶中的碘和钙是指
单质
分子
原子
元素
食盐是我们日常生活中常用的物质下列有关食盐用途的说法中正确的是
用加碘食盐配制生理盐水
用食盐水除铁锈
用食盐水腌制咸鸭蛋
用食盐代替小苏打蒸馒头
日常生活中见到的加碘食盐高钙牛奶中的碘钙应理解为
元素
原子
分子
离子
根据你在日常生活中的知识区分食盐和白糖的方法应该是
看颜色
闻气味
尝味道
测密度
日常生活中很多问题涉及到化学知识下列叙述错误的是
用食醋清洗热水瓶中的水垢
用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水
日常生活中加碘食盐高钙牛奶中的碘和钙指的是
单质
分子
原子
元素
食盐是我们日常生活中常用的物质．下列有关食盐用途的说法中正确的是
用加碘食盐配制生理盐水
用食盐水除铁锈
用食盐水腌制咸鸭蛋
用食盐代替小苏打蒸馒头
日常生活中的①汽油②食盐③液化石油气④面粉⑤食用油⑥味精其中属于易燃易爆物的是
①③④⑤
②④⑥
①②③
④⑤⑥
日常生活中加碘食盐高钙牛奶中的碘和钙是指
离子
分子
原子
元素
下列日常生活用品不能与水形成溶液的是
食盐
蔗糖
白醋
面粉
下列各项表述中符合达州市地理事实的是
达州市位于四川盆地的东北部
达州市冬季寒冷干燥，夏季炎热多雨，属于温带季风气候
达州市地形以平原为主
达州市的河流主要以黄河水系为主
日常生活中加碘食盐的碘是指
单质
分子
原子
元素
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在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是
工业制硫酸生产流程如下图已知在450℃常压下2SO2g+O2g2SO3gΔH＝－196kJ·mol－1请回答1在催化反应室下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有A.升高温度B.减少压强C.不断补充空气D.及时分离出SO32在生产中为提高催化剂效率可采取的措施为A.净化气体B.控制温度在400～500℃C.增大催化剂与反应气体的接触面积D.不断补充空气3在450℃常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应后放出的热量______填或=196kJ4经检测生产硫酸的原料气成分体积分数为SO27％O211％N282％在500℃0.1MPa条件下现有100L原料气参加反应达到平衡时气体的总体积变为97.2L则SO2的转化率为
废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量AlFe等可用于回收钴锂实验方法如下已知Fe3+开始沉淀pH=2.7完全沉淀pH=3.2;Al3+开始沉淀pH=3.8完全沉淀pH=5.2;Co2+完全沉淀pH=9.151在上述溶解过程中被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为氧化剂是__________2在上述除杂过程中通入空气的作用是_____________________通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式和______________废渣的主要成分是AlOH3和_______________3沉淀钴和沉淀锂的离子方程式分别为_______________________________________________________________________4该工艺可回收的副产品是_________________________写化学式
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是
H2O2是一种绿色氧化还原试剂在化学研究中应用广泛1某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器30%H2O2溶液0.1mol·L－1Fe2SO43溶液蒸馏水锥形瓶双孔塞水槽胶管玻璃导管量筒秒表恒温水浴槽注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______________________________②设计实验方案在不同H2O2浓度下测定________要求所测得的数据能直接体现反应速率大小③设计实验装置完成图中的装置示意图④参照下表格式拟定实验表格完整体现实验方案列出所选试剂体积需记录的待测物理量和所拟定的数据数据用字母表示物理量实验序号V.[0.1mol·L－1Fe2SO43]/mL1a2a2利用图a和b中的信息按图c装置连通的A.B.瓶中已充有NO2气体进行实验可观察到B.瓶中气体颜色比A.瓶中的__________填深或浅其原因是____________________________abc图21
下列除杂质的操作中不正确的是
硫酸亚铁FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2~3遍②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽③趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置冷却结晶④待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤2~3次再用滤纸将晶体吸干⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存请回答下列问题1实验步骤①的目的是加热的作用是2实验步骤②明显不合理理由是3实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体其目的是
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一一般是先将海水淡化获得淡水再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品回答下列问题1下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________填序号①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾溴镁等的提取工艺2采用空气吹出法从浓海水吹出Br2并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3吸收1molBr2时转移的电子数为________mol3海水提镁的一段工艺流程如下图浓海水的主要成分如下离子Na＋Mg2＋Cl－SO浓度/g·L－163.728.8144.646.4该工艺过程中脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________产品2的化学式为__________1L.浓海水最多可得到产品2的质量为________g4采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁发生反应的化学方程式为________________________电解时若有少量水存在会造成产品镁的消耗写出有关反应的化学方程式____________________________________________________
下列叙述错误的是
某小组同学用下图装置进行实验研究abc表示止水夹.请评价或完善其方案1将装置A.C.E.相连接用MnO2和浓盐酸制取氯气请回答①.氯元素在周期表中的位置为②.A.中反应的离子方程式____③.E.中氢氧化钠溶液的作用__________在C.中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验其操作现象和结论为实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性④.实验Ⅰ推出的相应结论是否合理_________若不合理请说明理由若合理无需填写______________________________________________⑤.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理_________若不合理请说明理由若合理无需填写________________________________________________________2为比较Cl2和I2的氧化性强弱将A.C.E.相连C.中盛的试剂可以为______3将B.D.E.相连在B.中装浓硝酸和铜片可制得NO2并进行有关实验.①.B中反应的化学方程式_____________________________________②.先若关闭c当丁中充满红棕色的NO2时再关闭止水夹ab微热试管丁丁中可观察到的实验现象
利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质下列说法错误的是
从海带中提取碘的实验过程中涉及到下列操作其中正确的是
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
某同学用比色法测定标准含铁量100mg/片的抗贫血药片剂已知实验室有以下仪器100mL容量瓶500mL容量瓶酸式滴定管碱式滴定管其他仪器任选1×10－3mol·L.－1Fe3＋标准溶液其他试剂若干1补血剂中铁元素均为亚铁化合物而不用三价铁的化合物这是因为________A.Fe3＋易水解生成FeOH3不利于吸收B.Fe3＋易被还原成Fe2＋不便于在空气中保存C.Fe3＋有强氧化性对人体有腐蚀刺激作用D.三价铁有毒2比色实验必须用到的专用仪器是________实验前必须检漏的仪器是________必须用待装液润洗的仪器是________取用Fe3＋标准液要选________滴定管3Fe3＋易水解使溶液显________性溶液越稀Fe3＋的水解百分比越__________因此要加入__________调节pH4该同学分别取1mL2mL4mL8mL标准Fe3＋溶液配制成25mL标准色阶并标号为1234为便于与标准色阶比较如用1片该药品配制待测液应选用________mL容量瓶溶解药片时先加少量水溶解再加入2mL1∶1HNO3并加盐目的是___________________该同学发现待测液与色阶3颜色最接近该药品的铁元素含量是否达到3标准值________填是或否
氧化铜是一种黑色固体可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子H2OH.＋SO能使氧化铜溶解请你和他一起通过图ⅠⅡ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动1该同学提出的假设是__________________________2通过实验Ⅰ可以证明__________________________3要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解则进一步所做的确认实验为在Ⅲ中先加入________溶液再加入________溶液4探究结果为________你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外还能溶解氧化铜的一种常见物质是________
下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙常用于物质分离的是
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中当滴到最后一滴时红色突然褪去试回答下列问题1实验室保存饱和氯水的方法是__________________2产生上述现象的原因可能有两种简要文字说明①是由于_____________________________________②是由于___________________________________3简述用实验证明红色褪去原因是①还是②_________________________________________
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时先在待测溶液中加入盐酸其作用是
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置②过滤并洗涤沉淀③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1.165g回答下列问题1在操作②中需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是2计算BaCl2·xH2O中的x=要求写出计算过程3操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果填偏低偏高或不变
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流程如下1除酒精灯和铁架台或三脚架外①中所需的容器为_______①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________2已知试剂x为过氧化氢写出H2O2与溶液B.反应的离子方程式为________________3某同学取少量的溶液B.向其中加入过量的某种强氧化剂再滴加KSCN溶液发现溶液变红色放置一段时间后溶液褪色该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂1.0mol硫酸1.0molNaOH溶液0.1molFe2SO43溶液20％KSCN溶液蒸馏水请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________
碳酸钠是造纸玻璃纺织制革等行业的重要原料工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl－和SO等杂质提纯工艺路线如下已知碳酸钠的溶解度S.随温度变化的曲线如图所示回答下列问题1滤渣的主要成分为_________________________2趁热过滤的原因是______________________3在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验判断其脱水完全的方法是__________4生产过程中母液____填能或不能循环使用若不能其原因是_________5已知Na2CO3·10H2Os=Na2CO3s+10H2OgΔH.1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2Os=Na2CO3·H2Os+9H2OgΔH.2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________
某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证猜想Ⅰ甲酸具有酸性实验Ⅰ在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液猜想Ⅱ甲酸能发生酯化反应实验Ⅱ[装置如图1所示]猜想Ⅲ甲酸能发生银镜反应实验Ⅲ[步骤如图2所示]问题Ⅰ请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸______________________________________________问题Ⅱ实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗________如能请说明你的理由如不能请指出实验Ⅱ中的错误__________________________________________________问题Ⅲ分析甲酸的结构实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是_______________________________问题Ⅳ请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想1你提出的猜想是______________________2你设计的实验方案是__________________________
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.－其离子方程式为__________________该操作将I2还原为I.－的目的是______________________2操作X.的名称为________3氧化时在三颈烧瓶中将含I.－的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在40℃左右反应实验装置如图所示实验控制在较低温度下进行的原因是______________锥形瓶里盛放的溶液为________4已知5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O某含碘废水pH约为8中一定存在I2可能存在I.－IO中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I.－IO的实验方案取适量含碘废水用CCl4多次萃取分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯并制得纯净的氯化钠溶液某学生设计如下实验1操作①能否用硝酸钡溶液_____能或否说明理由__________________2进行操作①后如何判断SO42-已除尽方法是_____________________________3操作②的目的是__________________为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是__________________________
某化学课外活动小组从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上可以分解成氧化铜二氧化硫三氧化硫和氧气于是设计一验证性实验探索测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系实验用到的仪器如下图所示实验测得的数据及有关结果如下①准确称取2.4g无水CuSO4②干燥管的总质量在实验结束时增加了1.28g③测出量筒中水的体积后折算成标准状况下气体的体积为112mL试回答下列问题1装置C.的作用是________装置F.的作用是________________________2将装置从左至右连接各仪器接口的连接顺序为________________________3反应产生的O2的物质的量为________SO3的物质的量为____________________4硫酸铜分解的化学方程式为____________________
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiFPCl5为原料低温反应制备LiPF6其流程如下已知HCl的沸点是－85.0℃HF的沸点是19.5℃1第①步反应中无水HF的作用是________________________________反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________用化学方程式表示无水HF有腐蚀性和毒性工厂安全手册提示如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用2%的________溶液冲洗2该流程需在无水条件下进行第③步反应中PF5极易水解其产物为两种酸写出PF5水解的化学方程式____________________________________3第④步分离采用的方法是________第⑤步分离尾气中HFHCl采用的方法是________4LiPF6产品中通常混有少量LiF取样品wg测得Li的物质的量为nmol则该样品中LiPF6的物质的量为________mol用含wn的代数式表示
研究性学习小组的同学为测定某含镁3％~5％的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗1称取5.4g铝镁合金粉末样品溶于V.mL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应则NaOH溶液的体积V.≥2过滤洗涤干燥称量固体该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将填偏高偏低或无影响【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体在通常状况约20℃1.01105Pa的体积〖问题讨论〗1同学们拟选用下列实验装置完成实验①你认为最简易的装置其连接顺序是A.接接接填接口字母可不填满②实验开始时先打开分液漏斗上口的玻璃塞再轻轻打开其活塞发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因③实验结束时在读取测量实验中生成氢气的体积时你认为合理的是A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F.使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G.使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面最低点水平读取量筒中水的体积2仔细分析实验装置后同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差稀硫酸滴入锥形瓶中即使不生成氢气也会将瓶内空气排出使所测氢气体积偏大实验结束时连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在使所测氢气体积偏小于是他们设计了右图所示的实验装置①装置中导管a的作用有使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mLV2mL则产生氢气的体积为_____mL
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已省略请回答下列问题1上述流程脱硫实现了____选填下列字母编号A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少2用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋其原因是________________________________3已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520kJ/molSs＋O2g===SO2gΔH.＝－297kJ/molMns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH.＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________4MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是________________________________5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是________________6假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程将am3标准状况含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆若SO2的脱除率为89.6%最终得到MnO2的质量为ckg则除去铁铝铜镍等杂质时所引入的锰元素相当于MnO2________kg
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