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某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2...
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高中化学《【高考真题】2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学试题精校版答案与解析》真题及答案
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某研究性学习小组为合成1-丁醇查阅资料得知一条合成路线CO的制备原理HCOOHCO↑+H2O并设计出
乙酰水杨酸又名邻乙酰氧基苯甲酸是阿司匹林的主要成分白色晶体或粉末略有酸味易溶于乙醇等有机溶剂微溶于水
DNA复制时子代DNA的合成方式是
两条链均为不连续合成
两条链均为连续合成
两条链均为不对称转录合成
两条链均为5’→3’合成
一条链5’→3’，另一条链3’→5’合成
DNA复制时子代DNA的合成方式是
两条链均为不连续合成
两条链均为连续合成
两条链均为不对称转录合成
两条链均为 3ˊ→5ˊ合成
一条链5ˊ→3ˊ，另一条链 3ˊ→5ˊ
研究确定一条最佳的合成工艺路线应该考虑等几个方面
在一个________的复制叉中一条链是连续合成的称为________另一条链的合成 是不连续的称为
某研究性学习小组为合成1-丁醇查阅资料得知一条合成路线CO的制备原理HCOOHCO↑+H2O并设计出
DNA合成的不连续性是指
当它达到每一个单链的末端时，所需的DNA聚合酶6从模板上释放下来
因为合成是从起始点双向进行的
导致合成冈崎片段
意味着仅当第一条链合成之后才合成第二条链
某实验小组要使用50个核苷酸进行脱氧核苷酸单链的人工合成不可能的结果是
合成出1条核糖核苷酸单链
合成出2条核苷酸单链
合成出3条脱氧核苷酸单链
合成出4条核苷酸单链
转录就是在RNA聚合酶的催化下进行的
以DNA双链中的一条链为模板合成DNA的过程
以RNA单链为模板合成DNA的过程
以DNA双链中的两条链为模板合成双链DNA的过程
以DNA双链中的一条链为模板合成RNA的过程
以RNA单链为模板合成RNA的过程
DNA复制时子代DNA的合成方式是
两条链均为连续合成
两条链均为不连续合成
一条链为连续合成，另一条链为不连续合成
两条链均为3′→5′合成
一条链为5′→3′合成，另一条链为3′→5′合成
因为DNA两条链是反向平行的在双向复制中一条链按5′→3′方向合成另一条链按3′→5′方向合成
某研究性学习小组为合成1-丁醇查阅资料得知一条合成路线其中CO的制备原理HCOOHCO↑+H2O并设
对乙酰氨基酚的合成路线主要有条分别为是以为原料的合成路线
化合物X.是一种有机合成中间体某研究小组采用如下路线合成X.和一种常见的高分子化合物D.首先合成D.
异戊二烯是重要的有机化工原料其结构简式为CH2=CCH3CH=CH2 完成下列填空 设
某研究性学习小组为合成1-丁醇查阅资料得知一条合成路线其中CO的制备原理HCOOHCO↑+H2O并设
某研究性学习小组为合成1﹣丁醇查阅资料得知一条合成路线CH3CH═CH2+CO+H2CH3CH2CH
研究性学习小组为合成1-丁醇查阅资料得知一条合成路线CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2
因为DNA两条链是反向平行的在双向复制中一条链按5′→3′的方向合成另一条 链按3′→5′的方向合成
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溴主要以Br-形式存在于海水中海水呈弱碱性工业上制备的Br2的操作步骤为①一定条件下将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2②利用热空气将Br2吹出并用浓Na2CO3溶液吸收生成NaBrNaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空27.Cl2氧化Br-应在条件下进行目的是为了避免28.Br2可用热空气吹出其原因是29.写出步骤③所发生的化学反应方程式用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化主要是因为30.为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中A.通入HBrB.加入Na2CO3溶液C.加入NaBr溶液D.加入Na2SO3溶液
溴化钙可用作阻燃剂制冷剂具有易溶于水易吸潮等性质实验室用工业大理石含有少量Al3+Fe3+等杂质制备溴化钙的主要流程如下完成下列填空35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml所需的玻璃仪器有玻璃棒36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+步骤Ⅱ加入的试剂a是控制溶液的pH约为8.0的目的是37.试剂b是步骤Ⅳ的目的是38.步骤Ⅴ所含的操作依次是39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度①称取4.00g无水溴化钙样品②溶解③滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤④⑤称量若得到1.88g碳酸钙则溴化钙的质量分数为保留两位小数若实验操作规范而测定结果偏低其原因是
某市对大气进行监测发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物其主要来源为燃煤机动车尾气等因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——试样的PH值=————2为减少SO2的排放常采取的措施有①将煤转化为清洁气体燃料已知H2g+1/2O2g=H2OgH.=-241.8KJ/molCs+1/2O2g=COgH.=-110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————②洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是————A.CaOH2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO33汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为①已知气缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOgH.＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO21300℃时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=___________汽车启动后气缸温度越高单位时间内NO排放量越大原因是——————————②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2COg=2Cs+O2g已知该反应的H.＞0简述该设想能否实现的依据————————③目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染其化学反应方程式为———————————
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体以A.和B.为原料合成扁桃酸衍生物F.路线如下1A.的分子式为C2H2O3可发生银镜反应且具有酸性A.所含官能团名称为_________写出A.+B→C的化学反应方程式为__________________________.2中①②③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是_____________3E.是由2分子C.生成的含有3个六元环的化合物E.的分子中不同化学环境的氢原子有________种4D.→F的反应类型是__________1molF.在一定条件下与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol.写出符合下列条件的F.的所有同分异构体不考虑立体异构的结构简式______①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位其中一个是羟基5已知A.有多种合成方法在方框中写出由乙酸合成A.的路线流程图其他原料任选合成路线流程图示例如下
【化学——选修5有机化学基础】15分查尔酮类化合物G.是黄酮类药物的主要合成中间体其中一种合成路线如下已知以下信息①芳香烃A.的相对分子质量在100~110之间1molA充分燃烧可生成72g水②C不能发生银镜反应③D能发生银镜反应可溶于饱和Na2CO3溶液核磁共振氢谱显示其有4种氢④⑤RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’回答下列问题1A.的化学名称为2由B.生成C.的化学方程式为3E.的分子式为由E.生成F.的反应类型为4G.的结构简式为不要求立体异构5D.的芳香同分异构体H.既能发生银镜反应又能发生水解反应H.在酸催化下发生水解反应的化学方程式为F.的同分异构体中既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为22211的为写结构简式
下列说法正确的是
在理解概念的基础上合理分类构建知识网络是学习化学的重要方法右图是中学化学常见某化学概念之间的相互关系1完成下表实例物质的化学式按以下要求填写①只能由H.O.N.SiS.元素中的一种或几种组成物质②在组成各实例物质中每种元素只能出现一次化合物中最多含一种原子团③所填物质必须能够回答问题2345A.B.C.晶体类别离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体实例的化学Na2取上述1表中A.B.C.三种晶体中某一晶体溶于水得W.溶液写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W.溶液反应的离子方程式3A.的实例物质的水溶液中含有中性微粒____种
[选修5—有机化学基础]18—Ⅰ6分下列有机物的命名错误的是18—Ⅱ14分芳香族化合物A.可进行如下转化回答下列问题1B.的化学名称为2由C.合成涤纶的化学方程式为3E.的苯环上一氯代物仅有两种E.的结构简式为4写出A.所有可能的结构简式5写出符合下列条件的E.的同分异构体的结构简式①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
酸性锌锰干电池是一种一次电池外壳为金属锌中间是碳棒其周围是有碳粉二氧化锰氯化锌和氯化铵等组成的填充物该电池在放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可以得到多种化工原料有关数据下图所示溶解度/g/100g水温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题1该电池的正极反应式为电池反应的离子方程式为2维持电流强度为0.5A电池工作五分钟理论消耗Zng已经F.=96500C/mol3废电池糊状填充物加水处理后过滤滤液中主要有氯化锌和氯化铵两者可以通过____分离回收滤渣的主要成分是二氧化锰______和欲从中得到较纯的二氧化锰最简便的方法是其原理是4用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌需去除少量杂质铁其方法是加入新硫酸和双氧水溶解铁变为加碱调节PH为铁刚好完全沉淀离子浓度小于1×10-5mol/L.时即可认为该离子沉淀完全继续加碱调节PH为锌开始沉淀假定Zn2＋浓度为0.1mol/L.若上述过程不加双氧水的后果是原因是
【化学——选修2化学与技术】15分
已知水杨酸酯E.为紫外吸收剂可用于配制防晒霜E.的一种合成路线如下请回答下列问题1一元醇A.中氧的质量分数约为21.6%则A.的分子式为——结构分析显示A.只有一个甲基A.的名称为——————2B.能与新制的CuOH2发生反应该反应的化学方程式为————3C.有——种结构若一次取样检验C.中所含官能团按使用的先后顺序写出所用试剂————————4第③的反应类型为——————D.所含官能团的名称为——————5写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式——————A.分子中含有6个碳原子在一条线上B.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团6第④步的反应条件为————————写出E.的结构简式
萜品醇可作为消毒剂抗氧化剂医药和溶剂合成a－萜品醇G.的路线之一如下已知RCOOC2H51A.所含官能团的名称是__________________________2A.催化氢化得Z.C7H12O3写出Z.在一定条件下聚合反应的化学方程式______________________________________________________________________3B.的分子式为____________写出同时满足下列条件的B.的链状同分异构体的结构简式_____________________①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应4B→C.E→F.的反应类型分别为__________________________5C→D.的化学方程式为_________________________________________________6试剂Y.的结构简式为______________________
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子结构与甲烷相似回答下列问题1能与X.发生化学反应的酸是由X.制备Mg2Z的化学方程式为2由Mg2Z生成Y.的化学反应方程式为Y.分子的电子式为3Z..X.中共价键的类型分别是
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂答下列问題1工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过以下过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为②溶液X.中大量存在的阴离子有__________③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水3用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol·L.-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I.2+2S.2O32-＝2I.－+S.4O62-指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V.中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g.4O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐下列物庾最适宜的是_______填标号a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
.[化学—选修3物质结构与性质]15分A.B.C.D.为原子序数依次增大的四种元索A2-和B.+具有相同的电子构型C.D.为同周期元索C.核外电子总数是最外层电子数的3倍D.元素最外层有一个未成对电子回答下列问题1四种元素中电负性最大的是填元素符号其中C.原子的核外电子排布布式为__________2单质A.有两种同素异形体其中沸点高的是填分子式原因是A.和B.的氢化物所属的晶体类型分别为和3C.和D.反应可生成组成比为13的化合物E.E.的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为.4化合物D2A的立体构型为中心原子的价层电子对数为单质D.与湿润的Na2CO3反应可制备D2A其化学方程式为5A.和B.能够形成化合物F.其晶胞结构如图所示晶胞参数a=0.566nmF.的化学式为晶胞中A.原子的配位数为列式计算晶体F.的密度g.cm-3
二次合金中含有金银铂钯等贵重金属实验室以二次合金为原料提取金银铂钯等贵重金属的步骤如下试回答下列问题1浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是填写代号下同欲对该气体进行检验最好的试剂是A.H2B.SO2C.灼热的氧化铜粉末D.品红试剂2操作Ⅰ的实验名称是完成该实验需要的玻璃仪器有填写仪器名称3实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题①各实验装置的接口顺序为b接接接a②装置C.的作用是③乙同学认为甲同学的实验有缺陷不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种乙同学提出在某两个装置之间再加装置E.你认为装置E.应加在之间填装置序号并且在广口瓶中放入填写所用试剂或用品名称
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下1天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式2步骤II中制氯气原理如下对于反应①一定可以提高平衡体系中H2百分含量又能加快反应速率的是A.升高温度B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO转化率为3图1表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数4依据温度对合成氨反应的影响在图2坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图5上述流程图中使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是填序号简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法
异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体由A.C5H6和B.经Diels-Alder反应制得Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应最简单的反应是完成下列填空44.Diels-Alder反应属于反应填反应类型A.的结构简式为45.写出与互为同分易购且一溴代物只有两种的芳香烃的名称写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件46.B与Cl2的12—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃该二烯烃和丙烯酸CH2=CHCOOH聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能写出该聚合物的结构简式47.写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线合成路线常用的表示方式为目标产物
已知KspAgCl=1.56×10—10KspAgBr=7.7×10—13KspAg2CrO4=9.0×10—12某溶液中含有Cl—Br—和CrO42—浓度均为0.010mol•L—1向该溶液中逐滴加入0.010mol•L—1的AgNO3溶液时三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
有机物F.是一种新型涂料固化剂可由下列路线合成部分反应条件略去1B.的结构简式是E.中含有的官能团名称是2由C.和E.合成F.的化学方程式是3同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是4乙烯在实验室可由填有机物名称通过填反应堆类型制备5下列说法正确的是A.A.属于饱和烃b.D.与乙醛的分子式相同c.E.不能与盐酸反应d.F.可以发生酯化反应
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导热剂乙炔黑和铝箔等充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe—==LixC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源部分条件未给出回答下列问题1LiCoO2中Co元素的化合价为2写出正极碱浸中发生反应的离子方程式3酸浸一般在80℃下进行写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液但缺点是4写出沉钴过程中发生反应的化学方程式5充放电过程中发生LiCoO2与Li1—xCoO2之间的转化写出放电时电池反应方程式6上述工艺中放电处理有利于锂在正极的回收其原因是在整个回收工艺中可回收到的金属化合物有填化学式
短周期元素W.X.Y.Z.的原子叙述依次增大其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料回答下列问题1氨的水溶液显弱碱性其原因为用离子方程式表示0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体溶液的PH填升高或降低若加入少量的明矾溶液中的NH4+的浓度填增大或减小2硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O250℃时硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡该分解反应的化学方程式为平衡常数表达式为若有1mol硝酸铵完全分解转移的电子数为mol3由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示r若生成1molN2其△H=kJ·mol-1
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图1从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了腐蚀请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时碳粉表面发生了氧化或还原反应其电极反应式是3该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论实验步骤和结论不要求写具体操作过程
Hagrmann酯H是一种合成多环化合物的中间体可由下列路线合成部分反应条件略去1A.→B.为加成反应则B.的结构简式是B.→C.的反应类型是2H.中含有的官能团名称是F.的名称系统命名是3E.→F.的化学方程式是4TMOB是H.的同分异构体具有下列结构特征①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰②存在甲氧基CH3O－TMOB的结构简式是5下列说法正确的是a.A.能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D.和F.中均含有2个π键c.1molG.完全燃烧生成7molH2Od.H.能发生加成取代反应
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋=2.0×10-2mol·L-1cFe3＋=1.0×10-3mol·L-1cCl－=5.3×10-2mol·L-1则该溶液的PH约为②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋+H2OFeOH2++H＋K1FeOH2++H2OFeOH2++H＋K2FeOH++H2OFeOH3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式为xFe3++yH2OFexOHy3x-y++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是4天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L-1表示]的最佳范围约为mg·L-1
从薄荷油中得到一种烃A.C.10H16叫ɑ—非兰烃与A.相关反应如下1H.的分子式为2B.所含官能团的名称为3含两个—COOCH3基团的C.的同分异构体共有种不考虑手性异构其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为4B.→DD.→E的反应类型分别为5G.为含六元环的化合物写出其结构简式6F.在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂该树脂名称为7写出E.→F的化学方程式8A.的结构简式为A.与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种不考虑立体异构
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
碳酸氢纳俗称小苏打是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物可用作膨松剂制酸剂灭火剂等工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠称取该样品用0.1000mol/L盐酸滴定耗用盐酸20.00mL若改用0.05618mol/L硫酸滴定需用硫酸mL保留两位小数55.某溶液组成如表一问该溶液通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体取出晶体后溶液组成如表二计算析出的碳酸氢纳晶体的质量保留1位小数56.将组成如表二的溶液加热使碳酸氢纳部分分解溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg补加适量碳酸纳使溶液组成回到表一状态计算补加的碳酸纳质量保留1位小数57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水然后通入二氧化碳吸收二氧化碳44.8标准状况获得纯的碳酸氢钠溶液测得溶液中含碳酸氢钠504kg通过计算确定该晶体的化学式
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