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反应2A(g)2B(g)+C(g)  △H>0,要使逆反应速率增大,

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ΔH<0,ΔS>0   ΔH<0,ΔS<0
  
ΔH>0,ΔS>0   ΔH>0,ΔS<0  
图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0   图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定 为1︰1   图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0   图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大  
改变压强对反应速率无影响   增大压强可加快反应速率   升高温度反应速率加快  使用催化剂可以加快反应速率  
图①表示可逆反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH. <0   图②表示电解氯化钠的稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1   图③表示可逆反应:A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g) ΔH.<0   图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大  
升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢  0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2  达平衡后,升高温度,正、逆反应速率均加快,B.的转化率不变  催化剂可同等程度改变正逆反应速率  
的浓度增大,应采取的措施是( ) A.减压  降温  加压  增大B.的浓度  
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21   反应进行的净速率是正、逆反应速率之差   正、逆反应速率的比值是恒定的   达到平衡时,正、逆反应速率相等  
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1    反应进行的净速率是正、逆反应速率之差    正、逆反应速率的比值是恒定的    达到平衡时,正、逆反应速率相等  
图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0   图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1   图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH.小于0   图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大  
图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0   图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1   图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH.小于0   图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大  
增加A.的物质的量   。减小A.的物质的量   升高体系的温度  。减小体系的压强  
图①表示可逆反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH <0   图②表示电解氯化钠的稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1   图③表示可逆反应:A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g) ΔH <0   图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+D.(s)的影响,乙的压强大  
升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小   升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间   达到平衡后,增大压强正反应速率增大逆反应速率减小   达到平衡后,降低温度正反应速率减小逆反应速率增大  
图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
  
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1
  
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH.小于0
  
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大  
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1   反应进行的净速率是正、逆反应速率之差   正、逆反应速率的比值是恒定的   达到平衡时,正、逆反应速率相等  
的浓度增大,应采取的措施是 (  ) A.减压  降温   加压  增大B.的浓度  
图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.小于0   图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1   图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH.大于0   图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大  
增加A.的物质的量   减小A.的物质的量   升高体系的温度  减小体系的压强  
的浓度增大,应采取的措施是 A. 减压    加压    增大B.的浓度    降温  

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