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图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定 为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
+184.6 kJ/mol —92.3 kJ/mol —369.2 kJ/mol +92.3 kJ/mol
2A ( l ) + ( l ) = 2C ( g ) ΔH1B.2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( g ) ΔH2 2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( l ) ΔH3 2A ( l ) +B.( l ) = 2C ( l ) ΔH4
2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( ) A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH.＝－91.5kJ·mol－1 A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH.＝－183kJ·mol－1 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH.＝＋183kJ·mol－1 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH.＝＋91.5kJ·mol－1
1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH.＝－91.5 kJ·mol －1 A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH.＝－183 kJ·mol －1 1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g) ΔH.＝＋91.5 kJ·mol－1 2AB(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH.＝＋183 kJ·mol－1
1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH.＝－91.5 kJ·mol－1 A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH.＝－183 kJ·mol－1 1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH.＝＋91.5 kJ·mol－1 2AB(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH.＝＋183 kJ·mol－1
2(g) + 2B2(g) 
2AB2(g) △H.＜0，下列说法正确的是（ ） A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 ( ) A.v(A2)＝0.8 mol·L.－1·s－1 v(A2)＝30 mol·L.－1·min－1 v(AB3)＝1.0 mol·L.－1·s－1 v(B2)＝1.2 mol·L.－1·s－1
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀 溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝41 kJ·mol－1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量
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