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某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应) 实验方案 1...
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高中化学《广西宾阳县宾阳中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题 文及答案》真题及答案
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某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案并记录了有关实验现象见下表请从下表实验现象Ⅱ中
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现代无机化学理论的基础之一——元素周期律是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的它对新元素的
①③
②③
①④
①②③④
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两套培养皿做实验是为了获得更多的细菌、真菌菌落
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一套培养皿万一不能采集到细菌、真菌，可用另一套备用再做
某同学做同周期元素性质递变规律实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象发如表 请你帮助
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某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案并记录了有关实验现象见下表请从下表实验现象Ⅱ中
铍元素性质与铝元素性质相似下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是
溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
溶于水做导电实验，观察是否导电
熔融状态，做导电实验，观察是否导电
测定氯化铍熔点
实践是检验真理的唯一标准理论的指导作用同样不能忽视元素周期律的发现对新元素的发现化学理论和实验等研究
①②
①③
①④
②③
请提出一套实验设计方案研究癌症发生的分子机制
8.00分某同学探究同周期主族元素性质递变规律时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象见下表表中
铍元素性质与铝元素性质相似下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是
溶于硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
溶于水做导电实验，观察是否导电
熔融状态，做导电实验，观察是否导电
测定氯化铍熔点
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计
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二氯化二硫S2C.12是广泛用于橡胶工业的硫化剂其分子结构如右图所示常温下S2C.12是一种橙黄色液体遇水易水解并产生能使品红褪色的气体化学方程式为2S2C.12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是
与氢氧根离子OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是
下列推断正确的是
在构成原子的各种微粒中决定元素种类的是
铁有δγα三种同素异形体如下图所示三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法不正确的是
对NaMgAl的有关性质的叙述正确的是
它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息回答问题A.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B.元素原子核外s电子总数与p电子总数相等且不与A.元素在同一周期C.原子核外所有p轨道全满或半满D.元素的主族序数与周期数的差为4E.是前四周期中电负性最小的元素F.在周期表的第七列⑴A.基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形⑵某同学根据上述信息所画的B.电子排布图如图违背了原理⑶F.位于族区其基态原子有种运动状态⑷AD3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为检验E.元素的方法是⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示其晶胞特征如下图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示则晶胞中该原子的配位数为该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的若已知该金属的原子半径为dcmN.A.代表阿伏加德罗常数金属的相对原子质量为M.则该晶体的密度为g·cm－3用字母表示
根据元素周期表和元素周期律下列推断正确的是
右图为周期表中短周期的一部分已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半下列说法中不正确的是
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
下列三种烃的立体结构如图示则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是
A.B.C.D.E.五种主族元素分属三个短周期且原子序数依次增大B.D.的原子序数之差为8B.原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍C.原子在同周期主族元素中原子半径最大回答下列问题1B.在周期表中的位置为▲A.E.形成的化合物中存在的化学键的类型是▲2B.C.D.原子的半径从大到小的顺序是▲用元素符号表示C.单质与A.的氧化物反应的化学方程式是▲3设计实验证明E.的非金属性比D.的非金属性强▲写出操作步骤及现象
食用下列物质与人体所需微量元素无关的是
X.Y.Z三种元素的原子其最外层电子排布分别为ns13s23p1和2s22p4由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
甲乙两种非金属①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题1上述元素中属于d区的是________填元素符号.2写出元素⑩的基态原子的电子排布式_____________________.3元素第一电离能为③________④填大于或小于.4元素③气态氢化物的中心原子有________对孤对电子其VSEPR模型为________中心原子的杂化类型为________该分子为________分子填极性或非极性.向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液可观察到的现象为__________________________.5元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示每个Na＋周围与之距离最近的Na＋的个数为________.若设该晶胞的棱长为acm阿伏加德罗常数的值为N.A则该钠盐的密度为________.
元素Q.R.J.T.Z.在周期表中的位置如图所示关于这些元素的叙述正确的是Q.R.J.T.Z.
血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质缩写为HB或HGB与正常血红蛋白相比硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合因此失去携带氧的能力如图所示为硫血红蛋白的结构请回答下列问题1硫血红蛋白所含非金属元素中电负性最大的是________第一电离能最大的是________2根据等电子体原理推断CS2是______分子填极性或非极性浓硫酸黏度较大的原因是_____________________3硫血红蛋白中C.原子的杂化方式为______________在下图中用→标出N.和Fe2＋形成的配位键4铁的金属密堆积方式为体心立方结构结构如图所示则晶胞中铁原子的配位数为________如果铁原子的半径为rpm列式并计算出该堆积方式的空间利用率_________________
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑩种元素填写下列空白无特殊说明均填元素符号化学式等化学用语主族周期IAⅡA.IIIAⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩1在这些元素中化学性质最不活泼的元素名称是元素原子半径最小的是⑧号元素的离子结构示意图为2在上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物的化学式是碱性最强的化合物的化学式是既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物的化学式是3⑧⑨号元素的氢化物中还原性较强的是填化学式4⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______5写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验事实________________________________
甲乙是元素周期表中同一主族的两种元素若甲的原子序数为x则乙的原子序数不可能是
下列有关叙述正确的是
金属键的强弱与金属价电子数的多少有关价电子数越多金属键越强与金属阳离子的半径大小也有关金属阳离子的半径越大金属键越弱据此判断下列金属熔点逐渐升高的是
氢化钠NaH是一种白色的离子晶体其中钠是+1价NaH与水反应放出氢气1写出该反应的化学方程式该反应的氧化剂为还原产物为氢负离子H.－基态的电子排布式为2下列变化H.－g=Hg+e－吸收的能量为73kJ/molHg=H+g+e－吸收的能量为1311kJ/mol则氢负离子H.－的第一电离能为
在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是
X.Y.Z.Q.E.五种元素位于周期表的前4周期X.原子是短周期元素中原子半径最大的主族元素Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍Z.是地壳中含量质量分数最高的元素Q.的基态原子核外未成对电子数最多E.在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1X.的元素符号Y.的原子结构示意图Q.原子的外围电子排布式_______________________写出YZ2分子的电子式__________________;画出E.原子的轨道排布式______________________2X.Z.E.三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是用离子符号表示
在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的被称为对角线规则如Li和MgBe和AlB.和Si下列说法不正确的是
xy为两种元素的原子x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构由此可知
运用元素周期律分析下面的推断其中正确的是
原子序数小于36的A.B.C.D四种元素A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子C的基态原子中有4个未成对电子D的原子序数比C大3回答下列问题1B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高其主要原因是2元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体原子个数和电子个数均相等的为等电子体元素B的这种氧化物的分子式是3C3+核外电子排布式是
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