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COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol—1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的COCl...
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高中化学《2018高考高三化学月考试题及答案》真题及答案
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COCl2的分解反应为COCl2g===Cl2g＋COgΔH.＝＋108kJ·mol－1反应体系达到
COCl2的分解反应为COCl2g=Cl2g+COg△H=+108kJ·mol—1反应体系平衡后各物
对于反应COCl2gCOg＋Cl2g改变下列条件①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压
①②⑤
①③⑤
②④⑥
③⑤⑥
COCl2gCOg+Cl2g△H.＞0当反应达到平衡时下列措施能提高COCl2转化率的是
恒容通入惰性气体
恒压时通入惰性气体
恒容通入COCl
2
气体
加催化剂
对于反应COCl2gCOg＋Cl2g改变下列条件①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压
①②⑤
①③⑤
②④⑥
③⑤⑥
金属钴Co与铁具有相似的化学性质1钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物其化学式分别是_______
对于反应COCl2gCOg+Cl2g△H.＞0改变下列条件能加快反应速率且CO物质的量分数增大的是
恒容下通入He
恒容下增大COCl
2
浓度
升温
加催化剂
COCl2俗名光气是有毒气体.在一定条件下可发生的化学反应为COCl2g⇌COg+Cl2g△H.＜0
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl
2
的转化率
单位时间内生成CO和Cl
2
的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与C.12在活性炭催化下合成1实验
COCl2俗名称作光气是有毒气体在一定条件下可发生的化学反应为COCl2gCOg＋Cl2gΔH.
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl
2
的转化率不变
单位时间内生成CO和消耗Cl
2
的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
对于反应COCl2gCOg＋Cl2g改变下列条件①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压
①②⑤
①③⑤
②④⑥
③⑤⑥
一定条件下进行反应COCl2gCl2g＋COg向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2g
生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1
6s时，反应达到最大限度
该条件下，COCl2的最大转化率为40%
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与C.12在活性炭催化下合成1实验
COCl2gCOg＋Cl2g△H.>0达到平衡时下列措施能提高COCl2转化率的是
恒容通入COCl
2
(g)
使用催化剂
降低温度
恒压通入He
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室
COCl2的分解反应为COCl2gCl2g+COg△H=+108kJ·mol—1反应体系平衡后各物质
COCl2的分解反应为COCl2gCl2g＋COgΔH.＝＋108kJ·mol－1反应体系达到平衡后
COCl2gCOg+Cl2g△H>0当反应达到平衡时下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度
①②④
①④⑥
②③⑥
③⑤⑥
COCl2gCOg+Cl2g△H>0当反应达到平衡时下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④
①②④
①④⑥
②③⑤
③⑤⑥
COCl2gCOg＋Cl2gΔH>0当反应达到平衡时下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④
①②④
①④⑥
②③⑤
③⑤⑥
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已知有如下3个反应①②③由此可判断在通常情况下NO的还原性强弱顺序是
已知M2O7x-+3S2-+14H.＋=2M3＋+3S↓+7H2O则M2O7x-中的M.的化合价为
1铝可将水中的NO3－转化为N2从而消除污染该反应中涉及的粒子有H2OAlAlO2－AlOH3NO3－N2请将这些粒子中除NO3－以外的粒子填入以下空格内要配平该反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2常温下将一定质量的钠铝合金置于水中合金全部溶解得到20mLpH=14的溶液然后用2mol/L盐酸滴定沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图则反应过程中产生氢气的总体积为L.标准状况下
Cu2S可与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO和NO2的物质的量比为11时实际参加反应的Cu2S与实际被还原的HNO3的物质的量之比为
已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余现有浓度为amol/L的NaOH溶液则需此NaOH溶液的体积为
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将210－3mol的XO4－离子还原则元素X.在还原产物中的化合价是
宝石是一种贵重的首饰石榴子石常用来制造宝石常见的石榴子石有镁铝石榴子石Mg3Al2Si3O.12钙铝石榴子石Ca3Al2Si3O12等请回答1用氧化物的形式表示钙铝石榴子石Ca3Al2Si3O122从物质的分类来看石榴子石属于硅酸盐下列物质主要成分是硅酸盐的是A.光导纤维B.水玻璃C.芯片D.大理石实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式如下3把该化学方程式填写完整4在该反应中氧化剂是还原剂是写化学式
某反应体系中的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内⑵反应中被还原的元素是还原剂是⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中并标出电子转移的方向和数目⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂Na2S2O3可作为漂白后布匹的脱氯剂Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4NaCl和HCl则还原剂与氧化剂物质的量之比为
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂是比Cl2O3ClO2KMnO4氧化性更强无二次污染的绿色处理剂工业是先制得高铁酸钠湿法制备的主要反应方程为FeOH3+ClO―+OH―===FeO42―+Cl―+H2O干法制备的主要反应为FeSO4+Na2O2===Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑均未配平下列有关说法不正确的是
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质这种颗粒可用氧化气法提纯其反应式为1配平下列反应的化学方程式□C+□K2Cr2O7+□H2SO4CO2↑+□Cr2SO43+□K2SO4+□H2O2反应的氧化剂是氧化产物的电子式3H2SO4在上述反应中表现出来的性质是填选项编号A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性4上述反应中若产生0.2molCO2气体则转移电子的物质的量是mol
化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后还原剂的化学计量数为
N2余其他单质化合一般需要高温有时还需要__条件但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③次反应中可能氮分子不必先分解为原子④次反应前可能氮分子先分解为原子
1请将5种物质N2OFeSO4FeNO33HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上组成一个未配平的化学方程式________＋________→________＋________＋________＋H2O2反应物中发生氧化反应的物质__________被还原的元素是_________3反应中1mol氧化剂_______填得到或失去________mol电子4请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中__________＋__________→
完成并配平下列化学方程式1FeO+HNO3―FeNO33+NO↑+2P4+OH-yc+H2O―PH3+H2PO4-
化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应其产物为溴酸氢氟酸单质溴和氧气且其单质的物质的量相等1化合物BrFx中x＝2该反应的化学方程式是3此反应的氧化剂是还原剂是
M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O则M2O7X－中M.的化合价是
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应如下KMnO4+HCl浓→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O1配__应方程式KMnO4+HCl浓→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O2当有0.2mol电子发生转移时生成氯气的体积标准状况L.被氧化的氯化氢的物质的量为mol该反应中HCl体现了性和性
铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂制取铁酸钠的离子反应方程式为Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是
在水溶液中YO3n-和S2－可发生反应YO3n-+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O下列有关叙述正确的是
在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1完全反应生成棕黄色气体X.则X.为
已知CuIO32与KI在酸性条件下可发生氧化还原反应反应的离子方程式如下IO3―+I―+H+―I2+H2O2Cu2++4I―=2CuI↓+H2请回答下列问题1为下列离子方程式配平系数为1也要填上IO3―+I―+H+―I2+H2O2室温下向100mLCuIO32溶液中加入足量的酸化的KI溶液反应完毕后再用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2+2S2O32―=2I―+S4O62―消耗了39mL的Na2S2O3溶液则滴定时所用的指示剂可以是原饱和溶液中CuIO32的物质的量浓度为
有下列三个反应①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是
K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化现将18mL0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10－3molKMnO4溶液混合恰好完全反应则反应后锰元素的化合价为
溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全则还原产物中元素X.的价态是
在水溶液中YO3n-与S2-发生反应的离子方程式如下YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H3O则YO3n-中Y.元素的化合价和Y.元素原子的最外层电子数分别是
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI自身发生如下变化H.2O.2→H2OCl2→Cl-MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I.2最多的是
做实验时不小心沾了一些高锰酸钾皮肤上的黑斑很久才能消除如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原其离子方程式如下则关于此反应的叙述正确的是MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□
在常温下发生下列几种反应①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O②2A2++B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应判断下列结论中错误的是
RO32―+2Rx+6H+=3R+3H2O是某同学写出的一个离子方程式其中Rx所带电荷模糊不清若R.所带电荷用x表示则x应是
关注饮用水保证人民的生活质量回答下列两个问题14分饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3—的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O请回答下列问题①上述反应中元素的化合价升高则该元素的原子填得到或失去电子②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O26分洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂①工业上将氯气通入石灰乳[CaOH2]制取漂白粉化学方程式为②漂白粉的有效成分是填化学式③漂白粉溶于水后受空气中的CO2作用即产生有漂白杀菌作用的次氯酸离子方程式为
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