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在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol 在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热 N2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol
向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
参加反应的CO2的体积为0.224 aL. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 b可能等于a、小于a或大于a
NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同 该反应说明有水生成的反应是放热反应
向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 向NaOH溶液中通入CO2气体 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 向NaHCO3溶液中加入CaC2固体
1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大 溶液的pH不变，有氢气放出 溶液中的Na+数目减小，有氧气放出 溶液中的c（Na+）增大，有氧气放出
物质燃烧都是放热反应 化学反应总是伴随着能量的变化 化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 化学反应中放出的热才是反应热
在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 80 mL 0.3 mol/L的H.2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 50 mL 0.3 mol/L的H.2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合
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