首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
(2.00分)在Ba(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生.该试剂可能是( )
查看本题答案
包含此试题的试卷
高一上学期化学《2010-2011学年福建省福州八中高一(上)期中化学试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
金属材料在生活生产中应用十分广泛1下图A.是金属的一个应用实例其利用金属的主要性质是下图B.是两块金
向AgNO3NaNO3CuNO32FeNO32混合液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤洗涤将滤渣放入盐
Ag
、Cu、Fe
Ag
、Cu、Zn
Cu
、Fe、Zn
Ag
、Cu、Na
用MgNO32BaNO32AgNO3CuNO32溶液作试剂如何逐一沉淀OH—强碱Cl—S.2—SO4
将一定量的锌粉加入到MgNO32CuNO32AgNO3三种物质组成的混合液中充分反应后过滤将滤渣放入
滤渣是Ag、Cu、Mg
滤液中一定含有Zn2+ 、Mg2+ 和 NO3-
滤渣是Ag、Cu、Zn
滤液中一定没有Cu2+、Ag+
某溶液中含有较大量的Cl-OH-3种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来下列实
①②④②③
④②①②③
①②③②④
④②③②①
下列化学反应中硝酸只表现了氧化性的是
3 Cu + 8 HNO3(稀) ======= 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O
CuO + 2 HNO3(稀) ======= Cu(NO3)2 + H2O
C.+ 4 HNO3(浓) ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O
3 Ag + 4 HNO3(稀) ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
某混合溶液中含有AgNO3MgNO32和CuNO32进行下列实验固体甲是______________
在AgNO3和CuNO32的混合液中加入一定量的铁粉充分反应后有少量金属析出过滤后向滤液中滴加稀盐酸
Cu
Ag
Fe和Cu
Cu和Ag
提纯下列物质除去其中的杂质括号中为杂质所用试剂和方法正确的是
H2SO4(HCl):AgNO3溶液、过滤
KNO3(K2SO4):Ba(NO3)2溶液、过滤
Cu(CuO):盐酸、过滤
CaCO3(CaO):水、过滤
把铜粉铁粉放入足量的AgNO3ZnNO32混合溶液中待反应完全后所析出的金属中一定含有
Zn
Cu Fe
Ag
Zn,Ag
某溶液中含有较大量的Cl-OH-3种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来下列实
①②④②③
④②①②③
①②③②④
④②③②①
某溶液中含有较大量的Cl-CO32-OH-等3种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检
①②④②③
④②①②③
①②③②④
④②③②①
往AgNO3CuNO32ZnNO32的混合物溶液中加入一些铁粉待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag则
为验证物质间化学反应的规律小红同学用甲乙丙三种溶液分别进行了下面的实验①甲+K2SO4溶液②乙+KC
HNO3 AgNO3 NaNO3
Ba(OH)2 NaNO3 HNO3
Ba(NO3)2 HNO3 AgNO3
Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3
在CuNO32AlNO33和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤向滤出的固体上滴加稀
某溶液中含有较大量的Cl-CO32-OH-等3种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检
①②④②③
④②①②③
①②③②④
④②③②①
在AgNO3CuNO32MgNO32的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤向滤液中滴加稀盐酸有白
在含有CuNO32MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉首先置换出的是
Mg
Cu
Ag
H2
向含AgNO3CuNO32MgNO32的混合溶液中加入适量的锌粉充分反应后过滤则滤出的固体中一定有
Ag
Cu
Zn
Mg
在含有CuNO32ZnNO32FeNO33AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mo
铁溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
铁溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2
铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+
铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+
热门试题
更多
2.00分下列说法一定正确的是
6.00分下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
3.00分等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀H2SO4中同时向a中放入少量的CuSO4溶液下图表示产生H2的体积V与时间t的关系其中正确的是
3.00分下列叙述正确的是
3.00分我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理其中不属于这三个方面的是
3.00分下列离子方程式正确的是
3.00分25℃时某溶液中由水电离产生的CH+和COH﹣的乘积为1×10﹣24下列说法正确的是
Iftheweatherhadbeenbetterwecouldhavehadapicnic.Butit____allday.
3.00分高温下某反应达到平衡平衡常数K=.恒容时温度升高H2浓度减小.下列说法正确的是
3.00分在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是
2.00分化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡故可用作酸碱指示剂 HIn溶液⇌H+溶液+In﹣溶液 红色黄色 浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
4.00分工业上由金红石TiO2制取单质Ti涉及的步骤为 TiO2TiCl4→步骤IIMg800℃ArTi 1写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式. 2已知①Cs+O2g=CO2g△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ②2CO+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ•mol﹣1 ③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g△H=+141kJ•mol﹣1 则反应TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的△H=kJ•mol﹣1.
3.00分25℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
6.00分下列关于电解质的说法正确的是
﹣Lilyistakingamonth'svacationinJune.﹣That'snice.Didshesaywhere____
6.00分有两只密闭容器A和BA容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压B容器保持恒容起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体并使A和B容积相等.在保持400℃条件下使之发生反应2SO2+O2⇌2SO3填写下列空白 1达到平衡所需时间A比BA中SO2的转化率比B. 2达到1所述平衡后若向两容器通入数量不多的等量氩气A容器的化学平衡移动B容器的化学平衡移动. 3达到1所述平衡后向两容器中通入等量的原反应气体达到平衡后A中SO3的体积分数增大减小不变B容器中SO3的体积分数.
3.00分对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
4.00分由金红石TiO2制取单质Ti涉及到的步骤为TiO2→TiCl4Ti已知①Cs+O2g=CO2g△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g△H=+141kJ•mol﹣1则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的△H=kJ/mol.
6.00分CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡下列叙述正确的是
3.00分在一个固定容积的绝热密闭容器中发生可逆反应mAg+nBg⇌pCg+qDg当mnpq为任意正整数时不能说明达到平衡状态的标志是
﹣Didyouwatchthebasketballmatchyesterday﹣YesIdidYouknowmybrother_______inthematch.
3.00分下列关于物质溶解的表述正确的是
2.00分关于化学平衡常数K的叙述正确的是
6.00分在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg⇌3Cg+Dg达到平衡时C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变按下列四种配比作为起始物质达到平衡后C的浓度仍为amol/L的是
3.00分相同温度下根据三种酸的电离常数下列判断正确的是
3.00分N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是
10.00分已知二甲醚是一种重要的清洁燃料可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H=23.5kJ•mol﹣1.在T1℃恒容密闭容器中建立上述平衡体系中各组分浓度随时间变化如图所示.请回答下列问题 1该条件下反应平衡常数表达式K=.在T1℃时该反应的平衡常数为达到平衡时nCH3OHnCH3OCH3nH2O=. 2相同条件下若改变起始浓度某时刻各组分浓度依次为cCH3OH=0.4mol•L﹣1cH2O=0.6mol•L﹣1cCH3OCH3=1.2mol•L﹣1此时正逆反应速率的大小v正v逆填“>”“<”或“=”反应向进行填“正反应方向”或“逆反应方向”.
Seetheclouds!It____rain!
19.00分根据题意完成下列问题. 1常温下将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL稀释后的溶液pH=. 2某温度时测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数KW=.该温度25℃填“高于”“低于”或“等于”. 3常温下设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1pH=9的BaOH2溶液中由水电离出的H+浓度为c2则=. 4常温下pH=13的BaOH2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合混合后溶液体积变化忽略不计. 若所得混合溶液呈中性则ab=. 若所得混合溶液pH=12则ab=.
3.00分下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是
热门题库
更多
高一下学期数学
教案备课库
高一上学期数学
高一上学期化学
教案备课库
教案备课库
教案备课库
高一上学期物理
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库