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1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+257kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+267kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H.＝－133.5kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H.＝+534kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H.＝－534kJ·mol－1
此反应是氧化还原反应
反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
N2H4的摩尔质量为32g/mol
此反应中N2H4作氧化剂
表中的a=389 图示中的△H3=-2249kJ/mol N2比O2稳定 N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
N2H4 (g) +O2(g) =N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol
使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变。 △H=-151.8kJ/mol 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源。
应密封保存 完全燃烧的反应属于复分解反应 可用作燃料 其中氮元素与氢元素的质量比为
N2H4（g）＋ O2（g）==== N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ?mol－1 N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ?mol－1 N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ?mol－1 N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ?mol－1
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