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如图所示，在倾角θ＝30°的斜面上有一块竖直放置的挡板，在挡板和斜面间放一重为G的光滑的圆球．试求： （1）圆球对斜面的压力； （2）圆球对挡板的作用力．
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高一上学期物理《》真题及答案
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2011一重力大小为W=60kN的物块自由放置在倾角为α=30°的斜面上如图所示若物块与斜面间的静摩
静止状态
临界平衡状态
滑动状态
条件不足，不能确定
如图所示在倾角为θ的斜面上有一质量为m的光滑球被竖直的挡板挡住则球对斜面的压力为
mgcosθ
mgtgθ
mg/cosθ
mg
如图所示在倾角a=37°的斜面上有一块竖直放置的挡板有一个m=2kg的光滑球体静止在挡板和斜面之间1
如图所示在倾角θ＝30°的斜面上有一块竖直放置的挡板在挡板和斜面间放一重为G的光滑的圆球．试求
如图5所示在固定斜面上有一块竖直挡板挡板可以O为轴转动在挡板与斜面之间放有一个光滑的球.在挡板绕O轴
F增大，N增大
F减小，N减小
F减小，N先减小后增大
F先减小后增大，N减小
如图所示在倾角θ=30°的斜面上有一块竖直放置的挡板在挡板和斜面之间放有一个光滑圆球当系统静止时档板
如图所示在倾角θ＝30°的光滑斜面上有质量均为m的A.B.C三个相同物块其中A.和B.用劲度系数为k
如图所示在倾角为θ=30°的光滑斜面上放一质量为m=2kg的小球球被竖直挡板挡住若斜面足够长g取10
6分图所示在倾角θ=30°的斜面上有一块竖直放置的挡板在挡板和斜面间放一重为G.的光滑的圆球试求1圆
如图所示在倾角α＝30°斜面上有一块竖直放置的档板在档板和斜面之间放有一个重为G＝30N的光滑圆球
在倾角为45°的斜面上放置一个光滑圆球圆球被一个固定在斜面上的竖直挡板挡住使球处于静止状态如图所示这
1:1
1:2
3:1
斜面上力的分解实验装置如图所示斜面和竖直挡板各放置一个力传感器.若放在挡板上的力传感器示数为F.放在
如图所示倾角30°的斜面连接水平面在水平面上安装半径为R.的半圆竖直挡板质量m的小球从斜面上高为R.
0.5mg
mg
1.5mg
2m
如图所示在倾角θ＝30°的斜面上有一块竖直放置的挡板在挡板和斜面间放一重为G的光滑的圆球．试求
如图所示在倾角=30°的斜面上固定一块竖直放置的挡板在挡板和斜面之间放有一个光滑圆球当系统静止时挡板
在倾角斜面上有一块竖直放置的档板在档板和斜面之间放有一个重为的光滑圆球如图甲试求这个球对斜面的压力和
如图所示在倾角为θ=30°的光滑斜面上放一质量为m=2kg的小球球被竖直挡板挡住若斜面足够长g取10
在倾角为θ=30°的光滑斜面上有一质量为2kg的小球小球被竖直板挡住静止在斜面上如图所示g=10m/
如图所示一个质量为m的钢球放在倾角为θ的固定斜面上用一竖直挡板挡住处于静止状态.各个接触面均光滑重力
在倾角斜面上有一块竖直放置的档板在档板和斜面之间放有一个重为的光滑圆球如图甲试求这个球对斜面的压力和
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合成某药物中间体F的“片段”如图 回答下列问题 1F的分子式为．B生成C的有机反应类型是． 2A含两种含氧官能团且苯环上一溴代物只有2种．以不含碳的官能团为取代基化合物A的名称是A分子中最多有个原子共平面． 3写出C生成D的化学方程式． 4满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有种不含立体结构． ①与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体 ②水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应 ③苯环上有3个取代基． 5已知．参照上述流程以苯乙烯为原料其他原料自选合成设计合成路线．
下列实验操作能达到目的是
已知铜元素能形成多种化合物． 1写出基态Cu的M能层的电子排布式Cu同周期的元素中与铜原子最外层电子数相等的元素还有填元素符号 2CuSO4•5H2O也可写成[CuH2O4]SO4•H2O其结构示意图如图所示该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是该晶体属于晶体该晶体中由水分子参与形成的作用力有． 3Cu2+能与NH3Cl﹣等形成配位数为4的配合物已知[CuNH34]2+具有对称的空间构型[CuNH34]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代能得到两种不同结构的产物则[CuNH34]2+的空间构型为NH3的VSEPR模型为．
已知函数fx的定义域为R对于任意的xy∈R都有fx+y＝fx+fy且当x＞0时fx＜0若f﹣1＝2． 1求证fx为奇函数 2求证fx是R上的减函数 3求函数fx在区间[﹣24]上的值域．
模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下．已知XY均为惰性电极模拟海水中富含Na+Cl﹣Ca2+Mg2+SO42﹣HCO3﹣等离子．下列叙述中正确的是
实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示主要步骤①在a试管中按232的体积比配制浓硫酸乙醇乙酸的混合物②按A图连接装置使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液加入几滴酚酞试液中③小火加热a试管中的混合液④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡然后静置待其中液体分层⑤分离出纯净的乙酸乙酯． 请回答下列问题 1步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出写出该反应的离子方程式． 2A装置中使用球形管除起到冷凝作用外另一重要作用是步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是． 3为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度实验记录如下 ①实验D的目的是与实验C相对照证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L﹣1． ②分析实验填实验编号的数据可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是． ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低可能的原因是． ④分离出乙酸乙酯层后经过洗涤杂质为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为填字母． A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体 ⑤为充分利用反应物该同学又设计了图中甲乙两个装置利用乙装置时待反应完毕冷却后再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物．你认为更合理的是．理由是．
氯化铝是一种耐磨耐热材料．某课题组拟制备氯化铝探究其性质及测定产品纯度． 【制备实验】 甲同学设计如下实验制备氯化铝已知部分信息如图 1在加热条件下氯气与铝粉反应制备氯化铝 2氯化铝粉末遇水反应其原理类似盐类水解 3实验室在加热条件下用NaOH浓溶液和NH4CL饱和溶液制备N2． 1实验室制备氯气的发生装置可以选择填罗马数字 2写出实验室制备氯气的化学方程式 3A装置和C装置中盛装的试剂相同这种试剂是 4在试验过程中先通入氯气当K中连续产生气泡时点燃B处酒精灯这样操作的目的是 【定性试验】 5乙同学检验制得的氯化铝样品中是否含铝粉请补充下列实验 【定量实验】 丙同学选择下列装置设计实验测定氯化铝样品的纯度 提示1氯气难溶于煤油氢气在煤油中的溶解量忽略不计 2可不全选上述装置也可重复使用量气管H由碱式滴定管装配而成 3样品中只含铝粉一种杂质． 6若气流由左至右装置连接顺序为填字母 7测定有关数据样品质量﹣﹣﹣﹣ugL管液面的起始读数为V1mL终点读数为V2mL均折合成标准状况．该氯化铝样品的纯度为用含uV1和V2的代数式表示
奥地利化学家拜耳的“碱溶法”与法国化学家埃鲁的“电解法”相结合奠定了现代电解冶炼铝工业方法的基础电解铝的原料主要来自铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2等基本流程及装置图如下． 回答下列问题 1操作①和操作②都是填操作名称加入过量烧碱溶液时反应的离子方程式为． 2加入过量X发生反应的化学方程式为． 3电解时阳极的电极反应式为实际生产中阳极需要定期更换原因是． 4在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间需要放置选填字母序号． a耐火绝缘b防爆导热c耐火导电d导热导电 5电解铝时以氧化铝﹣冰晶石熔融液为电解质其中也常加入少量的氟化钙氟化钙的作用是．为制取冰晶石工业上采用氢氧化铝纯碱和氟化氢在一定条件下充分混合反应制取冰晶石该反应的化学方程式为． 6上述流程生产1mol金属铝耗电能约1.8×106J．某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%则1吨该铝土矿冶炼金属铝耗电能J已知每个铝制易拉罐约15g其中铝的质量分数为90%由一只易拉罐回收生产金属铝耗电能约4.5×104J则制得等量金属铝的能耗为上述流程生产方法的%通过对计算数据的分析你能得到什么结论．
25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O3CeO2等物质．以此粉末为原料回收CeOH4和绿矾的工艺流程如图所示 已知 Ⅰ．酸性条件下铈在水溶液中有Ce3+Ce4+两种主要存在形式 Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物． 请按要求回答下列问题 1Ce的原子序数为58它位于元素周期表中第周期． 2步骤①⑥反应的化学方程式分别为． 3检验滤渣B洗涤干净的方法是． 4步骤③的离子方程式为． 5操作X名称为． 6在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤滤液移至试管中用橡胶塞塞紧试管口静置冷却一段时间后收集得产品绿矾． 步骤②中的硫酸溶液过稀会导致溶液趁热过滤的原因是塞紧试管口的目的是静置冷却一段时间后在试管中观察到的现象是． 7取2.08g产品CeOH4加过量稀硫酸溶解后用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL则产品中CeOH4的质量分数为．
某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是
Ⅰ聚甲基丙烯酸甲酯PMMA俗称有机玻璃．其结构简式为 以下是有机玻璃的一种合成路线 回答下列问题 1A的结构简式为A生成B的反应类型是反应． 2C中官能团的名称是D的名称是系统命名法． 3由E生成PMMA的化学方程式为． Ⅱ由合成PMMA得到启示可应用于由苯酚为主要原料制备． 4的同分异构体中符合下列条件的有种不考虑立体异构 ①属于环己二烯的二取代物 ②取代基处于对位且完全相同 ③能与NaHCO3溶液反应产生CO2 其中核磁共振氢谱有4个峰峰面积之比为6211的是填结构简式． 5参照Ⅰ中有机玻璃的合成路线设计并完善的合成路线．
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是
化学与社会生产生活紧切相关．下列说法正确的是
由石英砂主要含SiO2制取高纯硅的工业流程如下下列说法不正确的是
25℃时0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
碲Te的单质和化合物在化工生产等方面有广泛应用． 1已知碲原子结构示意图为．下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是．填字母 A．碲位于元素周期表的第五周期ⅣA族B．The溶液中滴加溴水可发生置换反应 C．碲三氧化硫在化学反应中只作氧化剂D．Na2TeNa2TeO4能在空气中稳定存在 2TeO2微溶于水易溶于较浓的强酸和强碱．写出TeO2与氢氧化钠溶液反应的离子 方程式． 3298K时亚碲酸H2TeO3的Ka1＝1×10﹣3Ka2＝2×10﹣8．298K时NaHTeO3溶液中HTeO3﹣的水解常数Kh＝． 4工业上常用铜阳极泥主要含有Cu2Te含少量AgAu为原料制备单质碲其工艺流程如下 ①操作A的名称是． ②“电解”操作是以石墨为电极在碱性溶液中进行写出阴极的电极反应式． ③为了测定残渣中银的含量设计如下实验取一定量残渣溶于足量的稀硝酸中滴加盐酸至Ag+完全沉淀过滤洗涤干燥称重．一般认为cAg+≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时Ag+已完全沉淀． ④参照上述流程设计工艺流程从残渣中提取金属单质金Au． ⑤工业上利用铜阳极泥制备碲的另一种方法是在氧气的作用下将铜阳极泥溶于稀硫酸中过滤得TeO2将TeO2溶于浓盐酸中生成TeCl4再向TeCl4溶液中通入SO2析出碲．写出TeCl4溶液与SO2反应的化学方程式．
香花石被誉为“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现它由前20号元素中的6种组成其化学式为X3Y2ZWR43T2其中XYZ为金属元素Z的最外层电子数与次外层相等XZ位于同族YZRT位于同周期R最外层电子数是次外层的3倍T无正价X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是
下列说法错误的是
NA代表阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应Cs+CO2g⇌2COg△H． 回答下列问题 1已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1283KJ•mol﹣1则上述反应的△H＝． 2若反应进行到10s时测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1则10s内用CO表示的平均反应速率为． 3若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器压强为ρkPa平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示． ①650℃时CO2的平衡转化率为． ②T1℃的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体则平衡填“正向”“逆向”或“不”移动原因是． ③已知Kp＝KcRT△v其中R＝8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1△v＝气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和．若该反应的的值为9976.8则此时的热力学温度为K．
下表中实线表示目前元素周期表七个周期的部分边界．①～⑧八种元素在周期表中的相对位置如下 请按要求回答下列问题 1请在上表中用实线画出从第三周期到第六周期金属和非金属的交界线． 2元素⑤⑥⑦氢化物的稳定性由强到弱是填化学式． 3由元素①③⑤组成的共价化合物有多种写出其中相对分子质量最小的分子的电子式． 4设计实验证明单质的还原性②①时涉及反应原理的化学方程式． 若利用如图装置实验证明元素的非金属性⑧⑦则A中盛有浓盐酸B中有KMnO4固体C中反应的离子方程式为但需在C的试管口处堵一块蘸有溶液的棉花吸收尾气． 5元素④的最高价氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是用电离方程式表示与X的组成元素相同的离子化合物含X的阴离子的水溶液也呈酸性的原因是． 欲将标准状况下8.96LM由元素④和⑤组成的双原子气体分子全部被水吸收成为元素④的最高价氧化物的水化物需元素⑤的双原子分子约个．
某无机盐Y由三种元素组成受热可分解．称取4.84g的Y完全分解可得1.6g红棕色粉末Z同时产生两种气体其中一种成分为O2O2体积为336mL已折算成标准状况．若将此混合气体通入水中可被完全吸收所得溶液恰能将Z溶解得到黄色Y溶液Z通常可用于生产颜料及防锈油漆． 请推测并回答 1Z的化学式是． 2写出Y受热分解的化学反应方程式． 3若向Y的稀溶液中通入SO2溶液由黄色变成浅绿色后又变成黄色．写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式． 4Z可用于汽车安全气囊中当其中的NaN3高温分解产生大量N2时生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物．写出该反应的化学方程式． 5某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2用向上排空气法收集了一试管气体插入带火星木条结果木条复燃．请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由．
铃兰醛具有甜润的百合香味常用作肥皂洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如下图所示部分试剂和条件未注明 已知i． ii． 请回答1由A生成B的反应类型是D的结构简式是． 2生成E的化学方程式是． 3下列有关G的叙述中正确的是． a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子 b．G能发生加聚反应氧化反应和还原反应 c．1molG最多能与6molH2发生加成反应 4E有多种芳香族的同分民构体请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式．写出两种即可 a能发生水解b．只有四种等效氢 5以有机物A苯酚甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂其结构为合成路线是． 示例H2C═CH2CH3CH3BrCH3CH2OH．
W结构中含有三个六元环是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下部分产物和部分反应条件略去 已知①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′ ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子 ③D和H是同系物 请回答下列问题 1G分子中含有的官能团名称是． 2A→B反应过程中涉及的反应类型有． 3W的结构简式为． 4B→C的化学方程式为由D生成高分子化合物的方程式为． 5同时满足下列条件的F的同分异构体有种不包括立体异构 ①能发生银镜反应②能发生水解反应． 其中核磁共振氢谱为5组峰的为写结构简式其峰面积之比为．
下列实验操作能够达到目的是
下列说法正确的是
298K时在体积都为20ml浓度均为0.1mol•L﹣的HX溶液HY溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液混合溶液的pH值与所加NaOH溶液的体积V之间的关系如图所示．下列推断合理的是
有机化合物910﹣二甲基菲的结构如图所示．其苯环上七氯代物的同分异构体有
漂白剂常用于日常生活和工业生产中下列有关说法正确的是
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