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该反应的平衡常数表达式K.＝c(H2O)/c(H2) 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%
B.混合于2L.的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋ (g) = x (g)＋ (g)，经10 min后，测得D.的物质的量为1 mol，C.的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1。则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4
若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 若容器内气体压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
v正（NH3）=2v逆（CO2） 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中氨气的体积分数不变
容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝ 0.16 mol·L－1·min－1 该反应正反应为吸热反应 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
ΔH>0 T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B.点的相等 正反应速率:vB.>v >vA. D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大
NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2 反应混合物中各组分物质的浓度相等 混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度不再改变
反应混合物中各组分的浓度相等 混合气体的密度不再改变 混合气体的颜色不再变化 O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)= v(CO2) 当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
3min时温度由T1升高到T2，则可判断Q.＞0 5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示
和 放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A.(s)＋2B(g) 
3C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内 的平均反应速率为0.06mol·L.－1·min-1。C.的物质的量为1.5mol，则V.等于 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 5
混合气体的颜色不再变化 O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2 反应混合物中各组分物质的浓度相等 混合气体的密度不再改变
图①表示在恒容容器中 MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表 硫酸镁的质量，纵坐标可代表 CO 的转化率 图②表示其他条件一定时，反应A.(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像， 正反应ΔH>0 图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况 恒压密闭容器中加入一定量A.B.，发生反应A.(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过 程中不断升高温度，产物C.物质的量变化规律，则正反应方向吸热-1
该反应为吸热反应 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50
升高温度，正反应速率增大 再通入一定量的NO2，反应速率减小 通入氮气，压强增大，化学反应速率增大 使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO3的产率提高
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