比较下列各组物质的沸点，正确的是

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Si、SiC.金刚石的熔点依次降低 SiCl₄、MgBr₂、BN的熔点依次升高 F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点依次升高 PH₃、NH₃、H₂O的沸点依次升高

可逆分离所消耗的功等于等温条件下将各组分从其在混合物中的分压压缩到混合物总压所需的功根据混合物的性质，可以用简单的冷凝或蒸发过程达到混合物的局部分离部分冷凝适用于混合物各组分沸点差别不大的情况若各组分的沸点比较接近，则采用部分冷凝的方法很难达到分离要求

CF₄＞CCI₄＞CI₄ H₂O＞H₂S＞H₂Se HF＞HCl＞HI NH₃＞PH₃＜AsH₃

熔点：Na> MgO>SiO₂ 水溶性：SO₂>H₂S> HCl 热稳定性：HF>H₂O>NH₃ 沸点：HF> HCl >HBr

沸点：液氮﹥液氧水蒸气含量：呼出气体>吸入空气密度：氧气>空气化学活泼性：氧气>氮气

熔点：CO2>KCl>SiO2 水溶性：HCl>H2S>SO2 沸点：乙烷>戊烷>丁烷热稳定性：HF>H2O>NH3

沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷同分异构体种类：戊烷＜戊烯密度：苯＜水＜四氯化碳氢元素的质量分数：乙烷＞乙烯＞乙炔

酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃ 熔沸点：H₂O>H₂Se>H₂S 离子半径：K⁺> S²^－>Cl^－离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 离子半径：K⁺＞Cl^-＞S^2- 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 离子半径：K.^＋＞Cl^－＞S²^－分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 单质熔点：Li＜Na＜K.＜Rb

金属性：Li沸点：HF稳定性：HCl>H₂S>PH₃ 还原性：F.^－－－

①③ ①② ②③ ①②③

单质的熔点：Li>Na>k, Na氢化合物的沸点：H₂O>H₂S, HF>HBr 分子的稳定性：HF2O3, O₂>N₂ 离子半径：N^3->Na⁺>Mg²⁺, S^2->O^2-

沸点：液氮﹥液氧水蒸气含量：呼出气体>吸入空气密度：氧气>空气化学活泼性：氧气>氮气

①② ①③ ②③ ①②③

沸点：乙烷>戊烷>2甲基丁烷同分异构体种类：戊烷<戊烯密度：苯<水<1,1,2,2四溴乙烷物质的量相同时燃烧消耗氧气的量：乙烷〉乙醇

乙醇>丙烷异戊烷>正戊烷 1-丁烯>1-庚烯乙二醇>丙三醇

①② ①③ ②③ ①②③