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Cu元素与H.元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为________。
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高中化学《第2讲 微粒间作用力与物质的性质试题带解析》真题及答案
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锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42可通过下列反应制备2Na3PO4+4CuSO4+2N
1亚铜离子Cu+基态时的价电子排布式表示为________2硒为第4周期元素相邻的元素有砷和溴则3种
1亚铜离子Cu+基态时的价电子排布式表示为2硒为第4周期元素相邻的元素有砷和溴则3种元素的第一电离能
【物质结构与性质】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42可通过下列反应制备2Na3PO4+
下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
两种元素组成的分子中一定只有极性键
离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
含有阴离子的化合物一定含有阳离子
原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F.G.七种前四周期元素稀有气体除外常温下有三种元素对应的单质
如右图所示在较高温度时钾氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似则该化合物的化学式为
KO2
K2O2
K2O3
K2O
如右图所示在较高温度时钾氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似则该化合物的化学式为
KO2
K2O2
K2O3
K2O
下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键
一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体中一定都存在化学键
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
两种元素组成的分子中一定只有极性键
离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
含有阴离子的化合物一定含有阳离子
合金中两种元素的分子按一定比例相结合具有新的晶体结构在品格中各元素分子的相互位置是固定的叫化合物
原子序数依次增大的短周期元素abcd和e中a的最外层电子数为其周期数的二倍b和d的A2B型氢化物均为
1亚铜离子Cu+基态时的价电子排布式表示为.2硒为第4周期元素相邻的元素有砷和溴则3种元素的第一电离
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素1TX.Y.原子的第一电离能由小到大的顺序
【化学选修3——物质结构与性质】15分某配位化合物为深蓝色晶体由原子序数由小到大的A.B.C.D.E
硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录如右图是该化合物的晶体结构单元镁原子间形成正六棱
MgB
Mg
3
B
2
MgB
2
Mg
2
B
3
A.B.为两种短周期元素A.的原子序数大于B.且B.原子的最外层电子数为A.原子最外层电子数的3倍A
锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42可通过下列反应制备2Na3PO4+4CuSO4+2N
同主族元素所形成的同一类型化合物往往其结构和性质相似化合物PH4I是一种无色晶体下列对PH4I的叙述
它是一种共价化合物
在加热条件下可分解，生成一种有色气体
该化合物不与碱反应
该化合物不溶于水
原子序数依次增大的短周期元素abcd和e中a的最外层电子数为其周期数的二倍b和d的A2B型氢化物均为
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由第一电离能数据推断最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是
已知X.Y.和Z.三种元素的原子序数之和等于42X.元素原子的4p轨道上有3个未成对电子Y.元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X.跟Y.可形成化合物X2Y3Z.元素可以形成负一价离子请回答下列问题1X元素原子基态时的电子排布式为______________________________________该元素的符号是________2Y元素原子的价层电子的电子排布图轨道表示式为____________该元素的名称是______________3已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3产物还有ZnSO4和H2O该反应的化学方程式是________________________________________________________4比较X.的氢化物与同族第二第三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由稳定性由大到小的顺序________________________用化学式表示原因________________________________________________
下列有关说法正确的是
下列外围电子排布式表示的四种元素中电负性最大的是
下列推断正确的是
Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途如CuSO4溶液常用作电解液电镀液等请回答以下问题1元素金Au处于周期表中的第六周期与Cu同族Au原子最外层电子排布式为______一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构在晶胞中Cu原子处于面心Au原子处于顶点位置则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______2上述晶体具有储氢功能氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似该晶体储氢后的化学式应为__________3Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示该氯化物的化学式是4图1表示某种含氮有机化合物的结构其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点见图2分子内存在空腔能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中能被该有机化合物识别的是_________填标号A.CF4B.CH4C.NH4＋D.H2O
四种元素X.Y.Z.E.位于元素周期表的前四周期已知它们的核电荷数依次增大Y.原子的L.层p轨道中有2个电子Z.原子的L.电子层中有三个未成对的电子且无空轨道E.原子的L.层电子数与最外层电子数之比为4∶1其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶11XYZ分子中的三个原子除X.原子外最外层均为8电子构型根据电子云重叠方式的不同该分子中共价键的主要类型有________________2ZX3是一种常见气体分子中Z.原子的杂化方式是________该物质易液化极易溶于水其原因是__________________________3E元素＋2价离子的核外电子排布式为________
下列关于电离能和电负性的说法不正确的是
元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为
现代化学中常用来鉴定元素的方法
下列材料都具有一定的特殊性能其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是
A.B.C.D.代表5种元素请填空1A.元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为2B.元素的负一价离子和C.元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B.的元素符号为C.的元素符号为用惰性电极电解B.C.两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为3D.元素的正三价离子的3d轨道为半充满D.的元素符号为其基态原子的价电子排布图为
某化合物的分子式为AB2
已知元素的电负性和元素的化合价一样也是元素的一种基本性质下面给出14种元素的电负性元素AlB.BeC.ClF.LiMgN.NaO.P.S.Si电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知两种成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键两种成键元素间电负性差值小于1.7时形成共价键1根据表中给出的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________________________________________________________________________2判断下列物质是离子化合物还是共价化合物Mg3N2BeCl2AlCl3SiC
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构晶体中氧的化合价部分为0价部分为－2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞则下列说法正确的是
下列描述中正确的是
X.Y.Z.W.均为短周期元素它们在周期表中的位置如下图所示若Y.原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中正确的是
下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是
短周期元素离子aA2+bB+cC2-dD-具有相同的电子层结构下列正确的是
下列说法不正确的是
某元素原子最外层上只有两个电子该元素
A.B.C.D.四种元素已知A.元素是自然界中含量最多的元素B.元素为金属元素已知它的原子核外K.L.层上电子数之和等于M.N.层电子数之和C.元素是第3周期第一电离能最小的元素D.元素在第3周期中电负性最大1试推断A.B.C.D.四种元素的名称和符号2写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式
右表为元素周期表前四周期的一部分下列有关R.W.X.Y.Z.五种元素的叙述中正确的是
A.B.C.D.E.是原子序数由小到大排列的五种短周期元素其中B.C.D.的原子序数之和为31A.是元素周期表中原子半径最小的元素B.C.左右相邻C.D.位于同主族.1E.元素原子的结构示意图为写出一个能证明D.E.两元素非金属性强弱的反应方程式.2用电子式表示A.与B.形成含10个电子的分子的过程其中含有的化学键为填极性键非极性键离子键.3A.B.C.D.四种元素中的三种能组成一种强酸该强酸的稀溶液能与铜反应其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是.4由A.B.C.D.四种元素组成的一种离子化合物X..①已知1molX.能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下X.与NaOH浓溶液反应的离子方程式.②又知X.既能与E.和A.形成的化合物反应又能与E.形成的单质的水溶液起反应写出X.的化学式.5A.B.C.D.和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y.1molY.中含有6mol结晶水.对化合物Y.进行如下实验a.取Y.的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色.b.另取Y.的溶液加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀加盐酸沉淀不溶解.①Y.的化学式为.②写出Y.与足量BaOH2溶液反应的离子方程式.
下列物质的性质比较正确的是
下列推论正确的是
日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏日本政府向核电站附近居民发放碘片127I以降低放射性碘对人体的伤害已知放射性碘131I的核电荷数为53则下列说法正确的是
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3这种元素的气态氢化物的分子式为
Q.R.X.Y.Z.五种元素的原子序数依次递增已知①Z.的原子序数为29其余的均为短周期主族元素②Y.原子价电子外围电子排布为msnmpn③R.原子核外L.层电子数为奇数④Q.X.原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题1Z2＋的核外电子排布式是____________________2在[ZNH34]2＋离子中Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键3Q与Y.形成的最简单气态氢化物分别为甲乙下列判断正确的是________a.稳定性甲>乙沸点甲>乙b.稳定性甲>乙沸点甲
X.Y.Z.M.和N.均为短周期元素X.Y.Z.原子序数依次增大且最外层电子数之和为15X.与Z.可形成XZXZ2型分子Y.与M.气态化合物标准状况下密度约0.76g/LN.的原子半径为短周期元素中最大回答下列问题1M.Z.和N.的元素符号分别为2X.Y.Z.M.四种元素的原子半径由大到小的顺序为3由上述元素组成既含有共价键又含有离子键的化合物其中含有极性共价键或含有非极性共价键各举一例用电子式表示为4X.和Y.组成的离子XY－对环境有害可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气相应的离子方程式为
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