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某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去） I..检验气密性后关闭弹簧夹I.打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A.中气体进入B.中时...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《化学平衡》试题带解析》真题及答案
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下列化合物中氮元素的化合价为＋5价的是
NO
NH3
HNO2
HNO3
某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后为了解Cu的常见化合物性质运用类比学习的思想提出如下
关于微生物转化氮素物质过程叙述正确的是
空气中的分子态氮，通过固氮菌作用还原为NO3-
空气中的分子态氮，通过固氮菌作用还原为NO-
空气中的分子态氮，通过固氮菌作用还原为NH3
空气中的分子态氮，通过固氮菌作用为NO2-
H.－是负一价的阴离子它可与NH3发生以下反应H.－+NH3＝H2+NH2－下列有关这个反应的说法中
该反应中NH3被还原
该反应中H.－是还原剂
该反应中NH2－是还原产物
反应中被氧化和被还原的元素都是H.元素
某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后对氮元素的氢化物NH3性质的探究1实验室制取氨气
从氮元素的化合价判断下列物质只能具有还原性的是
NH
3
NO
NO
2
HNO
3
某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性以NH3为例设计了如下图实验夹持设备略去I..检验气密性后关
某离子处于该元素的最低价则该离子参加氧化还原反应表现出的性质为
只有还原性
只的氧化性
既有氧化性，既有还原性
不能确定
在一定条件下NO跟NH3可以发生反应6NO+4NH3＝5N2+6H2O该反应中被氧化和被还原的氮元素
3：2
2：1
1：1
2：3
氮分子N.2中的氮原子和氨气分子NH3中的氮原子其核电荷数都是7即N.2和NH3两种物质都含有元素
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性部分实验装置如图.材料1NH3是强还原剂能将某些金属
从氮元素的化合价判断下列物质只能具有还原性的是
NH
3
NO
NO
2
HNO
3
某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究1实验室制取氨
某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后探究Cu的常见化合物的性质过程如下提出问题①在周期表中Cu
某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究1实验室制取氨
已知某强氧化剂ROOH2+中的R.元素被Na2SO3还原到较低价态如果还原2.4×10－3molRO
-1
0
＋1
＋2
同种元素高价态物质与低价态物质间不能发生氧化还原反应
下列有关氧化还原反应的说法正确的是
反应中有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原
氧化反应和还原反应同时存在，缺一不可
反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
元素处在最低价时只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态则性质稳定
关于微生物转化氮素物质过程叙述正确的是
空气中的分子态氮，通过固氮菌作用还原为NO3
-
空气中的分子态氮，通过固氮菌作用还原为NO
-
空气中的分子态氮，通过固氮菌作用还原为NH
3
空气中的分子态氮，通过固氮菌作用为NO
2
-
装炉煤中的氮元素主要以NH3形式进入荒煤气
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论
实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气1用化学方程式表示实验室制氨的原理____________________________________2收集氨应选用下图甲中哪种装置____________________填序号某同学用下图乙来收集其方法是____________________3检验集气瓶内是否充满氨的方法一般采取的操作是____________________________若______________________则证明瓶内已充满氨
卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应生成的HI会分解1卤族元素位于周期表中的________族2用电子式表示HCl的形成过程________3依据上表可以推测出随着原子序数的递增________填字母A.单质的熔沸点逐渐升高B.元素的非金属性逐渐减弱C.卤化氢的还原性依次减弱D.卤化氢的稳定性依次减弱4不同卤素原子之间可形成卤素互化物其性质与卤素单质相近写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________
1硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是用字母填在横线上A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂②往晶体硫酸铜中加浓硫酸晶体变白③实验室制硝酸④实验室制二氧化硫⑤浓硫酸与铜反应⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸⑦生产过磷酸钙化肥⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑2运用硫酸的性质设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸哪瓶是浓硫酸哪瓶是稀硫酸3用过量的锌与浓硫酸反应时可能产生的气体有理由是
下列说法正确的是①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构③FeC12.CuS.NO都不能通过化合反应来制取④SiO2是制造光导纤维的材料
碳及其化合物有广泛的用途1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH＝＋131.3kJ·mol－1以上反应达到平衡后在体积不变的条件下以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________填序号A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO2已知C.s＋CO2g2COgΔH＝＋172.5kJ·mol－1则COg＋H2OgCO2g＋H2g的焓变ΔH＝________3CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇COg＋2H2gCH3OHg甲醇是一种燃料可利用甲醇设计一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液多孔石墨作电极该电池负极反应式为__________________________________若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液设有0.01molCH3OH完全放电NaCl足量且电解产生的Cl2全部逸出电解前后忽略溶液体积的变化则电解结束后所得溶液的pH＝________4将一定量的COg和H2Og分别通入到体积为2.0L.的恒容密闭容器中发生以下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g得到如下数据温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数结果保留两位有效数字________改变反应的某一条件反应进行到tmin时测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收反应的离子方程式为用一个离子方程式表示__________________________5工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨合成氨反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mol－1实验室模拟化工生产分别在不同实验条件下反应N2浓度随时间变化如图甲所示请回答下列问题①与实验Ⅰ比较实验Ⅱ改变的条件为________________________________②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高其他条件相同请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
新制氯水与久置的氯水相比较下列结论不正确的是
A.B.C.D.E.在一定条件下的转换条件如右图所示1若A.常温下为固态单质C.为能使品红溶液褪色的气体则C.→D变化的化学方程式为______________E.→C变化的化学方程式为________________________2若A.常温下为气态单质则A.为__________D.为__________A.→B变化的化学方程式为_________________
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知aAB.C.D.是非金属单质其中B.C.D.在常温常压下是气体b反应①②是化工生产中的重要反应c化合物E.是形成酸雨的污染物之一化合物K.是常用的氮肥d化合物L.具有漂白性可由Cl2与NaOH溶液反应而制得e化合物J.由两种元素组成其相对分子质量为32请按要求填空⑴反应③的化学方程式______________2写出制取化合物L.的离子方程式______________3C.的结构式______________H.的化学式______________4L.的溶液与化合物E.反应的离子方程式______________5化合物J.的化学式______________写出与化合物J.等电子体的分子的分子式2种______________
以下六种饱和溶液①BaNO32②CaOH2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl分别持续通入CO2最终得到沉淀或析出晶体的是
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成C.SiS.三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气1甲同学设计实验的依据是_______________________选用的物质分别是A.________________B.________________C.________________上述反应的离子方程式分别为_____________________________________________________________________________________________________2乙同学的实验原理是_________________________________________________________________写出B.处的离子方程式_______________________________________________________________
某校学生化学实验小组为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮设计了一套实验装置部分夹持装置已略去1写出A.中反应的离子方程式_________2实验中证明氧化性Cl2＞S.的离子方程式为___________3D.中干燥管中产生大量白烟该反应的化学方程式为________4有同学认为D.中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮需要在C.之前加装洗气装置该装置中盛装的试剂名称为____5E.装置中反应的化学方程式为_______________________
下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1.采用装置A.在高温下x克钢样中碳硫转化为CO2SO2①气体a的成分是____________②根据未配平的反应______+5O2Fe3O4+3SO2推测钢样中硫以_______形式存在填写化学式将气体a通入测硫装置中如图采用滴定法测定硫的含量2.H2O2氧化SO2的化学方程式_____________________________3.用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克则该钢样中硫的质量数________将气体a通入测碳装置中如下图采用重量法测定碳的含量4.推测气体a通过B.和C.的目的可能是_____________________5.计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是____________
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2.某同学设计如图实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2.1I.IIIIIIV装置可盛放的试剂是I.IIIIIIV请将下列有关试剂的序号填入空格内A.品红B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液2能说明SO2气体存在的现象是使用装置II的目的是使用装置III的目的是确定含有乙烯的现象是.
已知A.B.E为固体化合物D.G为固体单质F.X.Z为可燃性气体且F.X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色在一定条件下它们能实现如图所示的变化1写出A.B.E.的名称A._________B.________E.____________2G.跟氢氧化钠溶液反应生成气体X.和溶液写出Y.跟这种溶液所发生反应的类型______________________3写出G.和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________________________4写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式___________________________________________________________
下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
硫元素有多种化合价可形成多种化合物.1常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体此反应的离子方程式为请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因该溶液放置于空气中一段时间后溶液的PH填增大减小或不变2SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色该反应的离子方程式为实验室通常选择选填稀盐酸稀硫酸对高锰酸钾溶液进行酸化.3课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响.选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是.
硅被誉为无机非金属材料的主角据2001年12月的参考消息报道有科学家提出硅是21世纪的能源未来的石油下列有关说法正确的是
锌钡白是一种白色颜料工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓请根据以下工业生产流程回答有关问题I..ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3含少量SiO2FeCO3Cu2OH2CO3等b.ZnOH2与AlOH3相似能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO21滤渣1的化学式为②中使用的氧化剂最好是下列的填序号A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.浓HNO32滤渣2中主要成分的化学式为为了达到综合利用节能减排的目的上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤选填①②③⑤3步骤④发生的离子反应方程式为II.BaS溶液的制备有关数据Bas＋S.s＋2O2g＝BaSO4s△H1=－1473.2kJ•mol－1C.s＋1/2O2g＝COg△H2=－110.5kJ•mol－1Bas＋S.s＝BaSs△H3=－460kJ•mol－14若煅烧还原的产物仅为BaS和CO则其反应的热化学方程式为Ⅲ.制取锌钡白5如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量产生的后果是
将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后用排水法把残留气体收集起来则收集到的气体是同温同压下测定
在下列溶液中通入CO2至过量原溶液一直保持澄清的是
如图所示的转化关系中若M为单质则X可能是
往BaClO2溶液中通入足量SO2气体后溶液中的溶质是
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物质已经略去ABCD.1若A.D.的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红且D.为强酸则A.D.分别为填写化学式A.D..写出A.→B转化的化学方程式.2若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红.则A.为写出A.→B转化的化学方程式.
在下列溶液中通入CO2至过量原溶液一直保持澄清的是
下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂回答下列问題1工业上可用KClO3与Na2SO3在H.2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过如图过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为.②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水3用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I.2+2S2O.32﹣═2I﹣+S4O.62﹣指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③V中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g.4用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是填标号a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁.
下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是
下列关于物质分类的说法正确的是
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