常温下将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后溶液的pH为-X题卡

将6gCH3COOH溶于水制成1L.溶液此溶液的物质的量浓度为____________经测定溶液中含

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）

求下列常温条件下溶液的pH已知lg1.3＝0.1lg2＝0.3混合溶液忽略体积的变化10.005mo

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COO

②　　　 ②⑤ ①③⑤ ③④⑤⑥

常温下将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起

溶液的pH增加 CH₃COOH电离度变大溶液的导电能力减弱溶液中c(OH^－)减小

下列关于电解质溶液的判断正确的是

常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性将pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小相同温度下，1 mol·L^-1氨水与0.5 mol·L^-1氨水中c(OH^－)之比是2:1

下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3

②⑦ ②⑤ ①③⑤ ②④⑤⑥

常温下将0.1mo1·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍下列有关叙述正确的是

CH₃COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 CH₃COO^－与CH₃ COOH的浓度之比增大为原来的10倍 CH₃COO^－与H.^＋的浓度之积减小为原来的0.1 CH₃COOH与CH₃ COO^－的浓度之和减小为原来的0.1

现有甲乙两种溶液甲pH=2cH+=10-2mol/L的醋酸溶液乙pH=2cH+=10-2mol/L的

下列说法正确的是

常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w变大 0.1 mol·L^-1的醋酸加水稀释，c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^－)减小体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

现有常温下的六份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12

求下列常温条件下溶液的pH已知lg1.3＝0.1lg2＝0.3混合溶液忽略体积的变化10.005mo

现有常温下体积均为10mLpH=3的两种溶液①HCl溶液②CH3COOH溶液下列说法中正确的是

溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② 加水稀释至1L.，溶液的pH：① < ② 向其中分别加入质量、大小、形状完全相同的锌片，产生氢气的起始速率：① < ②

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结均在常温下其中正确的是①pH＝3的强酸溶液1mL加水稀释至

①② ②③ ①③ ②④

2010常温下在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中若它们的浓度均为0.1Omol·L-1测

2.38 5.06 4.755.25

下列说法中正确的是