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该温度高于25 ℃ 由水电离出来的H.＋的浓度为1×10－11mol·L－1 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
该温度高于25℃ 由水电离出来的H.＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 该温度高于25℃ NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
该温度高于25℃ 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L.－1 NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
该温度高于25℃ 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10
mol·L
加入NaHSO
晶体抑制了水的电离 该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应
该温度高于25℃ 由水电离出来的c(H+)是1.0×10—10mol/L NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
该温度高于25℃ 由水电离出的c(H+)=1×10－10 mol·L－1 c(H+)=c(OH－)+c(SO42—) 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
该温度高于25 ℃ 由水电离出来的H.＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1 NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
该温度高于25℃ 水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
水的电离程度随温度升高而增大 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 此时水的离子积Kw=1×10-14 c(Na+)=c(SO42-)
此时水的离子积Kw=1×10－12 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L 水的电离程度随温度升高而增大 c(Na＋)=c(SO42－)
该温度高于25℃ 水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
此时水的离子积Kw=1×10-14 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 水的电离程度随温度升高而增大 c(Na+)=c(SO42-)
该温度高于25℃ 水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
该温度高于25℃ 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L.－1 NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
将水加热，KW增大，pH不变 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
该温度高于25℃ 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol・L－1 NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
该温度高于25℃ 水电离出的c（H.＋）＝1×10－10 mol/L c（H.＋）＝c（OH－）＋c（SO
） 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
该温度高于25℃
由水电离出来的H+的浓度是1×10-12mol・L-1
加入的NaHSO4晶体抑制了水的电离
该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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