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c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－) c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－) c (OH－)- c (H＋)=c(HA) c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)
甲：反应后溶液中 c(Na+) > c(A－)> c(OH－) > c(H+) 乙：反应后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A－) 甲中由水电离产生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1 乙中c1一定大于0.2 mol·L-1
溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 溶液中存在HA
H++A- 与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
HA为强酸 该混合溶液pH＝7.0 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) 图中X.表示HA，Y.表示OH－，Z.表示H.＋
等浓度的弱酸和强碱 稀的强酸和稀的强碱 稀的弱酸和浓的强碱 稀的强酸和浓的弱碱
若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
c1一定大于0.2 mol·L－1 HA的电离方程式是HA
H.＋＋A.－ 甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋) c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1 溶液中存在HA
H.＋＋A.－ 与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈碱性 原溶液中加入一定体积NaA溶液或加水稀释后，溶液中c(OH－)均增大
该一元酸溶液的pH=1 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol・L.―1 该溶液中水的离子积常数为1×10-22 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol・L.―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH=7，则V1＜V2
0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)> 1×10-13mol/L c1一定大于0.2 mol·L-1 甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01% 
乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)
若混合前酸、碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
混合后溶液中的离子浓度关系：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 溶液中存在HA
H++A- 与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
c1一定大于0.2 mol·L－1 HA的电离方程式是HA
H.＋＋A.－ 甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋) 乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)
c1一定大于0.2 mol·L-1 HA的电离方程式是HA
H+ +A.－ 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+) 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－) ks5u
c(HA)+c(A-)=10-4mol/L c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) V.总≤20mL 酸和碱一定恰好中和
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