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用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C.端变为蓝色。 (1)E为电源的____极，Fe为 极 (2)A中发生反应的离子方程式为 ...
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高中化学《高二化学月考试题及答案》真题及答案
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如图所示的电路中
1和A.2是完全相同的灯泡，线圈L.的电阻可以忽略，下列说法中正确的是
A.合上开关K.接通电路时，A.2始终比A.1亮
合上开关K.接通电路时，A.1先亮，A.2后亮，最后一样亮
断开开关K.切断电路时，A.2先熄灭，A.1过一会儿才熄灭
断开开关K.切断电路时，A.1和A.2都要过一会儿才熄灭
用右图所示的装置进行电解通电一会儿后发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色则1A中发生反应的化学方程式
如图所示弹簧秤下挂着一重物A.烧杯中盛有溶液B.试根据要求回答下列问题1若A.为铁块B.为稀硫酸则将
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某同学将浑浊的水样倒入烧杯中加入明矾粉末搅拌溶液静置一会儿后采用如图所示装置进行操作请回答1该操作的
用如图所示的装置进行电解通电一会儿发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C.端变为蓝色1E.为电源
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指明下列事物中内能改变的方法⑴一盆热水放在室内一会儿就凉了________⑵高温__的气体迅速膨胀对
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北京庙会上表演的项目繁多其中是将一面锻质红旗系在七米长碗口 粗的竹竿上一会儿用手一会儿用臂去聚会了一
弄虎棍
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电器一会儿通电一会儿断电的反复循环的工作过程称为电器的工作制
短时
间断
长期
连续
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字如图1现象放置一会儿发现用____选填浓或稀硫酸在白纸上写的字变黑2结论同
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在生产生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究⑴分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水其它操作请仔细观察下图1号试管中的铁钉最容易生锈由此可见铁制品生锈需要的条件是图1图2⑵如上图2所示铁处于A.B.C.三种不同的环境中铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是填序号⑶据报道全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值GNP的4%①钢铁在发生电化学腐蚀时负极反应为②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为③请根据不同的原理提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题1上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________3实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO4等4种溶液可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________4要加快上述实验中气体产生的速率还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________选任意两种作答5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液A.B.C.D.E.F.4mol·L－1H2SO4/mL30V.1V.2V.3V.4V.5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V.620H2O/mLV.7V.8V.9V.10100①请完成此实验设计其中V.1＝________V.6＝________V.9＝________②反应一段时间后实验A.中的金属呈________色实验E.中的金属呈________色③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________________________________________________________________________________________________________________________
高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3ZnOH2＋2FeOH3＋4KOH下列叙述正确的是
把淀粉溶液溶于沸水中制成淀粉胶体1鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是______________________________2在淀粉胶体中加入淀粉酶充分反应然后把反应后的液体装入半透膜袋里系紧袋口并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里从半透膜袋里析出的物质是________该操作的名称是_________________________________________3淀粉酶是一种__________填糖类油脂或蛋白质它对淀粉的水解起到了__________填反应物催化或抑制作用
某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序请你原电池原理和实验装置完成下列实验报告实验目的探究Cu和Ag的金属活动性顺序1电极材料正极负极硝酸银溶液的作用是2写出电极反应式正极负极3实验现象4实验结论
钢铁工业是国家工业的基础钢铁生锈现象却随处可见为此每年国家损失大量资金.请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.1钢铁的电化学腐蚀原理如图所示①写出石墨电极的电极反应式_____________________②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置请在右图虚线框内所示位置作出修改并用箭头标出导线中电子流动方向.③写出修改后石墨电极的电极反应式_____________________________________.2生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中当铁锈被除尽后溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________.3在实际生产中可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如下①A电极对应的金属是________写元素名称B.电极的电极反应式是_____________.②若电镀前铁铜两片金属质量相同电镀完成后将它们取出洗净烘干称量二者质量差为5.12g则电镀时电路中通过的电子为________mol.③镀层破损后镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀请简要说明原因__________________.
按要求回答下列问题1生产普通玻璃的主要原料是______2PbSO4难溶于水易溶于醋酸钠溶液且发生复分解反应化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋CH3COO2Pb该反应的离子方程式为3铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案请你将它补充完整检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂取铁锈样品用溶解后将溶液分成两份一份滴加溶液若溶液变红说明说明铁锈中有+3价铁另一份加溶液若有蓝色沉淀生成说明铁锈中有+2价铁II9分电池是应用广泛的能源1设计两种类型的原电池比较其能量转化效率限选材料ZnSO4aqFeSO4aqCuSO4aq铜片铁片锌片和导线①完成原电池甲的装置示意图见右图并作相应标注要求在同一烧杯中电极与溶液含相同的金属元素②以铜片为电极之一CuSO4aq为电解质溶液只在一个烧杯中组装原电池乙③甲乙两种原电池中乙的能量转化效率较低其原因是2Al-AgO电池可作用水下动力电源其原理如图所示其中的隔膜属于填阴或阳离子交换膜该电池反应的化学方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O写出该电池正负极电极反应负极正极
甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液下列有关说法正确的是
—种直接肼燃料电池的结构如图所示下列说法正确的是
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料两电极上分别通入CH4和O2电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源进行饱和氧化钠辖液电解实验如图所示回答下列问题1甲烷燃料电池正极负极的电极反应分别为2闭合K.开关后ab电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是电解氯化钠溶液的总反应方程式为3若每个电池甲烷通如量为1L.标准状况且反应完全则理论上通过电解池的电量为法拉第常数F.=9.65×l04C·mol-1列式计算最多能产生的氯气体积为L标准状况
氯碱工业是高耗能产业一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上.在这种工艺设计中相关物料的传输与转化关系如下图所示其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过.①图中X.Y.分别是________________填化学式分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小________②分别写出燃料电池B.中正极负极上发生的电极反应正极_____________________________________________________________负极_____________________________________________________________③这样设计的主要节电能之处在于写出2处________________________________________.
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池以便完成反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl21画出装置图2电极材料和电解质溶液各是什么3写出电极反应式
Ⅰ.某化学小组拟采用如下装置夹持和加热仪器已略去来电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时检验氯气的氧化性.1为完成上述实验正确的连接顺序为接A.B.接填写连接的字母.2对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前需要的操作为.3若检验氯气的氧化性则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是.4为测定Cu的相对原子质量设计了如下甲乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag放入CuO后精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg实验完毕后甲方案通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg进而确定Cu的相对原子质量.乙方案通过精确测定生成水的质量dg进而确定Cu的相对原子质量.①请你分析并回答你认为不合理的方案及其不足之处是.②按测得结果更准确的方案进行计算Cu的相对原子质量.Ⅱ.一定温度下难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数这个常数称为该难溶电解质的溶度积用符号Ksp表示.即AmBnsmAn+aq+nBm﹣aqmn=Ksp已知某温度时KspAgCl==1.8×10﹣10KspAg2CrO4==1.1×10﹣12则此温度下在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为.
1今有反应2H2＋O22H2O设计成燃料电池则负极通的应是________正极通的应是________电极反应式为_____________________________________________________________________________________________.2若把KOH改为H2SO4作电解质即2H2＋O22H2O则电极反应式应为负极__________________正极__________________.12的介质不同反应后各溶液的pH变化依次为________________填变大变小或不变.3若把H2改为CH4KOH作电解质则负极反应式为__________________________.
下列叙述与胶体的性质无关的是
将0.2molAgNO30.4molCuNO320.6molKCl溶于水配成100mL溶液用石墨电极电解一段时间后若在一极析出0.3molCu试计算另一极上产生的气体体积标准状况
镍镉Ni—Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液其充放电按下式进行Cd＋2NiOOH＋2H2OCdOH2＋2NiOH2有关该电池的说法正确的是
碘被称为智力元素科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂它的晶体为白色可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘以碘为原料通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示请回答下列问题1碘是________填颜色固体物质实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘2电解前先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液溶解时发生反应3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区电解槽用水冷却电解时阳极上发生反应的电极反应式为________________阴极上观察到的实验现象是________________3电解过程中为确定电解是否完成需检验电解液中是否有I.－请设计一个检验电解液中是否有I.－的实验方案并按要求填写下表要求所需药品只能从下列试剂中选择实验仪器及相关用品自选试剂淀粉溶液碘化钾淀粉试纸过氧化氢溶液稀硫酸实验方法实验现象及结论4电解完毕从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下步骤②的操作名称是________步骤⑤的操作名称是________步骤④洗涤晶体的目的是____________________________________________
依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示.1该氧化还原反应的离子方程式为.2若该电池中两电极的总质量为60g工作一段时间后取出铜片和银片洗净干燥后称重总质量为67.6g请计算通过导线的电子的物质的量.
铅蓄电池放电时发生下列变化负极Pb＋SO－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液要得到纯铜1.6g这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
黄铜矿在我国储量丰富主要产地集中在长江中下游地区川滇地区山西南部中条山地区甘肃的河西走廊以及西藏高原等.这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下请回答下列问题1在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃矿砂与空气反应生成冰铜由Cu2S和FeS互相熔合而成和大气污染物A.该过程中发生主要反应的化学方程式为A.可用于海水提溴在粗溴提纯环节中A.参与反应的化学方程式为利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁其具有净水作用.将下列各项中物质加入水中后不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是填下列序号字母a.明矾b.硫酸镁c.硫酸铁d.硫酸铝2冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%.转炉中将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O生成的Cu2O再与Cu2S反应得到粗铜用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜至少需要铜元素含量为40%的冰铜t.3以CuSO4溶液为电解液电解精炼铜粗铜中含FeAgPtAu等杂质.下列说法中正确的是填下列序号字母.a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极发生氧化反应c.电解液中Cu2+向阳极移动d.从阳极泥中可回收AgPtAu等金属.
如图所示接通线路反应一段时间后回答下列问题假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行1U.型管可观察到写出有关反应的化学方程式2在小烧杯ab中分别有什么现象产生3如果小烧杯中有0.508g碘析出问烧杯C.中负极的质量减轻克
为使反应Cu＋2H2O===CuOH2＋H2↑能够发生下列设计方案正确的是
理论上讲任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+设计一个化学电池正极材料用碳棒回答下列问题1该电池的负极材料是发生反应填氧化或还原电解质溶液是2正极上出现的现象是3若导线上转移电子1mol则生成银克
1氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系2电解前为除去食盐水中的Mg2+Ca2+S.等杂质离子下列加入顺序合理的是A.碳酸钠氢氧化钠氯化钡B.碳酸钠氯化钡氢氧化钠C.氢氧化钠碳酸钠氯化钡D.氯化钡氢氧化钠碳酸钠3盐泥是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业废料某工厂的盐泥组成如下:成分NaClMgOH2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数/%15~2015~205~1030~4010~15为了生产MgSO4·7H2O设计了以下工艺流程:MgSO4·7H2O工艺流程图1—反应器2—过滤器3—蒸发浓缩器4—结晶槽5—洗涤槽6—真空干燥器装置1中加入的酸应选用加入的酸应适当过量控制pH为5左右反应温度在50℃左右持续搅拌使之充分反应以使MgOH2充分溶解并转化为MgSO4在此过程中同时生成CaSO4其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是装置2中滤渣的主要成分为装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100~110℃蒸发结晶此时析出的晶体主要是用装置6真空干燥器干燥MgSO4·7H2O晶体的理由是
下列反应:①氢氧化钠与硫酸②一氧化碳与氧气③八水合氢氧化钡与氯化铵④金属铜与硝酸银其中用序号填空:1属于放热反应的是;2属于吸热反应的是;3能设计成原电池的反应是;4能设计成燃料电池的反应是
下列叙述与胶体的性质无关的是
阳离子交换膜能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阳离子使向阴极迁移阴离子交换膜则能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阴离子使向阳极迁移同时在电解槽称为电渗析器中使用合适型号的这两种膜简称阳膜和阴膜可以在直流电场的作用下进行海水的电渗析脱盐而使海水淡化海水中主要离子的含量平均值如下Cl－18980mg·L-1Na+10560mg·L-1SO42－2560mg·L-1Mg2+1272mg·L-1Ca2+400mg·L-1K+380mg·L-1HCO3－142mg·L-1海水在电渗析器中部分变成淡水的原理示意图如图所示电渗析器中由许多对阳阴膜围成的许多隔室的宽度都很窄脱盐时各隔室相间流动着淡水和浓水在流动着极水的以石墨为电极材料的两极发生电解反应根据需要可将几台电渗析器串联使用图中标写的离子符号提供思考其在电场中的迁移方向回答下列问题1分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水能用以生产H2吗为什么2致力于发展电渗析法反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么3已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法由海水制得纯水又知海洋水能源海洋水能发电有其巨大的开发前景你认为应怎样综合开发海洋能源促成人类进入氢能时代
某研究性学习小组将下列装置如图连接C.D.E.F.X.Y.都是惰性电极将电源接通后向乙中滴入酚酞试液在F.极附近显红色试回答下列问题:1电源A.极的名称是___________2乙装置中电解反应的总化学方程式是_____________________________________3如果收集甲乙装置中C.D.E.F.产生的物质的物质的量之比是_________________4欲用丙装置给铜镀银G.应该是_________填名称电镀液的主要成分是_________填化学式5装置丁中Y.极附近红褐色变深说明氢氧化铁胶粒带_________电荷6从Cu2+Na+SO42-Cl－四种离子中恰当地组成电解质按下列要求进行电解写出所有符合要求的物质化学式①以石墨为电极进行电解使电解质质量减少水质量不变采用的电解质是________②以石墨为电极进行电解使电解质质量不变水质量减少采用的电解质是________③以碳棒为阳极铁棒为阴极进行电解使电解质和水的质量都减少采用的电解质是_____
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用钢材镀铝工艺流程如下注NaCl熔点为801℃AlCl3在181℃升华1精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质相关的化学方程式为①和②2将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在3在用废碱液处理A.的过程中所发生反应的离子方程式为4镀铝电解池中金属铝为极熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在铝电极的主要电极反应式为5钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀其原因是
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A.合上开关K.接通电路时，A.2始终比A.1亮 合上开关K.接通电路时，A.1先亮，A.2后亮，最后一样亮 断开开关K.切断电路时，A.2先熄灭，A.1过一会儿才熄灭 断开开关K.切断电路时，A.1和A.2都要过一会儿才熄灭
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