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指出使用下列仪器的第一步操作:(1)托盘天平:__________________。(2)容量瓶:_____________________。
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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图根据图示回答下列问题.1指出图中明显的错误____________
指出在使用下列仪器已经洗涤干净或用品时的第一步操作①石蕊试纸检验气体________________
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指出在使用下列仪器已经洗涤干净或用品时的第一步操作石蕊试纸检验气体.
指出在使用下列仪器已经洗涤干净或用品时的第一步操作1石蕊试纸检验气体2容量瓶3酸式滴定管4集气瓶收集
在Windows中排列桌面项目图标的第一步操作是______
下列是有关实验的叙述中合理的是①用托盘天平称取25.20gNaCl固体②用铁坩埚灼烧氢氧化钠固体③使
②④⑥
②③⑥
①②④
②③④⑤⑥
实验室用加热高锰酸钾制取氧气操作步骤为第一步称量7克高锰酸钾称量前首先调整托盘天平的零点若天平指针偏
使用纹理对象的第一步是定义纹理对象
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下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是填写标号.A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃皿里称量其它固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘在平可准确称量至0.01gE.称量完毕应把砝砝放回砝码盒中.
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏低的原因是
配制lmol/L.NaCl溶液250ml在下列仪器中要用到的是
实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL有以下仪器①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平带砝码⑦滴定管1配制时必须使用的仪器有____________填代号还缺少的仪器是____________2实验两次用到玻璃棒其作用分别是___________________________3配制时一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______________
配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液下列情况会导致溶液浓度偏高的是
容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
实验室配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液实验操作步骤有①在天平上称出27.8g绿矾FeSO4・7H2O把它放在烧杯里用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧充分摇匀请填写下列空白1操作步骤和正确顺序为填序号____________________2本实验用到的玻璃仪器有____________________________3某同学观察液面的情况如图所示对所配溶液浓度有何影响会_____________填偏高偏低或无影响若没有进行操作步骤④所配溶液浓度会_____________填偏高偏低或无影响4若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应_______________
用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时操作要领包括①溶解②定容③转移④计算⑤称量等方面其正确的操作顺序是
下列溶液中跟100mL0.5mol・L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的是
从100mL0.1mol/L.的AlCl3溶液中取出50mL其中Cl-的物质的量浓度是
欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL用不到的仪器是
密度为0.91g/cm3的氨水质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后所得溶液中溶质的质量分数
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸并进行有关实验请回答下列问题1需要量取浓盐酸___________mL2配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒烧杯玻璃棒外还必须用到的仪器有___________等3取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应锌全部溶解后生成的气体在标准状况下的体积为0.896L则参加反应的锌的质量为_________g设反应后溶液的体积仍为100mL则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________
B.LAl2SO43溶液中含有agAl3+则SO42-的物质的量浓度为
将40℃的饱和CuSO4溶液升温到50℃或者温度保持在40℃加入少量无水CuSO4粉末在这两种情况下均保持不变的是
等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为123则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol・L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液下列说法正确的是
实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液填空并请回答下列问题1需选用的容量瓶规格是①250mL②500mL③100mL④1000mL2配制时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次________A.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次将洗涤液转入容量瓶并摇匀B.在天平上称取一定量的Na2CO3放入烧杯加水溶解冷却室至温C.把制得的溶液小心地注入容量瓶中D.将容量瓶塞塞紧充分摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处3若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响若没有进行A.操作若加蒸馏水时不慎超过了刻度若定容时俯视刻度线___________________
将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后质量分数恰好变为为3ω体积为V.L.溶液中无晶体析出则浓缩后溶液的物质的量浓度为
标准状况下将VLA气体摩尔质量为Mg/mol溶于0.1L水中所得溶液密度为dg/mL则此溶液物质的量的浓度为
标况下将112L氨气通入500ml水中所得溶液的密度约为1g/ml求所得氨水的物质的量浓度
现欲用浓度为5mol/L.的NaOH溶液配制1mol/L.的NaOH溶液应取5mol/L.的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质现欲用上述的氢氧化钠溶液配制1mol•L-1NaOH溶液200mL应如何配制_________________________________________________________________________________________________________________________________________
用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是
下列实验操作中正确的是
用18mol・L.-1浓硫酸配制100mL3.0mol・L.-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移洗涤⑤定容⑥摇匀完成下列问题:1所需浓硫酸的体积是mL量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列中选用:A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL.2写出第⑤步实验的具体操作过程3下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?用偏大偏小无影响填写①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水②溶解过后立即转移溶液③定容时仰视刻度线4将正确配制的上述溶液取出10mL其浓度为;将此10mL溶液稀释至1L则硫酸电离出的H+数目为.
下列关于容量瓶的四种叙述①是配制准确浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用于加热④使用之前要检查是否漏水
在标准状况下VL.氨气溶于1L.水中形成密度为ρg/cm3氨水该氨水的物质的量浓度为
在KClMgCl2MgNO32形成的混合溶液中cK+=0.1mol/LcMg2+=0.25mol/LcCl-=0.2mol/L则cNO3-为
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