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化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如: (l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 ...
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高中化学《《重要的氧化剂和还原剂》》真题及答案
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1已知离子反应+=n=_____R.元素在中的化合价是________2化学实验中如使某步中的有害产
化学实验中如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就可不再向环境排放该种有害物质例如1在
任何一个化学变化下列因素中哪个能影响平衡常数的数值
催化剂
温度
反应物的浓度
反应产物的浓度
一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是
反应速率快,迅速达到化学平衡态
包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢
中间产物浓度小,第二步反应慢
第一步反应快,第二步反应慢
一步能完成的反应称为质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为
化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就不再向环境排放该种有害物质例如铬的化合
上述物质中只有Na
2
CrO
4
可作氧化剂
发生反应⑤,一定要加入氧化剂
发生反应①时,消耗Na
2
Cr
2
O
7
的个数与转移的电子数之比为1∶6
从反应②来看,CrCl
3
不能用Cr(OH)
3
与盐酸反应来制取
1已知离子反应+6I—+6H+=R—+3I2+3H2On=_____R.元素在中的化合价是_____
铬是水体的主要的污染物之一可以导致水生生物死亡化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一
化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就可不再向环境排放该种有害物质例如l在上
小明与肖帅以化学反应中反应物与生成物的质量关系为题进行科学探究请填写下列探究过程中的空格【提出假设】
铬是水体的主要的污染物之一可以导致水生生物死亡化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一
化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就可以不再向环境排放该种有害物质例如1在
归纳总结是学习化学的有效方法以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结请你帮助完成1实验室中有些药品需
在裂解反应加热阶段注汽的作用是
用于提高裂化产物分压,促使介质中的重组分进一步发生裂化反应
用于降低裂化产物分压,促使介质中的重组分进一步发生裂化反应
用于降低裂化产物分压,促使介质中的轻组分进一步发生裂化反应
用于提高裂化产物分压,促使介质中的轻组分进一步发生裂化反应
化学实验中如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就可不再向环境排放该种有害物质例如1在
铬是水体的主要的污染物之一可以导致水中生物死亡化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一
化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就不再向环境排放该种有害物质例如铬的化合
上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
发生反应⑤,一定要加入氧化剂
发生反应①时,消耗Na2Cr2O7的个数与 转移的电子数之比为1∶6
从反应②来看,CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
把混有反应物的液体加到捣碎的土豆汁液中酶液在37C.条件下观察到某一反应现象为做进一步探究学生甲设计
即使没有反应物酶促反应仍可缓慢进行
酶被蒸馏水稀释,因而能进行反应
该酶液中混有与反应物相同的物质
该酶液中混有催化同一反应的多种酶
下列说法正确的是
化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小
金属原子在化学反应中只能失去电子,因而只能形成离子键
只由共价键形成的分子一定是共价化合物
在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
1已知离子反应+6I—+6H+=R.—+3I2+3H2On=_____R.元素在中的化合价是____
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小美在奥运五连环中填入了5种物质相连环物质间能发生反应不相连环物质间不能发生反应你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有
从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2下列说法正确的是
钢铁发蓝是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程化学方程式①②③表示钢铁发蓝的变化原理下列说法不正确的是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
某溶液中含有NHSOSiOBr-CONa+向该溶液中通入过量的Cl2下列判断正确的是①反应前后溶液中离子浓度基本保持不变的有NHNa+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
H2O2是在医疗化工方面应用广泛的化学试剂1Na2O2CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液则应选择的过氧化物是________2实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气其中还原剂是__________写出该反应的化学方程式生成0.5mol氧气转移电子_______mol3用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是
高铁酸钠Na2FeO4可以对饮用水进行净化处理可由下列方法制得Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是
同位素示踪法可用于反应机理的研究下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知氧化还原反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2CoOH3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeOH2+I2+2KOH=2FeOH3+2KI3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2OKCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应3Fe3O4+28HNO3=9FeNO3X+NO↑+14H2O下列判断合理的是
为了实现下列各变化需加入还原剂的是
已知2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OCl2+2FeCl2===2FeCl32KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
人体血红蛋白中含有Fe2+离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C.可缓解亚硝酸盐的中毒这说明维生素C.具有
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中正确的是
1在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中是氧化剂是还原剂元素被氧化元素被还原是氧化产物是还原产物并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目2高铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂制取高铁酸钠所发生的反应如下FeNO33+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O①配平上述反应方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目②该反应中得到电子表现填氧化性或还原性Na2FeO4是填氧化剂还原剂氧化产物还原产物③若有1molCl2参加反应则转移电子的物质的量是
为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+然后再加入
下列反应中铁元素被氧化的是
下列叙述中正确的是
新交通法规定酒驾一次扣12分右图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测其原理如下2CrO3红色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是
下列反应中SO2被还原的是
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较水的作用不相同的是
某反应中反应物与生成物有AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O和一种未知物质X.1已知KBrO3在反应中得到电子则该反应的还原剂是__________________2已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X.的化学式为_______________3根据上述反应可推知__________________A.氧化性KBrO3>H3AsO4B.氧化性H3AsO4>KBrO3C.还原性AsH3>X.D.还原性X.>AsH34将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中并标出电子转移的方向和数目
工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O反应式为CH3OH+Cr2O72—+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O②过量的Cr2O72—可用Fe2+与之完全反应_____Cr2O72—+_____Fe2++_____H+—_____Cr3++______Fe3++______H2O现有0.12g工业甲醇在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L.-1K2Cr2O7溶液反应多余的K2Cr2O7再用1mol·L.—1FeSO4与其反应结果用去FeSO4溶液9.6mL1配平第②步中离子方程式2计算工业甲醇的质量分数
已知M2O7x-+3S2-+14H+==2M3++3S↓+7H2O则M2O7x-中的M.的化合价为
下列各组微粒中在一定条件下均可以作氧化剂的是
氢化钙中的氢元素为-1价它可用做生氢剂反应的化学方程式是CaH2+2H2O==CaOH2+2H2↑该反应中水的作用是
某溶液中含有Cl-和I.-的物质的量浓度相同为了氧化I.-而不使Cl-氧化试根据下列三个反应判断可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
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