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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰 好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为
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高中化学《内蒙古巴彦淖尔市第一中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题新人教版及答案》真题及答案
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可作为磺胺乙酰钠滴眼剂抗氧剂的是
焦亚硫酸钠
亚硫酸氢钠
亚硫酸钠
硫代硫酸钠
山梨酸钠
硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知50.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把448mL标准状况
SO
4
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S.
S
2-
可作为注射剂金属离子络合剂的是
硫代硫酸钠
乙二胺四乙酸二钠
磷酸氢二钠
聚山梨酯80
三氯叔丁醇
硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL标准
S2—
S
SO32-
SO42-
在注射液中可作为止痛剂的是
硫代硫酸钠
苯甲醇
葡萄糖
苯甲酸
磷酸二氢钠
用于快速定影的定影剂是
硫代硫酸钠
亚硫酸钠
硫代硫酸铵
硫酸铵
硫酸钠
硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol・LNa2S2O3溶液恰好把224mL标准状况
S
2-
S
S.
S.
可作为偏碱性注射剂抗氧剂的是
硫代硫酸钠
乙二胺四乙酸二钠
磷酸氢二钠
聚山梨酯80
三氯叔丁醇
硫代硫酸钠Na2S2O3可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol·L-1S2O32-溶液恰好把2
S
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3
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SO
4
2-
可作为注射剂增溶剂的是
硫代硫酸钠
乙二胺四乙酸二钠
磷酸氢二钠
聚山梨酯80
三氯叔丁醇
可作为注射剂抑菌剂的是
硫代硫酸钠
乙二胺四乙酸二钠
磷酸氢二钠
聚山梨酯80
三氯叔丁醇
下列哪项可作注射剂的防腐剂
吐温-80
碘仿
三氯叔丁醇
苯甲酸苄酯
硫代硫酸钠
取检验水中细菌用的水样瓶应在瓶中加入脱氯
盐酸
氢氧化钠
碳酸钠
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol・L.－1Na2S2O3溶液恰好把224mL标
S
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－
硫代硫酸钠Na2S2O3可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把
S
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S.
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－
某分析人员量取浓度为0.250mol/L的重铬酸钾标准溶液10.00ml标定硫代硫酸钠溶液时用去硫代
贮存微生物水样的容器当要采集加氯处理水样时样品瓶应在灭菌前按每125mL样品加入0.1mL10%m/
亚硫酸钠
硫代硫酸钠
硫酸钠
连四硫酸钠
计算题采用碘量法高锰酸钾修正法测定水中的溶解氧时于250m1溶解氧瓶中加入了硫酸高锰酸钾氟化钾溶液草
硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL标准
S
2
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S.
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硫代硫酸钠可作脱氯剂已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL标准状况下
S
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO2等从铝土矿中提取Al2O3的过程如下1固体B.的主要用途有写出1条即可2第①步向铝土矿中加入足量烧碱溶液后发生反应的离子方程式是3第③步中生成氢氧化铝的离子方程式是4工业上制取AlCl3用Al2O3与C.Cl2在高温条件下反应每消耗0.5mol碳单质转移1mol电子反应的化学方程式是_________________________________________________________5将实验过程中所得固体精确称量课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________保留一位小数
下列离子方程式中书写正确的是
向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥4a－bmol
如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后产生AlOH3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线请回答下列问题1A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________2AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_____________________________3向B.处生成的溶液中通入二氧化碳可观察到的现象是____________________________4向含有0.1molNH4AlSO42溶液中逐滴加入5mol·L.－1NaOH溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多一段时间后有刺激性气味的气体逸出最后白色沉淀逐渐减少并最终消失请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图
两份铝屑一份与过量HCl反应另一份与过量NaOH溶液反应产生的氢气体积比为1:2则两份铝屑的质量比为
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
为测定镁铝合金不含其它元素中铝的质量分数甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究.请回答下列问题一甲组实验方案镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤①称量托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末②溶解将①中药品加入烧杯中用量筒量取至少mL1mol/LNaOH溶液加入烧杯中不断搅拌充分反应③过滤④洗涤若未对过滤所得固体进行洗涤测得铝的质量分数将填偏高偏低或不变证明固体已洗涤干净的方法为⑤干燥称量剩余固体二乙组实验方案实验装置如图实验步骤如下①按图连接好装置②称取两份质量均为0.3g的镁铝合金样品粉末分别放入A.装置左右两个管中向B.装置中加入一定量的水把装置A.B.的胶塞塞好然后调节C.的高度使B.和C.中的液面相平记录下此时的体积为112mL③通过注射器的针头向装置A.左侧管中注入足量的稀盐酸等不再有气泡产生时调节装置C.的高度使B.和C.中的液面相平时记录下此时的体积为448mL④通过另一针头向装置A.右侧管中加入足量的稀NaOH溶液等不再有气泡产生时调节装置C.的高度使B.和C.中的液面相平时记录下此时的体积为672mL.问题和讨论1上述实验步骤①和②之间必须加一步检查气密性的操作具体方法为2为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差除了应注意使B.和C.中的液面相平外在反应完全后至读数之前还需要注意的关键问题是有几点写几点.3计算合金中铝的质量分数时是否需要将气体体积折算为标准状况的体积否试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为.
若甲乙丙三位同学用规定的药品制备AlOH3规定必用的药品如下350g70%H2SO4溶液NaOH固体240g足量铝屑水不能用其他药品甲乙丙用各自设计的方案制得AlOH3的质量分别是W1W2W3三种实验方案如下甲铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAlOH3乙铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAlOH3丙→W3gAlOH3试回答1从充分利用原料降低成本和提高产率等因素分析实验方案最合理的是________2三位学生制得的AlOH3W1W2W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________3制得AlOH3的最大质量是________
已知A.B.C.D是四种常见单质其对应元素的原子序数依次增大其中B.D属于常见金属J是一种黑色固体I的浓溶液具有还原性A～I均为中学化学常见物质它们之间的转化关系如下图所示部分生成物和反应条件已略去请回答下列问题1写出组成物质D的元素在周期表中的位置___________________2①写出反应①的化学方程式______________________________②由E的饱和溶液可以制得胶体用化学方程式表示该过程的原理是_______________③写出反应②的离子方程式_________________________________3已知G的水溶液显碱性其原因是用离子方程式表示_________4J在H2O2分解反应中作催化剂若将适量J加入酸化的H2O2溶液中J溶解生成它的+2价离子该反应的离子方程式是___________________
钠铝铁是三种重要的金属请回答[1将一小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_____________________可观察到的实验现象是________填序号a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.溶液变为红色2Fe跟Cl2在一定条件下反应所得产物的化学式是__________将该产物溶于水配成溶液分装在三支试管中请回答a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液则溶液变成__________.向另一支试管中滴加NaOH溶液现象为c.向第三只试管中加入铁粉反生的离子方程式是d.Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式3Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应请写出与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________若反应过程中有1.2mol电子转移那么消耗NaOH______________mol.
镁铝合金3g与100mL稀H.2SO4恰好完全反应将反应后所得溶液蒸干得无水硫酸盐17.4g求算原硫酸溶液的物质的量浓度
向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后生成了7.8g的沉淀则加入的NaOH溶液的体积为
某澄清透明溶液中可能含有①Al3+②Mg2+③Fe3+④Fe2+⑤H+⑥C.032-⑦NO3-中的几种向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性在国防工业中有非常重要的作用请完成下列空白1铝元素在周期表中的位置为________2在19世纪时铝是一种珍贵的金属人们最初得到的铝粒如同珍宝它的价格同黄金相当1827年德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得在提取过程中通入的气体为____3火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作耐高温材料则反应过程中每转移1mol电子放出的热量为________4硅与铝同周期地壳里硅铝的含量硅________铝填>
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L若忽略溶液体积的变化试计算1原混合物中铁和铝的质量各为多少2反应后产生的气体在标准状况下的体积多少
镁化合物具有广泛用途请回答有关镁的下列问题1单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________还生成少量的______________填化学式2CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂其中镁的化合价是________该化合物水解的化学方程式为___________________________________________________________________3下图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为298K.时的稳定状态下列选项中正确的是________填序号①MgI2中Mg2＋与I.－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F.－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH.＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2s＋Br2l===MgBr2s＋F2gΔH.＝＋600kJ·mol－1
写出上述①②④⑤的化学方程式
在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后再进行下列实验其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验含现象是
实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为________________________________滤渣Ⅰ的主要成分为________________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________________________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是________________________________________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________________________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
将xmolAl2O3和ymolCuO混合后全部溶于VL.过量的稀硫酸中然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液当加入aL.时生成的沉淀最多则原稀H2SO4的物质的量浓度为
某混合物A.中含有KAlSO42Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知NaAlO2＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋NaHCO3]据此判断1固体B.所含物质的化学式为____________________________________________2固体E.所含物质的化学式为_____________________________________________3反应①的离子方程式为________________________________________________
兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧为了确定其产物并进行实验论证某同学设计了下列装置进行实验已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd请回答下列问题1上图装置2中应盛放溶液2为了使反应随开随用随关随停上图方框内应选用装置填下图字母代号3检查装置的气密性完好并装好药品后在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作待装置填数字编号中出现现象时再点酒精灯这步操作的目的是4①若装置6中有黑色沉淀生成装置4中残留固体只有一种物质加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出则钠与二氧化碳反应的化学方程式为②若装置6中溶液无明显现象装置4中残留固体有两种物质加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出则钠与二氧化碳反应的化学方程式为5指导老师认为不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳当确认钠充分反应后请你设计一个简单实验验证装置4中的残留固体中是否有碳
A.B.C.X.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产物已略去1若X.是强氧化性气体单质则A.可能是________填序号a.Cb.Alc.Nad.Mg2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀X.在A.中燃烧产生棕黄色的烟B.的化学式为________C.溶液在贮存时应加入少量X.理由是用必要的文字和离子方程式表示________________________________________________________________________3若A.B.C.均为含有同种金属元素的化合物X.是强酸或强碱则B.的化学式为__________反应①的离子方程式为或
物质的性质决定了物质的用途下面列出了金属的几种性质①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号1用铝锭制成包装用的铝箔________________2用铝制成的__铝锅________________3用铁粉回收照相业废液中的银________________4电信业中大量使用的铜丝金属电缆______________
足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行下面的实验1在试管中取AlCl3溶液10mL向其中逐滴加入NaOH溶液请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图2向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液边滴加边震荡产生的现象是当加入毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀当加入毫升AlCl3溶液时产生的沉淀量最多写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_.
下列各组物质的无色溶液不用其他试剂即可鉴别的是________①NaOHAlCl3②NaHCO3H2SO4③NaAlO2NaHSO4④Na2CO3HCl⑤Na2CO3NaHCO3CaOH2
方案二酸溶法讨论回答下列问题1写出①②中可能发生反应的离子方程式②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe3＋＋3OH－===FeOH3↓2步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因_________________________________
铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计下列三种不同实验方案进行探究填写下列空白探究一实验方案铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________实验步骤1称取5.4g铝镁合金粉末样品投入V.mL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应NaOH溶液的体积V.≥________2过滤洗涤干燥称量固体该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将________填偏高或偏低探究二实验方案铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如图所示问题讨论1某同学提出该实验装置不够完善应在A.B.之间添加一个干燥除酸雾的装置你的意见是________填需要或不需要2为使测定结果尽可能精确实验中应注意的问题是写出两点①__________②__________探究三实验方案称量xg铝镁合金粉末放在如图所示装置的惰性电热板上通电使其充分灼烧问题讨论1欲计算Mg的质量分数该实验中还需测定的数据是__________________2若用空气代替O2进行实验对测定结果是否有影响________填是或否实验拓展参照探究一探究二实验方案请你另设计一个实验方案测定该铝镁合金中镁的质量分数
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