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等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol
1mol H 1mol SO42- 一摩尔氧 1mol CH4
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
都能通过化合反应实现 都能通过置换反应实现 都能通过和单质反应实现 变化前后都有元素的化合价的改变
等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol
0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)= v(CO2) 当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
3min时温度由T1升高到T2，则可判断Q.＞0 5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
此反应属于置换反应 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2 此反应中每得到1mol硅，电子转移4mol Si是氧化产物
甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 甲中若CxHy为 2H4，则生成 1mol C2H4 的同时生成 3mol O2 C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
CH4(g) + 
O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ， 这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
它有酸性，能与Na2CO3溶液反应 它可以水解，水解产物只有一种 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应
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