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常温下NaNO2溶液的pH大于7 0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH﹥3 HNO2和NaCl不能发生反应 常温下pH=2的HNO2溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7
0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9 大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
易溶于水的电解质一定是强电解质 难溶于水的电解质一定是弱电解质 弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强
强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在分子 SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
乙酸钠溶液显碱性 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3 10mL1mol/L乙酸溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸弱
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 氨气是弱电解质，铜是强电解质 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
醋酸溶液的导电性比盐酸弱 向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH3COO－)减小 0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3 pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
通过测浓度均为0.01 mol·L－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸 向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 测浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀 用氨水做导电实验，灯泡很暗 0.1mol/L的氨水的pH<13 氯化铵溶液的pH<7
NaNO2溶液的pH大于7 向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同 溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质
醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子 c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4
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