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BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O
反应生成物都属于电解质 HCl全部发生氧化反应 该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 1mol KClO3在反应中得到6mole－
氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ NaH＋D.2O===NaOH＋D.2↑ 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1 ③中lmol还原剂反应则氧化剂失去电子的物质的量为10mol
BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO³+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O
上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol 氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 ①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6；1 （3中1mol氧化剂参加反应得电子的物质的量为2 mol
KClO3中的氯元素被氧化 每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 mol 还原剂是HCl Cl 2既是氧化剂，又是还原剂
上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1 反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移
上述两个反应都是置换反应 ①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1 氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3
上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－ BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
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