海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源对今后世界经济发展有着决定性作用下列有关说法正确的是-X题卡

第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺杂质，加入的药品顺序为： Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩在第③④⑤步中溴元素均被氧化

大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮流程②中结晶出的可在空气中受热分解制无水在流程③④⑤中溴元素均被氧化流程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为: 溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为： Na₂CO₃溶液―→NaOH溶液―→BaCl₂溶液―→过滤后加盐酸工业上金属钠是通过氯碱工业制取从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。在第③④⑤步中溴元素均被氧化

①粗盐提纯中除去杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-时，必须先除SO₄^2-后除Ca²⁺ 过程中②是将MgCl₂·6H₂O在空气中受热脱水得到无水MgCl₂ 在③、④、⑤中，溴元素均被氧化可用澄清石灰水检验Na₂CO₃和NaHCO₃

800 700 600 900

第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为： Na₂CO₃溶液―→NaOH溶液―→BaCl₂溶液―→过滤后加盐酸工业上金属钠是通过氯碱工业制取从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。在第③④⑤步中溴元素均被氧化

工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮工段②中结晶出的MgCl₂・ 6H₂O可直接在空气中加热分解制无水MgCl₂ 在工段③④⑤中溴元素均被氧化工段①中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²⁺ 、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质,加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺杂质，加入的药品顺序为： Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩在第③④⑤步中溴元素均被氧化

制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度比较小除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO4^2-、Ca²⁺),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH₄Cl。 ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-时，必须先除Ca²⁺后除SO₄^2- 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化。工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁。

大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮工段②中结晶出的MgCl₂· 6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂ 在工段③④⑤中溴元素均被氧化工段①中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²⁺ 、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质,加入的药品顺序为： Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度比较小除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO4^2-、Ca²⁺),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ 工业生产上向母液中加石灰乳使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

第①步中除去粗盐中的SO₄^2-错误！未找到引用源。、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸工业上金属钠是通过氯碱工业制取从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩在第③④⑤步中溴元素均被氧化

制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是