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已知函数,当点P(x0,y0)在y=f(x)的图象上移动时,点在函数y=g(x)的图象上移动,(1)若点P的坐标为(1,﹣1),点Q也在y=f(x)图象上,求t的值.(2)求函数y=g(x)的解析式...
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高一上学期数学《》真题及答案
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已知Px0y0是函数fx=lnx图象上一点在点P.处的切线l与x轴交于点B.过点P.作x轴的垂线垂足
已知函数y=的图象经过点23下列说法正确的是
y随x的增大而增大
函数的图象只在第一象限
当x<0时,y<0
点(-2,-3)不在此函数的图象上
若y=fx为定义在D.上的函数则存在x0∈D.使得[f-x0]2≠[fx0]2是函数y=fx为非奇非
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设函数y=2sin的图象关于点Px00成中心对称若x0∈则x0=________.
已知fx=log2x+1当点xy在函数y=fx的图象上时点在函数y=gx的图象上.1写出y=gx的解
已知函数fx=的图象过点和点.1求函数fx的最大值与最小值2将函数y=fx的图象向左平移φ0<φ<π
已知两点
(-5,y1),
(3,y2)均在抛物线y=ax2+bx+c(a≠0)上,点
(x0,y0)是抛物线的顶点,若y1>y2>y0,则x0的取值范围是( )
A.x0>-5 B.x0>-1 C.-5
-2
设函数z=fxy在点x0y0处有fx’x0y0=afy’x0y0=b则
A
B
C
D
设曲线L的方程为y=fx且y>0.又MTMP分别为该曲线在点Mx0y0处的切线和法线.已知线段MP
执行指令G90G0X0Y0与执行G91G0X0Y0意义是相同的
已知函数fx=ax3+bx2+cabc∈Ra≠0.1若函数y=fx的图象经过点00-10求函数y=f
若点Px0y0在直线Ax+By+C=0上则直线方程可表示为
A(x-x0)+B(y-y0)=0
A(x-x0)-B(y-y0)=0
B(x-x0)+A(y-y0)=0
B(x-x0)-A(y-y0)=0
函数z=fxy在P0x0y0处可微分且f′x0y0=0fy′x0y0=0则fxy在P0x0y0处有什
必有极大值
必有极小值
可能取得极值
必无极值
已知fx=log2x+1当点xy在函数y=fx的图象上时点在函数y=gx的图象上.1写出y=gx的解
已知fx=logax+1点P是函数y=fx图象上任意一点点P关于原点的对称点Q的轨迹是函数y=gx的
z=fxy在P0x0y0一阶偏导数存在是该函数在此点可微的什么条件
必要条件
充分条件
充要条件
无关条件
已知函数fx=且fx的图象在x=1处与直线y=2相切.1求函数fx的解析式2若P.x0y0为函数fx
点Ax0y0在双曲线 的右支上若点A到右焦点的距离等于2x0则x0=
一般地把使函数y=fx的值为0的实数x称为y=fx的零点.函数y=fx的零点就是方程fx=0的___
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由静止开始做匀加速直线运动的汽车前3s内通过9m位移求 1汽车的加速度为多大 2汽车在第10s末的速度为多大
下列关于质点的说法正确的是 A.原子核很小所以可以当作质点 B.太阳很大所以不可以当作质点 C.研究地球的公转时可把地球当作质点 D.研究地球的自转时可把地球当作质点
已知质量为10kg的物体只受两个力F1与F2其大小分别为10N和30N则它们的合力和加速度大小不可能等于 A.15N B.25N C.5m/s2 D.3.5m/s2
如图所示质量m1=12kg的物体A用细绳绕过光滑的滑轮与质量为m2=2kg的物体B相连连接A的细绳与水平方向的夹角为θ=53°此时系统处于静止状态.已知A与水平面的动摩擦因数μ=0.5最大静摩擦力等于滑动摩擦力取重力加速度取g=10m/s2sin53°=0.8cos53°=0.6.求 1A物体所受摩擦力的大小 2欲使系统始终保持静止物体B的质量不能超过多少
在初始温度为500℃容积恒定为10L的三个密闭容器中如图充料发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg十H2Og△H=﹣25k/mol.已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍乙丙中初始反应方向不同平衡后对应各组分的体积分数相等.下列分析正确的是
根据下图下列判断中正确的是
下面哪一组单位属于国际单位制的基本单位 A.米牛顿千克 B.千克焦耳秒 C.米千克秒 D.米/秒2千克牛顿
设NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
某同学在实验室利用氢氧化钠盐酸分离铁粉和铝粉混合物物质转化关系如图所示 下列说法不正确的是
重水D2O是重要的核工业原料下列说法正确的是
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下 已知 1A的结构简式为A中所含官能团的名称是. 2由A生成B的反应类型是E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢该同分异构体的结构简式为. 3写出D和E反应生成F的化学方程式. 4结合题给信息以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇设计合成路线其他试剂任选.合成路线流程图示例 CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3.
用手握住瓶子使瓶子在竖直方向静止如果握力加倍则手对瓶子的摩擦力 A.握力越大摩擦力越大 B.只要瓶子不动摩擦力大小不变 C.方向由向下变成向上 D.手越干越粗糙摩擦力越大
如图依次为气体制得除杂并检验其性质的装置加热及夹持仪器省略.下列设计不能达到目的是
如图所示质量为m=10kg的物体在F=60N水平向右的拉力作用下由静止开始运动.设物体与水平面之间的动摩擦因数µ=0.4求 1物体所滑动受摩擦力为多大 2物体的加速度为多大 3物体在第3s内的位移为多大
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2g+2COg2CO2g+Sl+QQ>0完成下列问题 1该反应的平衡常数表达式是2L容器中10分钟内气体密度减小了8g/L则CO的反应速率是. 2如果要提高上述反应的反应速率可以采取的措施是.选填编号 a.减压b.增加SO2的浓度c.升温d.及时移走产物 3若反应在恒容的密闭容器中进行下列有关说法正确的是.选填编号 A.平衡前随着反应的进行容器内压强始终不变 B.当容器内温度不再变化时反应达到了平衡 C.平衡时其他条件不变升高温度可增大平衡常数 D.其他条件不变使用不同催化剂该反应热效应不同 硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液实验测定其pH约为8完成下列问题 4该溶液中cNa+与cOH﹣之比为. 该溶液中cOH﹣=cH+++用溶液中所含微粒的浓度表示. 5如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2则理论吸收量由多到少的顺序是用编号排序 A.Na2SO3B.BaNO32C.Na2SD.酸性KMnO4.
部分短周期元素原子半径的相对大小最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示下列说法正确的是
室温下对于0.01mol•L﹣1的氨水下列判断正确的是
氯化铜氯化亚铜是重要的化工原料广泛用作有机合成催化剂. I.实验室用如图所示装置用还原铜粉和氯气来制备氯化铜. 1石棉绒的作用是B装置中的试剂是. 2当Cl2排尽空气后加热A.则A中发生反应的化学方程式为. 3若实验测得CuCl2质量分数为90.0%则其中可能含有的杂质是一种即可. Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl 75.00gCuCl2固体200.00mL溶液黄绿色CuCl白色沉淀 4溶解时加入HCl溶液的目的主要是结合离子方程式回答. 5若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/LHCl通入SO2后200.00mL黄绿色溶液颜色褪去但无白色沉淀.对此现象 甲同学提出假设cH+过大为验证此假设可取75.00gCuCl2固体与l00mL0.2mol/LHCl及mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验. 乙同学查阅资料体系中存在平衡2Cl﹣aq+CuCls⇌CuCl32﹣aq.则出现此现象另一可能的原因是.
下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应同时催化氧化生成醛的是
某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4向其中加入1.5molFe充分反应已知NO3﹣被还原为NO.下列说法正确的是
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算我国国家标准GB2760﹣2014规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L.某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定. Ⅰ.定性实验方案如下 1将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系此体系中存在多个含硫元素的平衡分别用平衡方程式表示为. 2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒液体为无色中的SO2或H2SO3.设计如下实验 实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色原因为. Ⅱ.定量实验方案如下部分装置和操作略 3仪器A的名称是. 4A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应其化学方程式为. 5除去B中过量的H2O2然后再用NaOH标准溶液进行滴定除去H2O2的方法是. 6步骤X滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2的含量为g/L.该测定结果比实际值偏高分析原因.已知滴定过程中操作均准确
下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
下列物质的熔点前者大于后者的是
利用打点计时器测定做匀加速直线运动小车的加速度打点计时器每隔0.02s打一个点. 1实验装置中所用电火花打点计时器应接V电源.填“交流”或“直流”2如图为某同学做实验时打出的一条纸带纸带上ABCD是每打五次点的时间作为时间单位的计数点从刻度尺中可以得到xAB=cmAB段的平均速度速度vAB=m/s.
研究人员发现了一种“水’’电池其总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中X电极上有无色气体逸出.下列有关分析正确的是
钙和钠相似也能形成过氧化物则下列叙述正确的是
向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液都能使该微粒浓度下降的是
碘晶体升华时下列所述内容发生改变的是
能正确表示下列各组溶液混合后所得液体恰好呈中性的离子方程式是
BaNO32可用于生产烟花.某化工厂利用BaCO3含少量CuCO3BaFeO22等杂质制取BaNO32晶体其部分工艺流程如图所示. 已知Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH分别为3.2和9.7. 1BaFe022中Fe的化合价为在步骤I中HNO3表现出的性质是. 2检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是. 3步骤IV中得到BaNO3z晶体的操作依次为该厂生产的BaNO32晶体含有少量Cu2+.化学上通过惰性电解法富集Cu时发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成.生成该气体的电极反应为. 4闪光粉是由BaNO32与Al粉混合而成受热可以产生N2和另外两种氧化物同时放出大量光和热. 已知4NO2g+O2g+2BaOs=2BaNO32s△H=+akJ/mol 4Als+302g=2Al203s△H=﹣bkJ/mol N2g+2O2g=2NO2g△H=﹣ckJ/molabc均大于0 写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式. 5Ba2+半致死量为355mg/kg.误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒涉及到的离子反应方程式为为了减少环境污染请对上述流程中不合理的设计进行改进改进措施是.
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