1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。 (2)体积相同，浓度均为0.2 mol·...

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高中化学《江西省上饶县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（零班）及答案》真题及答案点击查看

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0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞① 0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同

25℃时下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是

将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)

常温下将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液

求下列常温条件下溶液的pH已知lg1.3＝0.1lg2＝0.3混合溶液忽略体积的变化10.005mo

常温下K.aHCOOH=1.77×10-4K.aCH3COOH=1.75×10-5K.bNH3·H2

浓度均为0.1 mol·L^-1的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 0.2 mol·L^-1 HCOOH 与 0.1 mol·L^-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO^-) + c(OH^-) = c(HCOOH) + c(H⁺) 0.2 mol·L^-1 CH₃COONa 与 0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH₃COO^-) > c(Cl^-) > c(CH₃COOH) > c(H⁺)

下列说法正确的是①常温下0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8由水电离出的cH+＝1×

①②③ ①②④ ①③④ 全部

常温下K.aHCOOH=1.77×10-4K.aCH3COOH=1.75×10-5K.bNH3·H2

常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 0.2 mol·L^-1 HCOOH 与 0.1 mol·L^-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO^-) + c(OH^-) = c(HCOOH) + c(H⁺) 0.2 mol·L^-1 CH₃COONa 与 0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH₃COOH) > c(Cl^-) > c(CH₃COO^-) > c(H⁺)

下列各选项中所述的两个量前者一定大于后者的是

1L. 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3L. 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H.^＋数 pH＝1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

25℃时取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL分别用0.1000m

根据滴定曲线可得 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小 Ⅱ.非选择题部分（共49分）

下列叙述正确的是

浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH) 浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中： c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O) 浓度均为0.1 mol·L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：[来源:学+科+ c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-) 用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

以下事实不能说明醋酸是弱酸的是

对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同 1L浓度为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，测得H⁺的物质的量约为0.003mol

下列各选项中所述的两个量前者一定大于后者的是

1L. 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3L. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H.＋数 pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

.常温下K.aHCOOH=1.77×10−4K.aCH3COOH=1.75×10−5K.bNH3·H

浓度均为0.1 mol·L⁻¹的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 0.2 mol·L⁻¹ HCOOH与0.1 mol·L⁻¹ NaOH 等体积混合后溶液中：c(HCOO⁻) + c(OH⁻) = c(HCOOH) + c(H⁺) 0.2 mol·L⁻¹ CH₃COONa 与 0.1 mol·L⁻¹盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH₃COO⁻) > c(Cl⁻) > c(CH₃COOH) > c(H⁺)

常温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是

两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

为证明醋酸是弱电解质下列方法不正确的是

测定0.1mol·L.^—1醋酸溶液的pH 测定0.1mol·L.^—1 CH₃COONa溶液的酸碱性比较浓度均为0.1mol·L^—1盐酸和醋酸溶液的导电能力比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

以下事实不能说明醋酸是弱酸的是

对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢 1L浓度为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，测得H⁺的物质的量约为0.003mol 中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同

常温下10mLpH均为2的HXHY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示请

1体积相同浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释10倍溶液的pH分别变成

下列叙述正确的是

浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH) 浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中： c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O) 浓度均为0.1 mol·L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-) 用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。 (2)体积相同，浓度均为0.2 mol·...

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