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两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物
第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛 CH2O 的中心原子上含有孤对电子，C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等 CH3CHCl2分子中的碳原子都是SP3杂化
二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛 CH2O 的中心原子上含有孤对电子， 2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C.有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等 CH3CHCl2分子中的碳原子都是SP3杂化
C.原子采取sp3杂化，O.原子采取sp杂化 甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 甲醛分子与水分子间可以形成氢键 甲醛分子为非极性分子
OF2 SO2 H3O+ NH
NH
PH3 H3O＋ OF2
C.原子采取sp3杂化，O.原子采取sp杂化 甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键 甲醛分子为非极性分子
中心原子均采取sp杂化成键 中心原子的σ键电子对数都为2 S.原子和C.原子上都没有孤电子对 两者的空间构型都是直线形
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