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HCl分子中的共价键是由H.原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s－pσ键 石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2—sp2σ键 H2O分子中的共价键是由O.原子的sp3杂化轨道和H.原子的s轨道形成的s－sp3σ键 N2分子中的共价键是由2个N.原子各自用3个p轨道形成的3个p－pπ键
干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 所有共价键都有方向性 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
只含离子键的化合物才是离子晶体 (NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体 由于I—I中的共价键键能比F.—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物
盐酸与氢氧化钠溶液反应 氯化氢溶于水 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 锌与稀硫酸反应
σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定 2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定
共价键具有方向性 共价键具有饱和性 共价键的实质是原子轨道的相互重叠 共价键是通过电子得失而形成的化学键
氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
σ键不属于共价键，是另一种化学键 s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
盐酸与氯氧化钠溶液 氯化氢溶于水 氯化氢与氨反应 锌与稀硫酸反应
盐酸和NaOH溶液混合 氯化氢溶于水 溴化氢气体与氨气相遇反应 锌和稀硫酸反应
氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
盐酸和NaOH溶液反应 氯化氢溶于水 稀硫酸与BaCl2溶液反应 氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
共价单键既可以是σ键，也可以是π键 BCl3分子极性小于Becl2分子的极性 杂化轨道和其他原子轨道间，只能形成σ键 原子核外有几个未成对电子，就能形成儿个共价键
原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键 对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固 一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
非极性键也可能存在于离子化合物中 双原子分子中的共价键，一定是非极性键 共价化合物中不可能含有离子键 液态的氯化氢不能导电
盐酸和NaOH溶液 氯化氢溶于水 溴化氢与氨反应 锌和稀硫酸反应
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