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在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大 在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小 平衡常数值越大则溶液的浓度越大 平衡常数值越大则溶液的浓度越小
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度也越大 在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度越小 平衡常数值越大则溶液的浓度越大 平衡常数值越大则溶液的浓度越小
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同 电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.1＜K.2＜K.3 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
CH3COONa NaClO Na2CO3 Na3PO4
在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大 在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小 平衡常数值越大则溶液的浓度越大 平衡常数值越大则溶液的浓度越小
一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh=Kw 溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
在18℃时溶解度比25℃时小 电离是一个放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
电离平衡常数（K.）与温度无关 H2CO3的电离常数表达式
同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K123
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个吸热过程 温度高时电离度变大 温度高时溶液中的氢离子浓度变小
碳酸的酸性强于氢硫酸 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 多元弱酸的各步电离之间无影响 向弱酸溶液中加少量NaOH固体，电离常数不变
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度的变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
在18℃时溶解度比25℃小 的电离过程是放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
HNO2的电离平衡常数是③ HNO2的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①
电离度越大，电离平衡常数越大； 浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大； 在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变； 多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的
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