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把100g密度为1.22g・cm-3的NaOH溶液蒸发浓缩,当余下溶液50mL时其物质的量浓度为8mol・L-1(蒸发浓缩时无固体析出),则原溶液的浓度为 ( ) ①1...
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高中化学《2007-2008学年度天津市六区县第一学期高三年级期中联考》真题及答案
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在t℃下有100g密度为g・cm-1的硝酸钾饱和溶液将溶液蒸发掉40g水再冷却到原温度析出不含结晶水
在t℃下硝酸钾的溶解度为40g
在t℃下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23%
在t℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为
将t℃下100g硝酸钾饱合溶液蒸发掉50g水,再降温至(1―10)℃,析出晶体15g
将100ml蒸馏水密度1g/cm3与100ml酒精密度0.8g/cm3混合均匀后所得酒精溶液中溶质的
40%
50%
44.4%
无法判断
沥青密度与相对密度试验对固体沥青重复性试验的允许差为复现 性试验的允许差为
0.02g/cm3,0.02g/cm3
0.02~cm3,0.03g/cm3
0.01g/cm3,0.02g/cm3
0.01g/cm3,0.03g/cm3
200C时饱和KCl溶液的密度为1.174g・cm-3物质的量浓度为4.0mol・L.-1则下列说法
25
0
C时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol・L.
-
1
此溶液中KCl的质量分数为
20
0
C时,密度小于1.174g・cm
-
3
的KCl溶液是不饱和溶液
将此溶液蒸发部分水,再恢复到20
0
C时,溶液密度一定大于1.174g・cm
-
3
已知52.0%的NaOH溶液的密度为1.525g/cm3计算它的摩尔浓度配制1.00mol/L的Na
溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关一定体积的溶液中OH-数量越多则溶液碱性越强10%的NaOH溶
NaOH
KOH
一样强
无法比较
环刀法测土密度称量环刀质量为100g环刀与土的合质量为205g环刀容 积为100cm3则土的密度为
1.0g/cm3
1.05g/cm3
1.1g/cm3
2.05g/cm3
路基土在工地测得干密度为1.63g/cm3湿密度为1.82g/cm3而在实验室测得最大干密度为1.6
91.21%
98.19%
100%
109.64%
计算题把100ML98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3稀释成20%的浓硫酸密度为1.14g/cm3
计算题NaOH溶液的饱和含量约为52%密度为1.56g/cm3求该饱和NaOH溶液的物质的量浓度若配
路基土在工地测得干密度为1.63g/cm3湿密度为1.82g/cm3而在实验室测得最大干密度为1.6
91.21%
98.19%
100%
109.64%
计算题已知52.0%的NaOH溶液密度为1.525g/cm3计算它的摩尔浓度配制1.00mol/L的
将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液则此时溶液的
7.9 mol・L
-1
6.25mol・L
-1
6.75mol・L
-1
7mol・L
-1
硫酸厂废水中含有少量硫酸为达标排放技术员对废水中硫酸的含量进行检测步骤如下1配制溶液欲配制溶质质量分
用某-SY-05石油密度计测得0#柴油的视密度为0.8362g/cm3知该密度计修正值0.8300g
沥青密度与相对密度试验对粘稠石油沥青及液体沥青重复性试验的允许 差为复现性试验的允许差为
0.003g/cm3,0.007g/cm3
0.003g/cm3,0.006g/cm3
0.002g/cm3,0.007g/cm3
0.002g/cm3,0.006g/cm3
在t℃下有100g密度为g・cm-1的硝酸钾饱和溶液将溶液蒸发掉40g水再冷却到原温度析出不含结晶水
在t℃下硝酸钾的溶解度为40g
在t℃下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23%
在t℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为
将t℃下100g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降温至(1―10)℃,析出晶体15g
用某-SY-05石油密度计测得90#汽油的视密度为0.7314g/cm3知该密度计修正值0.7300
实验室现有质量分数为10%的NaOH溶液100g由于实验要求急需一定量的20%的NaOH溶液我们可以
井在打开油气层前共有100m3密度为1.15g/cm3的钻井液地质设计油层密度要求升高到1.35g/
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25℃时水的电离达到平衡H2OH++OH-下列叙述正确的是
下列措施能使水的电离程度增大的是
室温下在pH=12的强碱溶液中由水电离出的cOH-为
判断溶液的酸碱性有多种方法下列溶液中一定呈碱性的是
下列有关pH或cH+变化的判断中正确的是
下列关于pH试纸的使用方法合理的是
将①H.+②Cl-③Al3+④K.+⑤SO42-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中基本上不影响水的电离平衡的是
能影响水的电离平衡并使溶液中的cH.+>cOH-的操作是
25℃时水的电离达到平衡H2OH.++OH-ΔH>0下列叙述正确的是
25℃时水的电离可达到平衡H2OH++OH-△H.>0下列叙述正确的是
能说明溶液呈中性的可靠依据是
25℃时向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为
能说明溶液呈中性的可靠依据是
25℃时水的电离达到平衡H2OH++OH-△H.>0下列叙述正确的是
水是极弱的电解质在室温下平均每n个水分子中只有1个发生电离则n值约为
用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
将等体积的氨水与盐酸溶液混和后若混和溶液中[NH]=[Cl-]则溶液中的pH值为______7混和前[NH3·H2O]______[HCl]氨水中[OH-]______盐酸中[H+]填>
下列溶液一定呈碱性的是
某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13则该温度时纯水的pH是
下列溶液一定呈中性的是
体积相同浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液氨水分别加水稀释m倍n倍溶液的pH都变成9则m与n的关系为
用试纸测定溶液的正确操作是
下列说法中正确的是
室温时将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液pH的判断正确的是
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于
在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定少于7的是
请完成下列各空1pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2填>或
110mLpH=4的盐酸稀释10倍到100mL时pH=__________2常温下pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=_________
纯水在20℃和80℃时PH关系前者与后者相比是
现有①硫酸②醋酸③盐酸三种溶液1当PH相等时三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是用①②③表示2当物质的量浓度相等时三种酸溶液的PH由小到大的顺序是
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