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单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol 的HI 容器内总压强不随时间而变化 一个H.－H.键断裂的同时有一个I.－I.键形成 容器内物质H2、I2、HI的分子个数比为1∶1∶2
2 mol H2已耗尽 3 mol I2(g)已耗尽 HI的物质的量等于4 mol HI的物质的量少于4 mol
压强不再随时间而改变时 气体的总质量不再改变时 混合气体中各组成成分的含量不再改变时 单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
1.1mol 0.87mol 0.8mol 0.5mol
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
从反应开始到达到平衡,所需时间tM.> tN 平衡时cM.(I2) = c N(I2) 平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M >N. HI的平衡分解率αM.= αN
容器中气体压强不变 容器中气体密度不变 容器中气体颜色的深浅不变 同时间内生成的H2、I2的物质的量相同
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
两容器中正反应速率相同 两容器中反应的平衡常数相同 容器甲中气体的颜色比容器乙中的深 容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1
达平衡时甲中I2的转化率为80% 达平衡时甲、乙中HI的物质的量甲=乙 达到平衡后，再向乙中加入0.4 mol I2(g)、0.4 mol H2(g)和3.2 mol HI(g)，平衡向生成I2的方向移动 乙中反应的热化学方程式为2HI(g)
I2(g)＋H2(g) ΔH＝＋0.5 Q2 kJ·mol－1
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
c(H2)保持不变 拆开2 molH.－I.共价键，同时生成1 molH.－H.共价键 HI、H2、I2的浓度比为2：1：1 正反应和逆反应都已停止
各组分的物质的量 混合物的温度 容器内压强 混合气体的颜色
图①中t0时，三种物质的物质的量相同 图②中逆反应为H2（g）+I2（g）→2HI（g） 图①②中当c（HI）=3.16mol/L时，反应停止了 图③与图④中起始反应物不同
H2、I2、HI的浓度相等 1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂 混合气体的质量不再改变 混合气体密度恒定不变
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