下列对碱金属性质叙述错误的是-X题卡

元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数原子序数为79的元素在第六周期第I_B族碱金属单质的熔、沸点从上到下递减同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增

都是银白色的柔软金属，密度都比水小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高

化学性质都很活泼都是强氧化剂都能和水反应生成氢气都能在氧气中燃烧生成M₂O（M为碱金属）

金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S

铝片与盐酸反应生成氢气氢氧化铝溶于强碱溶液氢氧化铝溶于强酸溶液铝热反应

质子数相同的原子，其核外电子排布也相同质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同金属性越强，其原子在反应中越易失去电子非金属性越强，其阴离子越难失去电子

质子数相同的原子，其核外电子排布也相同质量数相同的原子，其化学性质一定相同金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

Li K Cs Na

钾元素比钠元素的金属性强　　钾和钠的焰色分别为紫色和黄色碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高

从上到下，原子的半径依次增大从上到下，元素的金属性依次增强从上到下，单质的密度依次增大从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

质子数相同的原子，其核外电子排布也相同质量数相同的原子，其化学性质一定相同金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

金属性非金属性原子半径单质的氧化性

可以用HClO和H₂SO₃酸性的相对强弱来比较Cl和S.的非金属性强弱金属和非金属之间一定能形成离子化合物碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低沸点：HI>HBr>HCl>HF

单质的物理性质化合价原子半径元素金属性、非金属性

单质密度都较小
  单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
  单质与水剧烈反应都生成碱和氢气
  单质的熔点、沸点随着原子序数的增加而减小

随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，它不易溶于水

它们在空气中燃烧都生成R2O（R指碱金属）

它们都能与水反应生成氢气和碱

所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱

碱金属中密度最小．熔沸点最高的是锂

金属性逐渐减弱　　　　　　化合价逐渐升高失电子能力逐渐增强　　　　最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

原子半径：O.＞S 非金属性：＞N. C.金属性：Al＞Na 最高化合价：S.＞Si

下列对碱金属性质叙述错误的是