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根据已学知识，请你回答下列问题： （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为： （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号 ； （3）某元素被科学家称之为人体微...
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高中化学《2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高二（下）期中化学试卷带解析》真题及答案
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位于短周期的四种主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.在周期表中原子半
原子序数11―17元素的符号和原子结构示意图如下请结合下图回答⑴原子序数为15的原子质子数为____
原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下请认真分析并回答下列问题1原子序数为12的元素位于
原子序数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图请认真并回答下列问题.1原子序数为12的元素位于元
右图为元素周期表的一部分请根据此图回答⑴原子序数为7的元素为⑵原子序数为6的元素和原子序数为8的元素
原子序数11﹣17元素的符号和原子结构示意图如图请结合图回答1原子序数为15的元素名称为其原子的最外
位于短周期的四种主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.在周期表中原子半
下列对连续X射线的强度与靶材原子序数的关系的叙述正确的是
强度与原子序数成正比
强度与原子序数不成正比
强度与原子序数成反比
强度与原子序数的二次方成正比
若检测条件相同时对铁质试件原子序数26中一缺陷内含下列哪种材质其影像对比度最佳
锂（原子序数2）
钠（原子序数11）
铝（原子序数13）
钙（原子序数20）
原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图请认真并回答下列问题.1原子序数为12的元素位于元
下列对连续X射线的强度与靶材的原子序数关系的叙述哪种是正确的
强度与原子序数成正比
强度与原子序数不成正比
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若检测条件相同时对铁质试件原子序数26中一缺陷内含下列哪种材质其影像对 比度最佳
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钠（原子序数 11）
铝（原子序数 13）
钙（原子序数 20）
序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下请结合下图回答⑴原子序数为15的元素名称为原子的最外层有
原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图请认真并回答下列问题.1原子序数为12的元素位于元
位于短周期的四种主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.在周期表中原子半
原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下请结合下图回答⑴原子序数为15的原子质子数为____
位于短周期的四种元素A.B.C.D它们的原子序数依次增大已知A.C位于同一主族A在周期表中原子半径最
下列对连续X射线的强度与靶材的原子序数关系的叙述哪种是正确的
强度与原子序数成正比
强度与原子序数不成正比
强度与原子序数成反比
强度与原子序数的平方成正比
原子结构与元素周期表存在着内在联系根据已学知识请回答下列问题1指出31号元素镓Ga在元素周期表中的位
原子序数11﹣17元素的符号和原子结构示意图如图请结合如图回答1原子序数为15的原子质子数为最外层有
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A.B.W.D.E.为短周期元素且原子序数依次增大质子数之和为39B.W.同周期A.D.同主族A.W.能形成两种液态化合物A2W和A2W2E.元素的周期序数与主族序数相等1E.元素在周期表中的位置为2由A.B.W.三种元素组成的18电子微粒的电子式为3经测定A2W2为二元弱酸其酸性比碳酸的还要弱请写出其第一步电离的电离方程式常用硫酸处理BaO2来制备A2W2写出该反应的化学方程式4废印刷电路反上含有铜以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜再用硫酸溶解现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的又保护了环境试写出反应的离子方程式5元素D.的单质在一定条件下能与A.单质化合生成一种化合物DA熔点为800℃DA能与水反应放氢气若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水充分反应后生成气体的体积是标准状况下6D.的某化合物呈淡黄色可与氯化亚铁溶液反应若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为12且无气体生成则该反应的离子方程式为
.X.Y.Z.W.是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素其相关信息如下表元素相关信息X.X.的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3Y.Y.是地壳中含量最高的元素Z.Z.元素的最外层电子数与电子层数相同W.W.的一种核素的质量数为28中子数为141W.位于元素周期表第周期第族Z.的离子结构示意图_____________四种元素的原子半径从大到小的顺序为:__________________________用元素符号表示2氢元素X.Y.的原子可共同形成多种分子写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称3W.的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体该反应的化学方程式是_____________W.的最高价含氧酸钠盐显_____性填酸碱或中其用途是__________________4常温下不能与z单质发生反应的是_________填序号a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOHe.Na2CO3固体在25°101kPa下已知13.5g的Z.固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态放热419kJZ的燃烧热的热化学方程式是_________________________________
有A.B.C.D.E.五种元素元素A.的一种原子无中子元素B.和C.都有2个电子层它们能生成无色无嗅的气体BC2元素D.有三个电子层它和元素C.属于同一主族D.和C.生成有刺激性气味的气体DC2元素E.的阳离子E.+的电子层结构与Ar的电子层结构相同试回答1A.元素符号是C.单质的电子式为.2A.和B.形成的化合物以键结合C.和E.的化合物以键结合.填离子键或共价键3写出E.的单质与水反应的化学反应方程式.
14已知元素X.Y.Z.W.的原子序数分别为681113请回答1写出下列元素符号XYZW2写出下列元素在周期表中的位置XYZW3写出下列反应方程式X+YZ+YW+Y
X.Y.Z.W.均为短周期元素它们在元素周期表中的位置如下图所示其中Z.元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题1元素W.位于周期表中第周期族2这些元素的氢化物中水溶液呈碱性的是写化学式实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________现象是____3XW2的电子式为4Z.的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
有A.B.C.D.E.F.G.六种前四周期元素原子序数依次增大其相关信息如下表:元素编号相关信息A.所处的周期数族序数分别与其原子序数相等B.基态时电子分布在三个能级上且各能级中电子数相等C.基态时2p轨道处于半充满状态D.与C.元素处于同一周期且D.的第一电离能小于C.的第一电离能E.原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molF.与E.同周期原子核外所有p轨道有的全满有的半满G.是第四周期元素中未成对电子数最多的元素请回答下列问题1A.B.两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志则甲分子中σ键和π键的个数比为其中B.原子采取杂化2B.C.D.三种元素的电负性由大到小的顺序为用元素符号表示3C.的氢化物比F.的氢化物的沸点__________填高或低C.的氢化物比F.的氢化物的稳定性__________填强或弱4A2D的VSEPR模型名称为__________写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________填一种5写出E3C2的电子式;6G.的基态原子核外电子排布式为
A.B.C.D.是四中短周期元素原子序数依次增大且只有C.为金属元素A.C.位于同一主族B.的最外层电子数为次外层的3倍B.C.的最外层电子数之和与D.的最外层电子数相等请回答下列问题1D.元素在元素周期表中的位置____________写出实验室制取D.单质的化学方程式_____________2A.B.C.形成的化合物所含化学键类型___________________3用电子式表示C.D.构成化合物形成过程______________4由元素B.和D.形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是__________________
A.B.C.D.E.代表5种元素请填空1A元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为2B元素的负一价离子和C.元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B.的元素符号为C.的元素符号为3D元素的正三价离子的3d亚层为半充满D.的元素符号为其基态原子的电子排布式为4E元素基态原子的M.层全充满N.层没有成对电子只有一个未成对电子E.的元素符号为其E+的电子排布式为
人类探测月球发现在月球的土壤中含有较的质量数为3的氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一它应表示为
下表为元素周期表的一部分其中的编号代表对应的元素1写出E.元素原子的结构示意图_________________________2D.的单质在C.的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________3写出B.单质与F.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________4一定条件下用单质D.还原CCl4可制备金刚石反应结束冷却至室温回收CCl4的实验操作名称是______________选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D.写出发生反应的化学方程式___________________________________________________5G.的某种氯化物溶液呈浅绿色向该溶液中加入NaOH溶液充分反应一段时间后有红褐色物质生成请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表1四种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号_________________________2元素Y.与氢元素形成的一种离子YH4+写出该微粒的电子式________用元素符号表示3T.元素的简单阴离子的结构示意图是______________________4证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是____________________.5元素Z.的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________6将9g单质X.在足量氧气中燃烧所得气体通入1L1mol·L-1NaOH溶液中完全吸收后将溶液在减压低温条件下蒸干得到不含结晶水的固体质量为____________g
下图是元素周期表的框架请在表中①～⑩元素中回答问题请用化学语言回答下列问题1在表中④⑤⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________2其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________3⑧与⑩两种元素非金属较强的是________请用一个离子方程式证明该结论_________4①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池电解质为⑨的最高价氧化物的水化物请书写出正极反应式_____________________电池工作时阴离子定向移动到________极填正或负5元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量kJ则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量kJ243193151432366298436
矿物白云母是一种重要的化工原料其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O就其组成元素完成下列填空1原子最外层有两个未成对电子的元素有_______属于第三周期的非金属元素是______2上述元素中形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Si除外______________填离子符号3两种金属元素中金属性较强的元素是_____能说明这一事实的化学方程式是任写一个4Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________
核外具有相同电子数的一组微粒是
有部分元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第三周期元素的简单离子中半径最小1写出元素T.的原子结构示意图_____________________2元素Y.与元素Z.相比金属性较强的是________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________填序号a.Y.单质的熔点比Z.单质低b.Y.的化合价比Z.低c.Y.单质与水反应比Z.单质剧烈d.Y.最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z.强3写出T.与Y.形成的化合物的化学式_______________________________4元素T.和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q.元素X.与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W.Q.与W.发生氧化还原反应生成X.单质和T.的另一种氢化物写出该反应的化学方程式__________________
A.B.C.D.四种短周期元素0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应A.元素原子核内质子数与中子数相等B.元素原子核外电子数比A.元素原子核外电子数多1C.ˉ离子核外电子层数比A.元素的离子核外电子层数多1D.元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍请填写下列空格1推断A.B.C.D.四种元素的符号A._________B._________C.________D.________2D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式该分子内含有_______键填极性或非极性
A.B.C.D.E.F.六种短周期元素它们的原子序数依次增大A.与D.同主族C.与E.同主族B.C.同周期B.原子最外层电子数比其次外层电子数多2B.A.两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和F.元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素A.B.C.D.E.F.形成的化合物甲乙丙丁戊己的组成如下表所示化合物甲乙丙丁戊己化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列问题1元素B.的元素符号是化合物丙的电子式为化合物丁存在的化学键类型是2化合物甲的沸点比戊填高或低B.C.D.原子半径从大到小依次为用元素符号3向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2使乙完全反应发生转移的电子数为NANA代表阿伏加德罗常数4A.单质与C.单质在KOH溶液中可以组成燃料电池则正极附近溶液的pH将放电一段时间KOH的物质的量填变大变小不变5用电子式表示己的形成过程
A.B.C.D.E.F.为原子序数依次增大的短周期主族元素已知A.C.F.三种元素原子的最外层共有11个电子且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水D.元素原子的最外层电子数比次外层少4个E.元素原子次外层电子数比最外层多3个1写出下列元素的符号AE2A.C.两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是3A.元素的最高价氧化物的水化物与C.元素的最高价氧化物反应的化学方程式是4与F.元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为5用电子式表示B.和F.形成化合物的过程________________
1原子核内有10个质子的原子是核外有10个电子的二价阳离子核外有18个电子的一价阴离子.填微粒符号2在下列原子或离子结构简图上表示的微粒中用元素符号填空半径最小的是只有还原性的是只有氧化性的是得失电子能力均最弱的是.
有部分元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第三周期元素的简单离子中半径最小1写出元素T.的原子结构示意图_____________________2元素Y.与元素Z.相比金属性较强的是________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________填序号a.Y.单质的熔点比Z.单质低b.Y.的化合价比Z.低c.Y.单质与水反应比Z.单质剧烈d.Y.最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z.强3写出T.与Y.形成的化合物的化学式_______________________________4元素T.和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q.元素X.与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W.Q.与W.发生氧化还原反应生成X.单质和T.的另一种氢化物写出该反应的化学方程式__________________
近年来科学家在氦的气氛中给石墨电极通电石墨挥发在其挥发的黑烟中发现了C60它与金刚石互称它是一种具有空心类似足球状结构的新分子碳原子之间存在键它的摩尔质量是而金刚石是一种结构的晶体碳原子间通过键结合含有碳原子构成的环则最小环上有填数字个碳原子每个碳原子上的两个碳碳键的夹角都是填角度
abcdefg为七种由短周期元素构成的粒子它们都有10个电子其结构特点如下其中b的离子半径大于e的离子半径d是由极性键构成的四原子分子试写出1写出下列粒子的电子式①c__________②d__________③e__________④a__________2b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________用化学式表示3用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程________________
W.X.Y.Z.为短周期内除稀有气体外的4种元素它们的原子序数依次增大其中只有Y.为金属元素.Y.和W.的最外层电子数相等.Y.Z.两元素原子的质子数之和为W.X.两元素质子数之和的3倍.由此可知1写出元素名称W_______X_______Y__________Z在元素周期表中的位置___________.2Y2Z的电子式为_______________W2X2的结构式_______________.3两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是_______________.
在日常生活中为了达到更好的清洁效果经常有人会将洁厕液含有盐酸与84消毒液混合使用从而会发生引发中毒的事故184消毒液的主要成分是次氯酸钠写出次氯酸钠的电子式2洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A.酸性HF>HCl>HBr>HIB.键能H—F>H—Cl>H—Br>H—IC.熔点HF
现有3种化合物A.B.C.均含短周期元素R.其转化关系如下图所示1若A.由第三周期2种元素组成常温下0.1mol/LX.溶液的pH=13则R.在周期表中的位置是X.中阴离子的电子式是B.转化为C.的离子方程式是2若常温下A.B.C.X.均为气态物质1molA.中含有共价键的数目约为1.806×1024X.为单质A.与X.反应生成B.的化学方程式是在一定条件下A.可与C.反应消除C.对大气的污染该反应的化学方程式是
应用元素周期律分析下列推断其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹At是第VIIA族其氢化物的稳定性大于HCl③硒Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后水溶液均为酸性⑤铊Tl与铝同主族其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物其碱性随原子序数的增大而减弱
A.B.C.D.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示.A.D.两元素的原子核外电子数之和等于B.C.两元素的原子核外电子数之和.C.元素的质子数是B.元素的质子数的2倍.1写出A.B.C.D.四种元素符号.2D.位于元素周期表中第周期第族.3D.的单质与水反应的离子方程式为.
I.A.B.C.D.E.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在C.中充分燃烧能生成其最高价化合物BC2D.＋与C2－具有相同的电子数A.在E.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题1B.在元素周期表中的位置是写出一种工业制备单质E.方法的离子方程式2这五种元素两两之间能形成多种化合物请写出A2C和DA相互反应的化学方程式II化合物甲由四种元素组成撞击甲容易发生爆炸生成三种物质产物之一是纯净固体单质乙另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体其中丁是空气的主要成分之一3.0g甲发生爆炸反应生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁其余为丙.回答下列问题1丁的结构式2甲发生爆炸反应的化学方程式为3已知化合物甲中有两种元素的化合价为最高正价另两种元素的化合价为最低负价爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为.
Ⅰ8分X.Y.Z.W.均为短周期元素组成的单质或化合物在一定条件下有如下转化关系X.＋Y→Z＋W.1若构成X.的阳阴离子个数比为1︰2且构成X.的阳阴离子中分别含有18个和10个电子构成Z.的阴阳离子中均含有10个电子则Z.的电子式为2若X.Y.Z.W.四种物质均为分子且X.分子中含18个电子Y.Z.分子中均含有10个电子单质W.分子中含有16个电子则此化学反应的类型为3若X.W.均为单质Y.Z.均为氧化物且Y.Z.中氧的质量分数分别为50%和40%则该反应的化学方程式为4若X.Y.Z.W.均为非金属氧化物X.的式量比Z.的式量小16Y.的式量比W.的式量大16Y.是光化学烟雾的主要元凶则该反应的化学方程式为Ⅱ6分我国有丰富的海水资源开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图请根据以上信息回答下列问题1写出N.的化学式和B.的名称NB2写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况3写出反应③的离子方程式
A.B.C.D.E.代表5种元素请填空1A.元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为_______2B.元素的负一价离子的电子层结构与氩相同C.元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同B.C.形成的化合物的化学式为________其晶体内每个B.离子周围有_____个C.离子与之紧相邻其晶体的主要物理性质有___________________________________写出两条即可3D.元素的正三价离子的3d亚层为半充满D.的元素符号为______其基态原子的电子排布式为___________________________________4E.元素基态原子的M.层全充满N.层没有成对电子只有一个未成对电子其单质在一定条件下能与硫S反应试写出该反应方程式_____________________________
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