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在25℃ 101KPa下，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1 表示中和热的热化学方程式：H++OH-=H2O △H= -57.3kJ•mol-1 将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的正极相连，负极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀 已知热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=a kJ•mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=b kJ•mol-1 则a > b
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH C.2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2Al+O2=2AlO CH4+2O2点燃CO2+2H2O 2H2O通电2H2+O2 Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
3Fe+2O2====Fe3O4 2H2O====2H2↑+O2↑ 2Mg+O2===2MgO H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
S.（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol 中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol 燃烧热的热化学方程式： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol 2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
2H2O 通电2H2+O2 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑ Mg+O2 点燃MgO2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl
H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH.＝＋285.8 kJ/mol 1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 
CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH.＝－445 kJ/mol 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.＝－221 kJ/mol，则C.的燃烧热为110.5 kJ/mol HF与NaOH溶液反应：H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C.（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol 醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为： 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： 
CH4(g)+O2(g)= 
CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C.(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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